Железо и его соединения
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

        ВОПРОС 28- 31.

ОВР С ЖЕЛЕЗОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯМИ.

ХИМИЯ ЕГЭ

Качественные реакции  на железо (II)

Железо

Железо– металл средней активности. В реакциях – восстановитель.

Более сильные окислители переводят железо в степень окисления +3 (например, галогены (кроме I2), азотная кислота, серная концентрированная кислота).

При взаимодействии железа с нитратами, хлоратами или пероксидами в щелочной среде образуются ферраты.

Оксид железа (II) FeO

Основный оксид, легко окисляется (проявляет восстановительные свойства).

Может проявлять свойства слабого окислителя.

Оксид железа (III) Fe2O3

Амфотерный оксид с преобладанием основных свойств. Может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Восстановительные свойства

Окислительные свойства

Двойной оксид Fe3O4 (FeO*Fe2O3)

Гидроксид железа (II) Fe(OH)2

Слабое основание, проявляет восстановительные свойства.

Гидроксид железа (III) Fe(OH)3

Амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств (более слабое основание, чем Fe(OH)2). Проявляет восстановительные свойства. Сильными окислителями может окисляться до ферратов, соединений железа (VI):

Соли Fe2+

Проявляют восстановительные свойства.

Соли Fe3+

Проявляют достаточно сильные окислительные свойства.

Ферриты (например, NaFeO2)

Проявляют восстановительные свойства.

Ферраты (например, Na2FeO4)

Проявляют окислительные свойства.