Презентация к уроку "Основания"
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Основания (гидроксиды) – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и связанных с ними гидроксильных групп. ОН-гидроксильная группа

Слайд 3

Валентность гидроксогруппы – Количество гидроксогрупп определяется валентностью металла, образующего основание.

Слайд 4

Название оснований Гидроксид + Название металла в родительном падеже + Валентность-римскими цифрами

Слайд 5

Дайте названия гидроксидам NaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Гидроксид натрия ( I ) Гидроксид железа ( II ) Гидроксид кальция ( II ) Гидроксид алюминия( III) Гидроксид железа ( III)

Слайд 6

Классификация оснований Растворимые в воде (щелочи) Нерастворимые в воде NaOH Ba(OH) 2 Al(OH) 3 С u(OH) 2

Слайд 7

Свойства оснований

Слайд 8

Индикаторы – от лат. « indication » - указатели NaOH NaOH NaOH Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин

Слайд 9

Взаимодействие с индикаторами Индикатор Нейтральная среда Щелочная среда Лакмус Фиолетовый Синий Фенолфталеин Бесцветный малиновый Метиловый оранжевый Оранжевый жёлтый Помни! Нерастворимые основания не меняют окраску индикаторов.

Слайд 10

Основание + кислотный оксид → соль + вода 2KOH + N 2 O 5 → 2K NO 3 + H 2 O 2LiOH + SO 3 → Li 2 SO 4 + H 2 O

Слайд 11

Основание + кислота →соль + вода (нейтрализация) Растворимые основания: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O Нерастворимые основания Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Слайд 12

Основание + соль → новое основание + новая соль 3 NaOH+FeCl3 → Fe(OH) 3 ↓+ 3NaCl

Слайд 13

Нераств. основание →оксид металла+ вода (разложение при нагревании) Mg(OH) 2 → MgO + H 2 O 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O Данный тип реакции нехарактерен для растворимых оснований t

Слайд 14

Домашнее задание § 41-42, задание 2,4