Системно-деятельностный подход в изучении химии. 9класс Характеристика элемента по его положению в периодической системе.
учебно-методический материал по химии (9 класс) по теме

                      Системно-деятельностный подход в изучении химии.  9 класс

                                                               Тема урока

             Характеристика элемента по его положению в периодической системе.

Цели урока  . Научить составлять план характеристики элемента - располагать пункты плана в логической последовательности ; закрепить умение характеризовать элемент, его свойства и свойства его соединений по положению в периодической системе; формировать умение обсуждать варианты ответов и предлагать свои ответы на поставленные вопросы.

Оборудование. Периодическая система химических элементов, магнитные карточки с пунктами плана характеристики элементов, карточки с информацией о химических элементах .

                                                              Тексты карточек

Карточка 1. Элемент с порядковым номером 15 (фосфор) расположен в периодической системе в 3 периоде, V группе, главной подгруппе.
Карточка 2. Элемент с порядковым номером 20 (кальций) имеет относительную атомную массу 40, заряд ядра атома +20, в ядре - 20 протонов и 20 нейтронов, в электронной оболочке – 20 электронов.
Карточка 3. Элемент с порядковым номером 16 (сера) имеет заряд ядра атома +16, три энергетических уровня в электронной оболочке, на внешнем энергетическом уровне 6 валентных электронов, формула валентной зоны 3s²3p4 , это типичный неметалл.
Карточка 4. Элемент с порядковым номером 17 (хлор) имеет высшую валентность, равную Vll , образует оксид состава Cl 2О 7 кислотного характера, оксиду соответствует  кислота HClO 4- хлорная кислота.
Карточка 5. Элемент с порядковым номером 7 (азот) образует летучее водородное соединение состава NH3.
Карточка 6. Элемент  с  порядковым номером 6 (углерод) – типичный  неметалл , но его неметаллические свойства выражены слабее, чем у соседнего элемента в периодический системе с порядковым номером 7 (азота) и сильнее, чем у элемента с порядковым номером 5 (бора).

                                                               Ход урока

                                                     Организационный момент

УЧИТЕЛЬ. Изучая периодический закон и периодическую систему химических элементов, мы подходим к обобщению сведений об элементах

                                                                        I.Вызов

                                                           Собственно вызов

                                                           Актуализация знаний

УЧИТЕЛЬ. Для того, чтобы характеристика элемента была полной и подробной, надо вспомнить, что уже известно вам об элементах с точки зрения их положении в периодической системе.

                                                     Самостоятельная работа 1
Вариант 1 – элементы 1 группы, главной подгруппы.

1

2

3

4

5

6

 7                          

Утверждение для диктанта

1) Эти элементы – типичные неметаллы.
2) Электронная формула элементов этой подгруппы ns1
3) Элементы образуют высшие оксиды кислотного характера.
4) Формула летучего водородного соединения RH3.
5) Высшая степень окисления + 1.
6) Элементы образуют высшие оксиды состава RO3.
7) Гидроксиды элементов проявляют основной характер.

                                     
Вариант 2 – элементы VI группы, главной подгруппы.

1

2

3

4

5

6

7

                                    Утверждение для диктанта.

1) Эти элементы – типичные неметаллы.
2) Электронная формула элементов этой подгруппы ns1
3) Элементы образуют высшие оксиды кислотного характера.
4) Формула летучего водородного соединения RH3.
5) Высшая степень окисления + 1.
6) Элементы образуют высшие оксиды состава RO3.
7) Гидроксиды элементов проявляют основной характер.

Учитель подводит итог актуализации знаний, использую прием «Что знали?». Схему с верными ответами на вопросы диктанта дополняет магнитными карточками с кратким изложением ответов на вопросы самостоятельной работы.

Предлагает учащимся озвучить информацию об элементах соответствующих подгрупп. Таким образом  акцентирует  внимание учащихся на той информации, которая потребуется для открытия нового знания.

УЧИТЕЛЬ. По первой части урока можно сделать вывод о том, что по положению в периодической системе мы можем дать общую характеристику подгруппы элементов. Но цель урока – составить план характеристики одного элемента, установив между пунктами плана логические взаимосвязи.

На основной доске под заголовком «Что хотим узнать?» в произвольном порядке размещены магнитные карточки – пункты плана характеристики элемента:

- формула летучего водородного соединения
- строение электронного облака атома
- положение элемента в периодической системе
- формула и состав высшего оксида
- металл / неметалл
- число элементарных частиц в атоме
- формула и характер гидроксида
- высшая степень окисления
- сравнение свойств с ближайшими соседями по периодической системе
- электронно-графическая ( ЭГФ) и электронная формулы (ЭФ) атома.

                                                                           II. Осмысление

                                                           III. Рефлексия
                                                   Самостоятельная работа 2

УЧИТЕЛЬ. Охарактеризуйте по плану следующие элементы: вариант 1 – литий
                                                                                                                  вариант 2 – углерод

Самостоятельная работа выполняется в тетради, затем учащиеся обмениваются тетрадями друг с другом для проверки. Правильные ответы написаны с обратной стороны доски.

УЧИТЕЛЬ. Предлагаю проанализировать то, чему вы научились на уроке. Выполните тест.                                                           

                                                                       Тест
                    (для самоанализа полученных знаний и приобретенных умений)

Результаты самостоятельных работ и теста:

Выводы: