Задачи по теме: "Основания. Химические свойства оснований. Получение и применение оснований"
тест по химии (8 класс)

Задачи по теме: «Основания. Химические свойства оснований»

1. Напишите формулу оснований: а) гидроксид калия; б) гидроксид марганца(II); в) гидроксид кальция; г) гидроксид магния; д) гидроксид алюминия; е) гидроксид меди(II); ж) гидроксид железа(II); з) гидроксид цинка.
2. Напишите уравнения реакций между гидроксидом калия и следующими веществами: а) соляной кислотой; б) серной кислотой; в) фосфорной кислотой. К какому типу относятся все эти реакции?
3. Напишите уравнения реакций между гидроксидом железа (III) и следующими веществами: а) азотной кислотой; б) серной кислотой; в) соляной кислотой.
4. Составьте уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2

↓

Ca(OH)2 → CaCl2

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

Na2O → NaOH → Cu(OH)2 → CaSO4

↓                ↓

    NaCl      CuO → CuSO4

6. В каком из гидроксидов больше массовая доля меди: в гидроксиде меди (I) или гидроксиде меди (II)? Ответ подтвердите расчётом.
7. Раствор соляной кислоты содержит 7,3 г HCl. Рассчитайте массу гидроксида кальция, который потребуется для нейтрализации этого раствора кислоты.
8. С каким из перечисленных ниже веществ может реагировать гидроксид меди (II): а) азотная кислота; б) кремниевая кислота; в) хлорид натрия; г) серная кислота. Напишите уравнения реакций.
9. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(NO3)2

↓

Ba(OH)2 → BaO → BaCl2

10.  В одном из гидроксидов олова массовая доля элементов равна: олова – 63,6%; кислорода – 34,2%; водорода – 2,1%. Определите формулу этого гидроксида.

Дополнительные задания

11.  Какие основания реагируют с кислотными оксидами? Напишите уравнения реакций, если эти реакции идут. Если не идут, запишите их теоретическое уравнение и зачеркните знак равно в данной реакции.

а) NaOH + SO3                                г) Ca(OH)2 + CO2        

б) Cu(OH)2 + SiO2                        д) KOH + SiO2

в) Fe(OH)3 + CO2                                е) NaOH + P2O5

12.  Какие гидроксиды разлагаются при умеренном нагревании? Напишите уравнения реакций термического разложения оснований, если эти реакции идут.

а) Fe(OH)3;                б) Ba(OH)2;                в) Cu(OH)2;                г) NaoH;

д) KOH;                г) Al(OH)3;                д) LiOH;                д) Zn(OH)2.

13.  В таблице растворимости, указано что AgOH и Hg(OH)2 не существуют. Это связано с тем, что эти гидроксиды разлагаются уже при низких температурах. Напишите уравнения реакций разложения:

а) AgOH →

б) Hg(OH)2 →

14.  Идёт реакция взаимодействия хлорида железа (III) с гидроксидом натрия до образования гидроксида железа (III). Определите:

а) химическое количество гидроксида натрия, необходимого для реакции 0,3 моль хлорида железа (III);

б) массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с 65 г хлорида железа(III);

в) массу хлорида натрия, образующуюся из 0,6 моль хлорида железа(III).

15.  Газ, образовавшийся при сгорании 4,4 г пропана C3H8, пропустили в раствор гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося карбоната натрия.