Сера в степени окисления минус 2 с разными окислителями
статья по химии (11 класс)

S-2 c разными окислителями

Сl2

В щелочной среде хлор окисляет сульфиды до сульфатов:

Na2S + 4Cl2 + 8NaOH = Na2SO4 + 8 NaCl + 4H2O

В кислой и нейтральной среде возможно образование сульфитов:

H2S + 3Cl2 + 3H2O =H2SO3 + 6HCl

NaHS + 3Cl2 + 3H2O =NaHSO3 + 6HCl

KMnO4

Восстановители:S-2. Cl-, Br-, I-. переходят в Э0

 P-3, As-3 переходят в Э+5

N+3, P+3, S+4 и т.п. переходят в высшую степень окисления (в кислоту или соль)

В результате окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой   происходит образование средних солей сульфатов марганца (II) и калия, воды и выделение серы в чистом виде. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

2KMnO4 +5 H2S +3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O

8KMnO4 + 5H2S + 7H2SO4 = 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O (может быть и так)

 5 K2S + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 S + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O,

В нейтральной среде

3 K2S + 2 KMnO4 + 4 H2O = 2 MnO2↓ + 3 S↓ + 8 KOH,

При обычных условиях правильно будет указывать именно молекулярную серу и щелочь отдельно, а не продукты их взаимодействия.

Щелочная среда

K2S + 2 KMnO4 –(KOH)= 2 K2MnO4 + S↓

HNO3

Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты. 

Концентрированная азотная кислота  окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до сульфат ионов при нагревании

CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O может образоваться CuSO4

Разбавленная азотная кислота  окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до серы

3H2S + 2HNO3→ 2NO +4H2O + 3S

K2CrO4 и K2Cr2O7

Восстановители:S-2. Cl-, Br-, I-. переходят в Э0

 P-3, As-3 переходят в Э+5

N+3, P+3, S+4 и т.п. переходят в высшую степень окисления (в кислоту или соль

2K2CrO4 + 3K2S + 8H2O = 3S + 10KOH + 2Cr(OH)3

3H2S + 2K2CrO4 + 5H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8H2O

H2S+K2Cr2O7+H2SO4=S+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4