Химия. Сборник понятий.
проект

№

1

Химические реакции

Процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающихся от них по составу и (или) строению [5, с. 97]

1. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:

1. Химические реакции, идущие  без изменения состава вещества.
2. Химические реакции, идущие с изменением состава вещества.

2. По изменению степени окисления атомов элементов:

1. Химические реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов элементов.
2. Окислительно-восстановительные реакции.

3. По тепловому эффекту:

1. Экзотермические химические реакции.
2. Эндотермические химические реакции.

4. По фазовому составу:

1. Гомогенные химические реакции.
2. Гетерогенные химические реакции.

5. По направлению:

1. Обратимые химические реакции.
2. Необратимые химические реакции.

2.

Химические реакции, идущие  без изменения состава вещества.

Химические реакции, в процессе которых происходят изменения аллотропных модификаций одного и того же химического элемента [1, с. 8] 

Примеры:  

3О2 (кислород)  ⇆ 2О3 (озон);

С (графит)  ⇆  С (алмаз);

Р (белый)   ⇆  Р (красный)

3

Химические реакции, идущие с изменением состава вещества.

Химические реакции, в процессе протекания которых изменяется состав веществ, число и состав реагентов  и продуктов реакций [по 2, с 155]

1. По механизму взаимодействия веществ:

1. Химические реакции соединения.
2. Химические реакции разложения.
3. Химические реакции замещения.
4. Химические реакции обмена.

4

Химические реакции соединения.

Химические реакции, идущие с изменением состава вещества, в результате которых из двух или нескольких исходных веществ, образуется одно сложное вещество [6, с. 178]

Примеры:  

2Mg + O2 → 2MgO

CaO + H2O → Ca(OH)2

5

Химические реакции разложения.

1. Химические реакции, идущие с изменением состава вещества, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых вещества [6, с. 177]

2. Химические реакции, идущие с изменением состава вещества, в результате которых происходит разложение сложного вещества на несколько веществ [4. с. 22]

Примеры:  

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

TiH2 → Ti + H2

CaCO3 → CaO + CO2

6

Химические реакции замещения.

1. Химические реакции, идущие с изменением состава вещества, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе [6, с. 186]

2.  Химические реакции, идущие с изменением состава вещества, протекает между простыми и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества [4, с. 22]

Примеры:  

FeO + H2 → H2O + Fe

Zn + 2HCL → H2 + ZnCL2

7

Химические реакции обмена.

1. Химические реакции, идущие с изменением состава вещества, в которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями [5, с.122]

2. Химические реакции, идущие с изменением состава вещества, это реакция между сложными химическими веществами, в результате которых происходит обмен между ними, отдельными атомами или группами атомов [4, с. 23]

Примеры:  

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2

NaOH + HCL → H2O + NaCL

AgNO3 + BaCL2 → AgCL + Ba(NO3)2

8

Химические реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов элементов.

Химические реакции, в которых изменяется число и состав реагентов и продуктов реакции, а степень окисления атомов не изменяется [по 7]

Примеры:

Сu+2(O-2H+)2 → Cu+2O-2 + H2+O-2

N2+5O5-2 + H2+O-2 → 2H+NO3 -

9

Окислительно-восстановительные химические реакции.

1. Химические реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества [6, с. 262]

2. Химические реакции, в которых приведены важнейшие переходы распространенных окислителей и восстановителей в продукты реакции в виде изменения степеней окисления элементов [3, с. 62]

3. Химические реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления химических элементов, входящих в состав исходных веществ [8]

I. По изменению степени окисления атомов окислителя и восстановителя:

1.1. Межмолекулярные химические реакции.

1.2. Внутримолекулярные химические реакции.

1.3. Химические реакции диспропорционирования.

10

Межмолекулярные химические реакции.

Окислительно-восстановительные химические реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя входят в состав разных молекул [8]

Пример:

2AL0 + 3CL20 → 2AL+3CL3 -

11

Внутримолекулярные химические реакции.

Окислительно-восстановительные химические реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя входят в состав одного сложного вещества [8]

Пример:

2KCL+5O3-2 → 2KCL- + 3O2-2

12

Химические реакции диспропорционирования.

Окислительно-восстановительные химические реакции, в которых один и тот же атом является и окислителем, и восстановителем [8]

Пример:

2N+4O2 + H2O → HN+3O2 + HN+5O3

13

Экзотермические химические реакции.

1. Химические реакции сопровождаются выделением энергии, следовательно, понижением внутренней энергии химической системы [1, с. 71]

2. Химические реакции, которые протекают с выделением тепла [5, с. 123]

3. Химические реакции, сопровождающиеся потерей энергии системой и выделением тепла (той самой энергии) во внешнюю среду. При написании химических реакций в конце экзотермических ставят "+ Q" (Q - тепло), иногда бывает указано точное количество выделяющегося тепла [8]

Примеры:

S + O2 → SO2 +Q

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O +Q

14

Эндотермические химические реакции.

1. Химические реакции сопровождаются поглощением энергии (повышением внутренней энергии химической системы). [1, с. 72]

2. Химические реакции, протекающие с поглощением теплоты [5, с. 124]

3. Химические реакции, сопровождающиеся поглощением тепла, в результате которых образуются вещества с более высоким энергетическим уровнем (их внутренняя энергия увеличивается) [8]

Примеры:

N2 + O2 → 2NO -Q

CaCO3 → CaO + CO2 -Q

15

Гомогенные химические реакции.

Химические реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе) [8]

Пример:

H2(г) + F2(г) → 2HF(г)

16

Гетерогенные химические реакции.

1. Химические реакции, протекающие на границе раздела фаз, в неоднородной среде [8]

2. Химические реакции, в которой хотя бы один из участников реакции находится в иной фазе по сравнению со всеми остальными [2, с. 119]

Пример:

Zn(тв.) + 2HCl(р-р.) → ZnCl2(р-р.) + H2(газ.)↑

17

Обратимые химические реакции.

1. Химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях: прямом и обратном. При записи реакции в таких случаях вместо знака "=" ставят знак обратимости "⇆" [8]

2. Химические реакции протекают в данных условиях как в прямом, так и обратном направлении [2, с. 121]

Примеры:

N2 + 3H2 ⇆ 2NH3

2SO2 + O2 ⇆ 2SO3

18

Необратимые химические реакции.

1. Химические реакции протекают только в одном направлении, до полного расходования одного из исходных веществ. Главное отличие их от обратимых реакций в том, что образовавшиеся продукты реакции не взаимодействуют между собой с образованием исходных веществ [8]

2. Химические реакции, продукты которых не могут взаимодействовать с образованием исходных веществ [2, с. 121]

3. Химические реакции возможны только в одном направлении [5, с 109]

Примеры:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (выпадает осадок)

NaOH + HCl → NaCl + H2O

(образуется вода)

2Na + 2H2O → 2NaOH +H2   

(сопровождается выделением большого количества тепла)