лабораторная работа "Химические свойства оснований"
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Лабораторная работа: Химические свойства оснований

Цель: изучить химические свойства растворимых (шелочь) и нерастворимых оснований. Уметь определять тип реакций и записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах.

Оборудование: штатив, пробирки, спички, спиртовка.

Реактивы: NaOH, Fe2(SO4)3,  KOH, CuSO4, HCl, Ba(OH)2.

Ход работы:

1. Из перечня предложенных веществ выберите формулы оснований:

NaOH, Fe2(SO4)3,  KOH, CuSO4, SO2, HCl, Ba(OH)2, P2O5, Al(OH)3.

2. Выбранные вами формулы оснований распределите на две группы: растворимы (щелочи) и нерастворимые.

3.Выберите только одно основание для изучения химических свойств. Оно растворимое (щелочь), двухкислотное, является сильным электролитом - _________________.

3. Запомни схему «Химические свойства оснований»

4. Впишите в таблицу формулы веществ из пункта 1:

5. Реакция «кислотный оксид + основание (щелочь)»

SO2 + Ba(OH)2 = BaSO3 + H2O

Кислотному оксиду SO2 соответствует сернистая кислота H2SO3, значит, образуется соль сернистой кислоты – сульфит бария.

Определите тип реакции, запишите уравнение в ионном виде.

6. Проведите реакцию «основание (ф/ф)+кислота». Определите тип реакции, запишите уравнение в ионном виде.

7. Проведите реакцию «растворимая соль +основание».  Определите признак и  тип реакции, запишите уравнение в ионном виде.

Вы получили нерастворимое основание. Далее проведите реакцию разложения при нагревании. Какой признак реакции. Запишите уравнение в молекулярном виде.

Вывод:

Лабораторная работа: Химические свойства оснований

Цель: изучить химические свойства растворимых (шелочь) и нерастворимых оснований. Уметь определять тип реакций и записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах.

Оборудование: штатив, пробирки, спички, спиртовка.

Реактивы: NaOH, Fe2(SO4)3,  KOH, CuSO4, HCl, Ba(OH)2.

Ход работы:

1. Из перечня предложенных веществ выберите формулы оснований:

NaOH, Fe2(SO4)3,  KOH, CuSO4, SO2, HCl, Ba(OH)2, P2O5, Al(OH)3.

2. Выбранные вами формулы оснований распределите на две группы: растворимы (щелочи) и нерастворимые.

3.Выберите только одно основание для изучения химических свойств. Оно растворимое (щелочь), однокислотное, является сильным электролитом - _________________.

3. Запомни схему «Химические свойства оснований»

4. Впишите в таблицу формулы веществ из пункта 1:

5. Реакция «кислотный оксид + основание (щелочь)»

P2O5 + NaOH = Na3PO4 + H2O

Кислотному оксиду P2O5 соответствует фосфорная кислота H3PO4, значит, образуется ее соль – фосфат натрия. Расставь коэффициенты.

Определи тип реакции, запиши уравнение в ионном виде.

6. Проведите реакцию «основание (ф/ф)+кислота». Определите тип реакции, запишите уравнение в ионном виде.

7. Проведите реакцию «растворимая соль +основание».  Определите признак и  тип реакции, запишите уравнение в ионном виде.

Вы получили нерастворимое основание. Далее проведите реакцию разложения при нагревании. Какой признак реакции. Запишите уравнение в молекулярном виде.

Вывод: