Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты Урок 43

Слайд 2

Азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость с резким запахом . Формула: HNO 3 Техническая концентрированная HNO 3 Структурная формула: Валентность азота: IV Степень окисления: +5

Слайд 3

Получение азотной кислоты а) В промышленности: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Pt- Rh t 0 C 2NO + O 2 = 2NO 2 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 ⇄ 4HNO 3 б) В лаборатории: NaNO 3 + H 2 SO 4 ( конц .) = HNO 3 + NaHSO 4 t 0 C

Слайд 4

Промышленная схема получения азотной кислоты

Слайд 5

Химические свойства азотной кислоты 1. Сильная одноосновная кислота HNO 3 → H + + NO 3 - 2 . Сильный окислитель CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O 4 HNO 3 ( разб .) + 3 Ag = 3 AgNO 3 + NO + 2 H 2 O 4 HNO 3 ( конц .) + C = CO 2 + 4NO 2 +2H 2 O 6HNO 3 ( конц .) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O 5HNO 3 ( конц .) + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 +H 2 O t 0 C t 0 C t 0 C

Слайд 6

H 2 S + 8HNO 3 = H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O FeS + 12HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + 9NO 2 + 5H 2 O 6HI + 2HNO 3 = 3I 2 + 2NO + 4H 2 O «Царская водка» Смесь конц . HNO 3 и HCl ( 1:3 ) по объёму Au + HNO 3 + 4HCl = H[AuCl 4 ] + NO + 2H 2 O 3. Вытесняет слабые кислоты из солей 2HNO 3 + Na 2 CO 3 = CO 2 + 2NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 + 2NaNO 3 4. Разложение при нагревании 4HNO 3 ⇄ 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 t 0 C

Слайд 7

4. Взаимодействие металлов с HNO 3 Практически никогда не выделяется Н 2 !!! При нагревании взаимодействуют все металлы, кроме Pt, Au. HNO 3 ( конц .) пассивирует Al, Fe, Be, Cr, Mn ( t комн. ). Восстанавливается N (продукт зависит от концентрации кислоты и активности металла). Hg + 4HNO 3 ( конц .) = Hg(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 3Cu + 8HNO 3 ( разб .) = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 5Zn + 12HNO 3 ( разб .) = 5Zn(NO 3 ) 2 + N 2 + 6H 2 O 8Al + 30HNO 3 ( оч . разб .) = 8Al(NO 3 ) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O 8Na + 10HNO 3 ( конц .) = 8NaNO 3 + N 2 O + 5H 2 O

Слайд 8

Нитраты - соли азотной кислоты. 1. Разлагаются при нагревании M(NO 3 ) y MNO 2 + O 2 t 0 C M x O y + NO 2 + O 2 M + NO 2 + O 2 Na, K , частично Li и ЩЗМ [Mg - Cu], Li , ЩЗМ М после С u NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O t 0 C

Слайд 9

2 . Сильные окислители (твёрдые, при t ) NaNO 3 + Pb = NaNO 2 + PbO 2 KNO 3 + 3C + S = K 2 S + CO 2 + N 2 Fe 2 O 3 + 6KNO 3 + 4KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KNO 2 + 2H 2 O t 0 C t 0 C t 0 C 3 . Слабые окислители в растворах 8 Al +3KNO 3 + 5KOH +18H 2 O = 8K[Al(OH) 4 ] + 3NH 3 феррат калия

Слайд 10

Повышение степени окисления металлов при разложении нитратов 4Fe(NO 3 ) 2 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2 4 Fe 4 Fe 2O O 2 8 N 8 N +2 +3 +5 +4 -2 0 + 8 e - - 4 e - - 4 e - 8 8 8 1 1 t 0 C Sn (NO 3 ) 2 SnO 2 + 2NO 2 t 0 C

Слайд 11

Задания 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса HNO 3 ( конц .) + Sn → H 2 SnO 3 + NO 2 + H 2 O HNO 3 ( конц .) + K → KNO 3 + N 2 O + H 2 O HNO 3 ( разб .) + PH 3 → H 3 PO 4 + NO + H 2 O 2 . Решите задачу Вычислите массовую долю азотной кислоты, если при взаимодействии 350 г её раствора с медью выделилось 9 л ( н.у.) оксида азота ( II).

Слайд 12

Домашнее задание §31, задание в презентации