Кислоты в свете теории электролитической диссоциации
материал по химии (9 класс)

Слайд 1

Денисова Нина Васильевна Муниципальное общеобразовательное учреждение СОШ №2 поселок Спирово Кислоты в свете теории электролитической диссоциации.

Слайд 2

Дайте определение понятиям: - ион -катион -анион -диссоциация. Какие вещества называются электролитами?

Слайд 3

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, относятся к электролитам . Электролитами являются соли, кислоты и основания . Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией . Положительно заряженные ионы называют катионами (при помещении в раствор электродов движутся к отрицательно заряженному электроду - катоду). Отрицательно заряженные ионы называют анионами (движутся к положительно заряженному электроду - аноду

Слайд 4

познакомиться с классификациями и общими химическими свойствами кислот в свете теории электролитической диссоциации. Цель урока:

Слайд 5

Что мы узнаем? Как отличить кислоты от других веществ? Какие бывают кислоты? Какими свойствами обладают кислоты? Где применяются кислоты?

Слайд 6

Чему мы научимся? Осуществлять химические реакции с участием кислот. Составлять уравнения этих реакций в молекулярной и ионной форме.

Слайд 7

HCl , HNHOYYYY 3 H 2 CrO 4 HMnO 4 Не имеют окраски: растворы HCl , HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 и ряд других. Окраска растворов кислот HCl , HNO 3

Слайд 8

1.Бескислородные кислоты 2.Одноосновные кислоты H 2 SO 4 HCl H 2 SiO 3 HF HBr HNO 3 H 2 CO 3 H 3 PO 4 HI H 2 S HNO 2 H 2 SO 3 Заполните рисунок формулами соответствующих веществ. Какие кислоты не могут входить ни в один из кругов?

Слайд 9

Кислородосодержащие кислоты Одноосновные кислоты H 2 SO 4 HCl H 2 SiO 3 HF HBr HNO 3 H 2 CO 3 H 3 PO 4 HI H 2 S HNO 2 H 2 SO 3 Заполните рисунок формулами соответствующих веществ. Какие кислоты не могут входить ни в один из кругов?

Слайд 10

Сильные кислоты Летучие кислоты H 2 SO 4 HCl H 2 SiO 3 HF HBr HNO 3 H 2 CO 3 H 3 PO 4 HI H 2 S HNO 2 H 2 SO 3 Заполните рисунок формулами соответствующих веществ. Какие кислоты не могут входить ни в один из кругов?

Слайд 11

Признаки сходства Формулы кислот Признаки различия Н 2 SO 4 H 2 SiO 3 H 2 CO 3 HNO 3 .

Слайд 12

Проделать реакции, характерные для кислот на примере серной кислоты, соляной кислоты. 2. Сделать вывод о химических свойствах кислот, 3. Закрепить навыки безопасного обращения с реактивами. Химические свойства кислот.

Слайд 15

Вывод. Кислоты проявляют общие химические свойства и вступают в реакции с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями.

Слайд 16

Допишите возможные уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде: а) Н 2 SO 4 + N a ОН → б) Н 2 SO 4 + Al 2 O 3 → в) НСl + СаСО 3 → 2 . С какими из веществ будет взаимодействовать соляная кислота ? а) НСl + СО 2 ; → б) НСl + Ва (ОН) 2 → в) НСl + K 2 SO 4 → г) НСl + К 2 СО 3 → Первичная проверка знаний

Слайд 17

Закрепление Составьте краткий план-конспект «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации» - Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде. - Чем обусловлены общие химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации? C тр156. последний абзац Перечислите все вещества, с которыми вступают в реакцию кислоты.

Слайд 18

Подведение итогов урока: Что нового вы узнали сегодня о кислотах? Какие из изученных сегодня вопросов вызвали наибольшие трудности при усвоении? Как вы думаете, почему? Какие задания вам выполнить не удалось? Почему?

Слайд 19

Выполните предложенные упражнения: С какими из перечисленных веществ может вступить во взаимодействие серная кислота, находящаяся в водном растворе: оксид магния, хлорид бария, серебро, оксид углерода (IV), алюминий, гидроксид калия, нитрат натрия? Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах. Укажите тип реакции. Домашнее задание

Слайд 20

Спасибо за внимание

Слайд 21

Литература Литература. 1. Габриелян О.С. Химия 9 класс. Москва. 2019 Дрофа 2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга для учителя 9 класс. Москва. 2013 Дрофа 3. Габриелян О.С, Яшукова А.В. Методическое пособие 8-9 классы. Москва. 2018г . Дрофа. 4. Габриелян О.С., Решетов П.В.Остроумов И.Г. Задачи по химии и способы их решения 8-9классы. Москва. 2007г Дрофа 5. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии к учебникам Габриеляна О.С. 9класс Москва.2015 . «ВАКО» ЭОР использованные по теме «Кислоты в свете ТЭД». № п / п Карточка ресурса 1 1. Классификация кислот http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fdbd0-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_38_01.swf 2 Правила техники безопасности при работе с кислотами http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5aa-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_05.swf 3 Химические свойства кислот. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fdbd1-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_38_02.swf Задание можно использовать для проверки усвоения новых знаний.