Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева

Слайд 2

Закономерности изменения некоторых свойств химических элементов в ПС. Характеристика В пределах периода В пределах одной группы (для элементов главных подгрупп) Заряд ядра атома Увеличивается Увеличивается Число энергетических уровней Не изменяется Увеличивается Число электронов на внешнем энергетическом уровне Увеличивается Не изменяется Радиус атома Уменьшается Увеличивается Электроотрицательность Увеличивается Уменьшается Восстановительные свойства Уменьшаются Увеличиваются Металлические свойства Уменьшаются Увеличиваются

Слайд 3

Натрий Хлор Заряд ядра + 11 +17 Число нуклонов p=11, n=12 p=17,n=18 Число электронов e=11 E=17 Число энергетических уровней 3 3 Электронная формула 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Высшая степень окисления +1 +7 Окислительно-восстановительные свойства Восстановитель Окислитель 1. Положение элемента в ПС и строение его атома ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМ. ЭЛЕМЕНТА

Слайд 4

Натрий Хлор Типичный металл; металлическая кристаллическая решётка; в соединениях тип связи - металлический Типичный неметалл; газ жёлтого цвета 2. Характер простого вещества (металл, неметалл)

Слайд 5

Натрий Хлор Металлические свойства натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, по сравнению с калием. У хлора по сравнению со фтором неметаллические свойства выражены слабее, но по сравнению с бромом эти свойства выражены сильнее. 3 . Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.

Слайд 6

4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами. Натрий Хлор Металлические свойства натрия выражены сильнее, чем у магния. У хлора по сравнению с серой металлические свойства выражены слабее.

Слайд 7

5. Формула высшего оксида и его кислотно-основные свойства. Натрий Хлор Оксид натрия Na2O проявляет основные свойства. Ему соответствует основание NaOH . Na 2 O + H 2 O = 2NaOH Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4 Высший оксид хлора Cl2O7 является кислотным оксидом. Ему соответствует кислота HClO4 . Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4 Cl 2 O 7 + Na 2 O = 2NaClO 4 Cl 2 O 7 + 2NaOH = 2NaClO 4 + H 2 O

Слайд 8

6. Формула высшего гидроксида, его кислотно-основные свойства. Натрий Хлор Гидроксид натрия NaOH , является сильным основанием и проявляет свойства , характерные для основания. NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl Хлорная кислота HClO4 проявляет свойства сильной кислоты. HClO2 + KOH = KClO4 + H2O

Слайд 9

7. Формула летучего водородного соединения Натрий Хлор Не образует летучего водородного соединения HCl – хлороводород .

Слайд 10

Аллотропия (от др.-греч . αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ , различных по строению и свойствам — так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.

Слайд 11

Аллотропия углерода

Слайд 12

Генетический ряд металла Металл Na Основный Na 2 O оксид Основание NaOH Соль NaCl

Слайд 13

Генетический ряд неметалла Неметалл S Кислотный SO 2 оксид Кислота H 2 SO3 Соль Na 2 SO 3

Слайд 14

Домашнее задание Параграф 1, упр. 1, 7, 10 (письменно)