Шаблон для решения задач
учебно-методический материал по химии (8 класс)
Вычисления по химическим уравнениям
- Вычисление объёма полученного вещества по известной массе исходного вещества.
Пример: Рассчитать объём водорода, который образуется при разложении 360г. воды
Последовательность выполнения действий | Оформление задачи |
Записываем уравнение химической реакции разложения воды. Запишем коэффициенты | 2Н2О = 2Н2 + О2 |
Над формулами веществ запишем данные из задачи | m=360г V-? 2Н2О = 2Н2 + О2 |
Запишем, в каком количественном отношении находятся вещества, о которых идёт речь в задаче. | n(Н2О) : n(Н2) = 2 : 2= 1 : 1 |
Рассчитаем количество известного вещества по формуле | n = n(Н2О) = |
Сделаем вывод по количеству водорода | Т.к n(Н2О) : n(Н2) =1 : 1, то n(Н2)=20 моль |
Рассчитаем объём водорода, используя формулу. | V = n *Vm; V(Н2) = 20 моль * 22,4л/моль=448л |
Запишем ответ | Ответ: V(Н2) =448 л. |
; М(Н2О) = 1*2+16=18г/моль
= 20 моль
- Вычисления, когда вещество даётся с примесью.
Пример: Какой объём водорода образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 4% примесей?
Последовательность выполнения действий | Оформление задачи |
Записываем уравнение химической реакции. Запишем коэффициенты | 2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 |
Над формулами веществ запишем данные из задачи | m=540мг V-? 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 |
Запишем, в каком количественном отношении находятся вещества, о которых идёт речь в задаче. | n(Al ) : n(Н2) = 2: 3 т.е. водорода в 1,5 раз больше алюминия |
Рассчитаем содержание чистого алюминия | 100% - 4% = 96% |
Рассчитаем массу чистого алюминия применив формулу | m (в-ва) = m(смеси)* ɷ(чистого в-ва) m (в-ва) Al = 540 * 0,96 = 518,4мг |
Рассчитаем количество алюминия по формуле | n = |
Сделаем вывод по количеству водорода | Т.к n(Al) : n(Н2) =2: 3, то n(Н2)= 28,8ммоль |
Рассчитаем объём водорода, используя формулу. | V = n *Vm; V(Н2) = 28,8ммоль * 22,4мл/ммоль=645,12мл |
Запишем ответ | Ответ: V(Н2) =645,12мл |
= 19,2ммоль
3.Вычисления, когда раствор дан с определённой массовой долей растворённого вещества.
Пример: Какой объём водорода выделится при взаимодействии 730 г 30%-й соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка?
Последовательность выполнения действий | Оформление задачи |
Записываем уравнение химической реакции. Запишем коэффициенты | Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 |
Над формулами веществ запишем данные из задачи | ɷ =30% m р-ра=730мг V-? Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 |
Запишем, в каком количественном отношении находятся вещества, о которых идёт речь в задаче. | n(HCl ) : n(Н2) = 2: 1 т.е. водорода в 2 раз меньше соляной кислоты |
Рассчитаем массу соляной кислоты в растворе, применив формулу | m (в-ва) = m(р-ра)* ɷ(в-ва) m (в-ва) HCl = 730 * 0,3 = 219 г |
Рассчитаем количество соляной кислоты по формуле | n = |
Сделаем вывод по количеству водорода | Т.к n(HCl) : n(Н2) =2: 1, то n(Н2)= 3 моль |
Рассчитаем объём водорода, используя формулу. | V = n *Vm; V(Н2) = 3 моль*22,4л/моль=67,2л |
Запишем ответ | Ответ: V(Н2) =67,2л |
= 6 моль
- Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества
Пример: Рассчитать массу соли, образующуюся при взаимодействии 730 г 30%-й соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка?
Последовательность выполнения действий | Оформление задачи |
Записываем уравнение химической реакции. Запишем коэффициенты | Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 |
Над формулами веществ запишем данные из задачи | ɷ =30% m р-ра=730мг m -? Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 |
Запишем, в каком количественном отношении находятся вещества, о которых идёт речь в задаче. | n(HCl ) : n(ZnCl2) = 2: 1 т.е. хлорида цинка в 2 раз меньше соляной кислоты |
Рассчитаем массу соляной кислоты в растворе, применив формулу | m (в-ва) = m(р-ра)* ɷ(в-ва) m (в-ва) HCl = 730 * 0,3 = 219 г |
Рассчитаем количество соляной кислоты по формуле | n = |
Сделаем вывод по количеству хлорида цинка | Т.к n(HCl) : n(Н2) =2: 1, то n(Н2)= 3 моль |
Рассчитаем массу хлорида цинка, используя формулу. | m = n *М; М(ZnCl2) =65+35,5*2=136г/моль m (ZnCl2) = 3 моль*136г/моль =408 г |
Запишем ответ | Ответ: m (ZnCl2) = 408 г |
Задачи:
1.Вычислите массу вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г
2. Вычислите массу вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г
3. Какова масса кальция, вступившего в реакцию с водой, если при этом образуется гидроксид массой 4,44 г.
4. Какой объем хлора прореагировал с иодидом калия, если при этом получилось
25,4 г. иода.
5.Найдите массу и количество вещества нитрата меди (II), образовавшегося при взаимодействии оксида меди (II) массой 4 г. с азотной кислотой.
6.Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения
порции воды массой 9 г.
7.Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.
8.Какая масса азотной кислоты образуется при взаимодействии серной кислоты с 200г нитрата натрия, содержащего 10% примесей?
9.Какой объем углекислого газа выделится при разложении 300г карбоната кальция, содержащего 20% примесей? Какое количество оксида кальция при этом получится?
10. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося силиката кальция.
11. Вычислите объём сероводорода (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты. Рассчитайте количество вещества сульфата железа образовавшегося в результате реакции.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 shablon_dlya_resheniya_zadach_po_uravneniyam.doc | 73.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Вычисления по химическим уравнениям
- Вычисление объёма полученного вещества по известной массе исходного вещества.
Пример: Рассчитать объём водорода, который образуется при разложении 360г. воды
Последовательность выполнения действий | Оформление задачи |
Записываем уравнение химической реакции разложения воды. Запишем коэффициенты | 2Н2О = 2Н2 + О2 |
Над формулами веществ запишем данные из задачи | m=360г V-? 2Н2О = 2Н2 + О2 |
Запишем, в каком количественном отношении находятся вещества, о которых идёт речь в задаче. | n(Н2О) : n(Н2) = 2 : 2= 1 : 1 |
Рассчитаем количество известного вещества по формуле | n =; М(Н2О) = 1*2+16=18г/моль n(Н2О) = = 20 моль |
Сделаем вывод по количеству водорода | Т.к n(Н2О) : n(Н2) =1 : 1, то n(Н2)=20 моль |
Рассчитаем объём водорода, используя формулу. | V = n *Vm; V(Н2) = 20 моль * 22,4л/моль=448л |
Запишем ответ | Ответ: V(Н2) =448 л. |
- Вычисления, когда вещество даётся с примесью.
Пример: Какой объём водорода образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 4% примесей?
Последовательность выполнения действий | Оформление задачи |
Записываем уравнение химической реакции. Запишем коэффициенты | 2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 |
Над формулами веществ запишем данные из задачи | m=540мг V-? 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 |
Запишем, в каком количественном отношении находятся вещества, о которых идёт речь в задаче. | n(Al ) : n(Н2) = 2: 3 т.е. водорода в 1,5 раз больше алюминия |
Рассчитаем содержание чистого алюминия | 100% - 4% = 96% |
Рассчитаем массу чистого алюминия применив формулу | m (в-ва) = m(смеси)* ɷ(чистого в-ва) m (в-ва) Al = 540 * 0,96 = 518,4мг |
Рассчитаем количество алюминия по формуле | n =; n(Al) = = 19,2ммоль |
Сделаем вывод по количеству водорода | Т.к n(Al) : n(Н2) =2: 3, то n(Н2)= 28,8ммоль |
Рассчитаем объём водорода, используя формулу. | V = n *Vm; V(Н2) = 28,8ммоль * 22,4мл/ммоль=645,12мл |
Запишем ответ | Ответ: V(Н2) =645,12мл |
3.Вычисления, когда раствор дан с определённой массовой долей растворённого вещества.
Пример: Какой объём водорода выделится при взаимодействии 730 г 30%-й соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка?
Последовательность выполнения действий | Оформление задачи |
Записываем уравнение химической реакции. Запишем коэффициенты | Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 |
Над формулами веществ запишем данные из задачи | ɷ =30% m р-ра=730мг V-? Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 |
Запишем, в каком количественном отношении находятся вещества, о которых идёт речь в задаче. | n(HCl ) : n(Н2) = 2: 1 т.е. водорода в 2 раз меньше соляной кислоты |
Рассчитаем массу соляной кислоты в растворе, применив формулу | m (в-ва) = m(р-ра)* ɷ(в-ва) m (в-ва) HCl = 730 * 0,3 = 219 г |
Рассчитаем количество соляной кислоты по формуле | n =; М(HCl) = 1+35,5 =36,5г/моль; n(HCl) = = 6 моль |
Сделаем вывод по количеству водорода | Т.к n(HCl) : n(Н2) =2: 1, то n(Н2)= 3 моль |
Рассчитаем объём водорода, используя формулу. | V = n *Vm; V(Н2) = 3 моль*22,4л/моль=67,2л |
Запишем ответ | Ответ: V(Н2) =67,2л |
- Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества
Пример: Рассчитать массу соли, образующуюся при взаимодействии 730 г 30%-й соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка?
Последовательность выполнения действий | Оформление задачи |
Записываем уравнение химической реакции. Запишем коэффициенты | Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 |
Над формулами веществ запишем данные из задачи | ɷ =30% m р-ра=730мг m -? Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 |
Запишем, в каком количественном отношении находятся вещества, о которых идёт речь в задаче. | n(HCl ) : n(ZnCl2) = 2: 1 т.е. хлорида цинка в 2 раз меньше соляной кислоты |
Рассчитаем массу соляной кислоты в растворе, применив формулу | m (в-ва) = m(р-ра)* ɷ(в-ва) m (в-ва) HCl = 730 * 0,3 = 219 г |
Рассчитаем количество соляной кислоты по формуле | n =; М(HCl) = 1+35,5 =36,5г/моль; n(HCl) = = 6 моль |
Сделаем вывод по количеству хлорида цинка | Т.к n(HCl) : n(Н2) =2: 1, то n(Н2)= 3 моль |
Рассчитаем массу хлорида цинка, используя формулу. | m = n *М; М(ZnCl2) =65+35,5*2=136г/моль m (ZnCl2) = 3 моль*136г/моль =408 г |
Запишем ответ | Ответ: m (ZnCl2) = 408 г |
Задачи:
1.Вычислите массу вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г
2. Вычислите массу вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г
3. Какова масса кальция, вступившего в реакцию с водой, если при этом образуется гидроксид массой 4,44 г.
4. Какой объем хлора прореагировал с иодидом калия, если при этом получилось
25,4 г. иода.
5.Найдите массу и количество вещества нитрата меди (II), образовавшегося при взаимодействии оксида меди (II) массой 4 г. с азотной кислотой.
6.Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения
порции воды массой 9 г.
7.Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.
8.Какая масса азотной кислоты образуется при взаимодействии серной кислоты с 200г нитрата натрия, содержащего 10% примесей?
9.Какой объем углекислого газа выделится при разложении 300г карбоната кальция, содержащего 20% примесей? Какое количество оксида кальция при этом получится?
10. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося силиката кальция.
11. Вычислите объём сероводорода (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты. Рассчитайте количество вещества сульфата железа образовавшегося в результате реакции.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Организация процесса учения учащихся при решении задач. Логико-психологические этапы решения задач
Этот материал будет интересен молодым специалистам...
Алгебраический метод решения задач В-9 – элемент решения задач С4
В статье представлено пошаговое решение задач В9 алгебраическим способом. И применение этого способа после выработки алгоритма действий к решению задач С4. Приложена презентация, в которой представлен...
практическая работа "Решение задач в MS Excel с помощью шаблонов"
Практическая работа "Решение задач в MS Excel с помощью шаблонов" активизирует интерес учащихся к использованию электронных таблиц, т.к. демонстрирует реальные ситуации в финансовой деятельности предп...
Теорема синусов и косинусов.Цели урока: развивать навыки самоконтроля ,воспитывать волю и настойчивость для решения поставленной задачи. Углубить знания по теме «Теорема синусов и косинусов». Научиться применять их при решении задач. Развивать умения сра
Цели урока: развивать навыки самоконтроля ,воспитывать волю и настойчивость для решения поставленной задачи. Углубить знания по теме «Теорема синусов и косинусов». Научиться применять их при реш...
Конспект открытого занятия курса внеурочной деятельности ««Решение задач повышенного уровня сложности»» по теме «Решение задач на работу»
Задачи повышенного уровня сложности традиционно представлены во второй части модуля «Алгебра» на государственной аттестации по математике. Задачи на совместную работу являются наиболее сложными для п...
Урок решения задач для 10 класса по теме: «Закон сохранения полной механической энергии». Урок – практикум по решению задач.
Урок решения задач для 10 класса по теме: «Закон сохранения полной механической энергии».Урок – практикум по решению задач....
Применение исследовательского метода при решении задач на примере урока 7 - го класса "Решение задач на тему "Архимедова сила"
Исследовательский метод применяю при решении задач по физике. Процесс решения физических задач предполагает выполнение обучающимися важных мыслительных операций. Исследование заключается в рассм...