Презентация к уроку основания
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

ОСНОВАНИЯ КЛАССИФИКАЦИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Слайд 2

НОМЕНКЛАТУРА ОСНОВАНИЙ НАЗВАНИЕ ОСНОВАНИЙ ГИДРОКСИД + Наименование МЕТАЛЛА ПРИМЕР: NaOH – гидроксид натрия Ca(OH) 2 – гидроксид кальция

Слайд 3

НОМЕНКЛАТУРА ОСНОВАНИЙ ОН - гидроксогруппа ФОРМУЛА: Ме(ОН) n, где Ме – металл, n – число гидроксогрупп ОН Валентность: ОН – (I) I I II I III I ПРИМЕР: Na OH; Ca(OH) 2 ; Fe(OH) 3

Слайд 4

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ ОСНОВАНИЯ РАСТВОРИМЫЕ НЕРАСТВОРИМЫЕ Р М ОСНОВАНИЯ НАЗЫВАЮТ СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, В СОСТАВ КОТОРЫХ ВХОДЯТ АТОМЫ МЕТАЛЛОВ , СОЕДИНЕННЫХ С ОДНОЙ ИЛИ НЕСКОЛЬКИМИ ГРУППАМИ АТОМОВ ОН.

Слайд 5

НАПИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ 1)Гидроксид железа( III ) 2)Гидроксид магния( II ) 3) Гидроксид бария ( II) 4) Гидроксид алюминия( III ) 5) Гидроксид меди( II ) 6 ) Гидроксид цинка ( II) Определите растворимость оснований

Слайд 6

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ 1) Р.О. + кислота = Соль + Вода Реакция нейтрализации 2 KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O 2) Р.О. + Кислотный оксид = Соль + Вода Реакция нейтрализации 2 KOH + С O 2 = К 2 СО 3 + H 2 O 3 ) Р.О. + Соль = Н.О. + Соль Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH = 2Fe(OH) 3 + 3K 2 SO 4

Слайд 7

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ 4) Действуют на индикаторы 5) при умеренном нагревании не разлагаются 6) разъедают многие органические вещества

Слайд 8

Химические свойства нерастворимых оснований 1) Н.О. + кислоты = Соль + Вода 2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2( SO 4)3 + H 2 O 2) При нагревании разлагаются Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O 3) с кислотными оксидами, с растворами солей не реагируют 4) с органическими веществами не реагируют