Обобщающий урок по теме «Неметаллы»
учебно-методический материал по химии (9 класс)

СЦЕНАРНЫЙ ПЛАН УРОКА

• Таблицы: Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости; пульт для работы с таблицей ХЭ.
• Мультимедиа
• Раздаточный материал: тест «Неметаллы», стихотворения для творческого задания.
• Реактивы в лабораториях: раствор нитрата серебра, хлорида бария, раствор соляной кислоты, в пробирках с номерами – растворы: 1 – хлорида натрия, 2 – сульфата натрия,            3 - карбоната натрия.

Ход урока:

1. Организационный момент.
2. Актуализация учебного материала.  (на фоне  музыки):  

Кто б ни был ты, прекрасный гений,
Твои творения окажутся пустыми,
Когда ты будешь сух и нелюдим.
И знай, тебе скажу без наставлений,
Будь ты биолог, физик или химик –
Ты должен быть искусством вдохновим.
Не станешь ты творцом открытий разных,
Не сможешь воплотить свои мечты,
Когда к литературе безучастен,
Поэзию не понимаешь ты.

    Как это ни странно, но сегодня мы попробуем объять необъятное – совместить в одном уроке такие разные предметы, как  химию, биологию, историю,  литературу. Известный писатель А.Е.Арбузов сказал: «Не могу представить себе химика, незнакомого с высотами поэзии, с картинами живописи, с хорошей музыкой. Вряд ли он создаст что-либо значительное в своей области».

На протяжении нескольких уроков мы изучали с вами тему «Неметаллы». И сегодня нам с вами предстоит (учащиеся самостоятельно ставят цели урока):

1. Систематизировать и обобщить знания особенностей строения атомов неметаллов, свойств простых веществ – неметаллов и  их соединений, закрепить понимание зависимости свойств от типа кристаллической решётки, вида химической связи, строения атома, степени окисления элемента; знания  о качественных реакциях на ионы.

2. Совершенствовать навыки составления уравнений реакций в молекулярном и ионном виде, электронного баланса ОВР, проведения и наблюдения химического эксперимента.

3. Продолжить формирование  умений анализировать, делать выводы, работать самостоятельно.

Урок наш будет проходить в необычной форме, а в форме состязания. Я заранее попросила вас разделиться на две команды: команда- девочек и команда-  мальчиков.  В течение урока вы будете соревноваться друг с другом в знании материала по теме «Неметаллы», в конце урока подведем итоги.

3. Обобщение, систематизация, коррекция учебного материала.

1. Химическая разминка.

-Положение неметаллов в ПС.

Первое с чего мы начнем наш урок-состязание, это положение неметаллов в таблице Д.И.Менделеева. Давайте вспомним,  где же находятся неметаллы в таблице Менделеева?

(ответы учащихся: условная диагональ, только в главных подгруппах, всего 22 элемента неметалла).

      -Строение атомов неметаллов

Давайте вспомним неметаллы простые вещества,  с которыми мы чаще всего встречаемся? (ответы учащихся: О2, N2 ,S, H 2 ,C и т.д.).

Каково же их электронное строение.     

Работа с электронной таблицей (2 учащихся): характеристика серы, азота.

По одному участнику от каждой команды характеризуют электронное строение неметалла. Делают вывод: для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:

* меньший атомный радиус;

* четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.

   Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары.

 - Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия.

  Исходя из электронного строения неметаллов, давайте предположим какие кристаллические решетки неметаллы могут иметь?

Ответы:   Неметаллы имеют 2 типа кристаллических решёток:

- молекулярные (H2, O2, O3, N2, Cl2),

- атомные (алмаз, графит, кремний).

   Элементы – неметаллы способны  к аллотропии.

Что же такое аллотропия -  способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, а эти простые вещества называются  аллотропными видоизменениями или модификациями.

В чем причина аллотропии, команда девочек подумайте и приведите примеры для кислорода, а команда мальчиков для углерода.

                                               Причины  аллотропии:

Образование молекул с разным            Образование различных

числом атомов (кислород  O2, озон O3)              кристаллических форм (алмаз,  графит),                                                            

                                                                            разное строение кристаллических  решёток

                                                                            Р4 – белый фосфор – молекулярная К.Р.,

                                                                            Р – красный фосфор – атомная К.Р.

Какая химическая связь характерна для неметаллов – простых веществ?  (характерна ковалентная неполярная химическая связь). 

Запишите пожалуйста на доске как образуется  КНП химическую связь для азота и кислорода(2 учащихся соревнуется кто быстрее).

-Физические свойства неметаллов

        Неметаллы

    В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:

        * газы – H2, O2, O3, N2, F2, Cl2;

        * жидкость – Br2;

        * твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.

   Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода.

   Температуры плавления у графита – 3800, у азота - -210 градусов.

Вопросы командам по физическим свойствам неметаллов: команда девочек:

   Семен Исаакович Вольфкович (1896 – 1980) в одной из лабораторий Московского университета на Моховой получал это вещество в электрической печи при электротермической возгонке фосфоритов. Когда он поздно возвращался домой по почти не освещенным в то время улицам Москвы, его одежда излучала голубоватое свечение, а из–под ботинок высекались искры. Вскоре среди жителей Моховой улицы стали передаваться рассказы о “светящемся монахе”. Назовите вещество, которое получал Вольфкович.(фосфор)

Команда мальчиков:  У Куртуа был любимый кот, который во время обеда сидел обычно на плече своего хозяина. Куртуа часто обедал в лаборатории. В один из дней во время обеда кот, чего-то испугавшись, прыгнул на пол, но попал на бутылки, стоявшие около стола. В одной из бутылок находилась суспензия золы водорослей, а в другой – концентрированная серная кислота. Бутылки разбились и с пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на окружающих предметах в виде черно-фиолетовых кристаллов с металлическим блеском. Так был открыт новый элемент…(йод).

Велико значение  различных неметаллов для человека и вашим домашним заданием было подготовить интересные сообщения о неметаллах.(Учащиеся демонстрируют сообщения о неметаллах подготовленные самостоятельно используя дополнительную литературу).

-Химические свойства неметаллов

- Какую роль выполняют  неметаллы в химических реакциях? (Ответы учащихся: Неметаллы в химических реакциях  могут быть и восстановителями,  и окислителями). Давайте вспомним химические свойства неметалла-окислителя? (два человека у доски, даем право выбора записать химические свойства любого неметалла -окислителя).

2. Конкурс «Творческий».

   Послушайте стихотворение и переведите его  на язык химии, записав генетический ряд неметалла.

Пусть эти превращения

Дадут вам уравнения.

Красный фосфор я сжигаю,

К дымку воду приливаю.

Проверяю лакмусом,

Станет сразу красным он!

Добавим натрия гидроксид —

Цвет фиолетовый в колбе возник.

Потом получаю фосфат серебра,

Цветом - лимонная кожура.

Растворяю осадок желтый

Добавлением кислоты азотной.

И на доске превращения эти

Вы запишите, умные дети!

Даем несколько минут на обдумывание ответа, а затем проверяем на интерактивной доске.

Ответ. Генетический ряд фосфора выглядит следующим образом:

Р  →  Р2О5  →  Н3РО4  → Na3PO4  →  Ag3PO4  → Н3РО4.

-Соединения неметаллов

Давайте вспомним соединения неметаллов с которыми мы чаще всего встречаемся? (поваренная соль NaCl). Следующий элемент является основой всего живого, а его соединения есть у каждой хозяйки на кухне (С, Na2CO3,

Na HCO3). Следующее вещество является «хлебом» химической промышленности ( серная кислота, соединения серы).

Вспомните  качественные реакции на эти ионы:

Cl- ,SO42-, CO32—работа с электронной таблицей растворимости.                                  

3. Лабораторный практикум «А я опыты люблю».

 Представьте, что мы  находимся в химической лаборатории, перед нами поставлена следующая задача.

Определить в какой из пробирок находятся сульфат натрия, хлорид натрия, карбонат натрия. На листах записываются – уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде.

Каждый химик выполняет инструкцию по техники безопасности. Давайте вспомним и мы правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

А теперь приступаем к работе, перед вами лежат инструкции (Приложение№1) – ход выполнения работы, команда первая справившаяся с испытанием поднимает руку и записывает уравнения реакций на доске в сокращенном ионном виде (учащиеся записывают уравнения реакции на доске).

 Вы уже знаете, что неметаллы сильные окислители и многие опыты опасно проводить. Но вам повезло, т.к. вы живете в век информационных технологий и эти реакции мы можем увидеть, посмотрев видео эксперимент.

4. Конкурс «Виртуальный эксперимент»

    Команды смотрят видеосюжеты.

1. «Взаимодействие алюминия с йодом».

2. «Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с углем».

   После просмотра видеосюжетов по одному учащемуся от команды записывают уравнения реакций на доске и расставляют коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса.

2Al + 3I2 = 2AlI3 + Q

С + 4HNO3 (конц.) = 2Н2О + СО2 + 4NO2

- Определите тип реакции по всем изученным признакам. (Учащиеся характеризуют каждую реакцию: соединения, ОВР, экзотермическая и т.д.).

5. Конкурс «Расчетный».

Вернемся к нашей лабораторной работе, вы в ходе химической реакции получили осадок сульфата бария. Вычислите массу этого осадка, который был получен при взаимодействии  200 г. сульфата натрия, содержащего 28% примесей с раствором  хлорида бария.

Ученик  самостоятельно решает задачу у доски.

Ответ.                            

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + Ba SO4,

М (Na2SO4) = 142 (г/моль), м=142 г.

М (Ba SO4) = 233, (г/моль), м=233 г.

Находим массу вещества:

м (Na2SO4)=0,28*200г.= 56г.

Составляем пропорцию

56-х

142-233, отсюда х=91,88г.

Домашнее задание: дома составьте и решите задачу из 3 опыта, выделение углекислого газа, найти объем выделившегося газа.

4. Контроль ЗУН учащихся.

Мы завершили наше знакомство с темой неметаллы их строением и свойствами. А теперь я хотела бы предложить вам самостоятельную письменную работу в форме теста. Безусловно оценки за урок вы уже заработали, но я даю вам возможность получить дополнительную оценку.

Тест по теме «Неметаллы» (Приложение№2)

Поменяйтесь тестом с соседом и проверьте тест.

1.А                                                                     6. А

2.А                                                                      7. Г

3. Азот +5; хлор +7;сера +6; Кремний +4.      8. В

4.А                                                                       9.А

5.Б                                                                        10.А

5. Домашнее задание:  составить задачу, повторить качественные реакции, обратить внимание на соединения азота.

6. Оценки за урок.

Итак, ребята, наш урок заканчивается и я хочу отметить, что вы все сегодня замечательно поработали. Я говорю вам всем спасибо.

VII. Рефлексия.

 Заканчивая урок, продолжите фразу: «Уходя с урока, я хочу сказать …»

1. Мне было комфортно на уроке.
2. Я много узнал нового.
3. Это мне пригодится в жизни.
4. Я приняла активное участие в обсуждении темы.
5. Мне это не интересно.

Я желаю вам хорошего настроения!

Приложение№1

Инструкция.

 Представьте, что мы  находимся в химической лаборатории, перед нами поставлена следующая задача.

Определить в какой из пробирок находятся сульфат натрия, хлорид натрия, карбонат натрия.

На листах записываются – уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде.

Строго выполняйте инструкции по технике безопасности.

Команда первая справившаяся с испытанием поднимает руку и записывает уравнения реакций на доске в сокращенном ионном виде.

Приложение№2

        Тест по теме «Неметаллы»

1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

A. Mg.      Б. Сu.     В. Na.      Г. F.

2)  О3 – это : а) озон; б) воздух; в) галит; г) метан

3. ) Какую высшую степень окисления имеют  следующие элементы?

             Азот                         +6

             Хлор                        +5

             Сера                         +4

             Кремний                  +7

4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

A. F—О—N—С.                     В. N—F—О—С.

Б. С—N—О—F.                        Г. О—N—F—С.

5. H2S-  это:  

 а) бесцветный газ без запаха                    б) бесцветный газ с резким запахом,              ядовитый        

в) светло-желтый газ с резким запахом                г) желто-зеленый газ с резким       запахом

6. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:

А. НС1.  Б. NaOH.   В. SiO2.     Г. N2.

7. Наиболее электроотрицательными являются атомы…..

     А) серы    Б)  фосфора   В) кремния       Г) хлора

8. Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям:

      А) 2, 1          Б) 2, 8, 2         В) 2, 8, 7

9. Ион SО42- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

А. Бария.          Б. Водорода.           В. Натрия.         Г. Серебра.

10) правила разбавления серной кислоты гласит:         

а) нельзя приливать воду к кислоте      б) нельзя приливать кислоту в воду                 Поменяйтесь тестом с соседом и проверьте тест.