8 класс Ковалентная связь и ионная связь
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Задание Ознакомиться с презентацией, прочитать параграфы 44-46 и на их основании составить сводную таблицу. Ковалентная связь Ионная связь полярная неполярная Определение Какие атомы участвуют в образовании связи Механизм возникновения связи

Слайд 3

2) Письменно выполнить упр. 2 на стр. 191 и упр. 2 на стр. 197. 3) Выслать фото выполненного задания на электронный адрес учителя.

Слайд 4

Валентность – способность атомов элементов образовывать химические связи

Слайд 5

Химическая связь – сила, соединяющая два или несколько взаимодействующих атомов в молекулы и другие частицы, с помощью валентных электронов.

Слайд 6

Ne ) ) ! Все атомы стремятся приблизиться к состоянию идеального газа. + 10 2 e - 8e -

Слайд 7

Относительная электроотрицательность (ОЭО)– способность атомов данного элемента оттягивать на себя электроны других атомов. По периоду (слева направо) ОЭО ↑. По группе (сверху вниз) ОЭО ↓ . Вывод! Металлы обладают малыми значениями ОЭО и легко отдают электроны. Неметаллы обладают высокими значениями ОЭО и энергично присоединяют чужие электроны.

Слайд 8

Ковалентная связь – химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар.

Слайд 9

1) Ковалентная неполярная – связь между атомами одного элемента в простом веществе.

Слайд 10

2) Ковалентная полярная – связь между атомами разных элементов, при которой общая электронная пара(- ы ) смещены в сторону атома более электроотрицательного элемента (в молекулах кислот и оксидов). ! Общая электронная пара смещается к более электроотрицательному элементу. ! ! Крайний случай ковалентной связи.

Слайд 11

Характеристики ковалентной связи Энергия связи (та энергия, которая выделяется при образовании сявзи ) Длина связи (чем связь короче, тем прочнее молекула ) Направленность связи Насыщаемость связи

Слайд 12

Ионы – электрически заряженная частица, образующаяся в результате потери или присоединения электронов атомом или группой атомов. Катион – положительно заряженные ион ( чаще металл). Анион – отрицательно заряженный ион.

Слайд 13

Ионная связь – связь между ионами, осуществляемая силами их электростатического притяжения. ! Образуется между металлами и неметаллами, электроотрицательность которых сильно различается ( соли и оксиды металлов). !! Ионная связь – предельный случай ковалентной полярной связи.

Слайд 14

Домашнее задание Параграфы 44-46. Стр . 194 № 3;