Справочный материал к ЕГЭ
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему

(раствор)

2Al+2NaOH+6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2Al + 2NaOH (конц. ) + 6H2O (гор. ) = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
(cплавление)

2Al+6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2

2Al + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2

(раствор)

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (В данном случае образуется тетрагидроксоалюминат натрия)

(при сплавлении)

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O

(при добавлении раствора NaOH без нагревания).

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] 

4K2Cr2O7 → 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2↑,

Al2O3+Na2CO3(t) =2NaAlO2+CO2 (без окислителя)

NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O

Fe2O3+Na2CO3(t) =2NaFeO2+CO2

2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = [Mg(OH)]2CO3 + CO2 + 4NaCl

AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl

Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2

CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4

Cr2O3+3KNO3+2Na2CO3→2Na2CrO4+3KNO2+2CO2↑.(с окислителем)

(раствор)

Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 

(cплавление)

Zn + 2NaOH ----> Na2ZnO2 + H2

Реакция в растворе:

 ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
Реакция при сплавлении:

2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O

Реакция в растворе:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Реакция при сплавлении:

 Zn(OH)2  + 2NaOH ----> Na2ZnO2 + H2O

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

MnO2 + 4 НСl(конц.) = MnСl2 + Сl2↑ + 2 H2O

2KMnO4+16HCl => 2MnCl2 + 2KCl+5Cl2↑+8H2O

K2MnO4 + 8HCl --> MnCl2 + 2Cl2 + 2KCl + 4H2O 

В присутствии катализаторов (MnO2,   )

2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

При температуре ~ 400

4KClO3 = 3KClO4 + KCl 400 °C);
KClO4 = KCl + 2O2↑ (550—620 °C)

2KClO=2KCl+O2 (катализатор)

3KClO=2KCl+ KClO3(при нагрев)

Реакция в растворе:

2Сr+2NaOH+6Н2О = 2Na[Cr(OH)4] + 3H2

Реакция при сплавлении:

2Cr + 2NaOH -> 2NaCrO2 + H2

Реакция в растворе: (в отсутствие окислителей)

Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Cr(OH)4]

Реакция при сплавлении:

Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O,

Реакция в растворе:

2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6)]

Реакция при сплавлении:

Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

2Fe+2NaOH+6Н2О≠

KClO3бертолетовая соль

Na4P2O7пирофосфат

K2Cr2O7- Это K2CrO4 +CrO3

K2CrO4 -жёлтый

K2Cr2O7-оранжевый

Cr(OH)3Светло зелёный

Cr2O3-зелёный

KMnO4 -фиолетовыя

MnCl2  -бесцветная

K2MnO4  -тёмно-зелёная

  (разложение) дихромата аммония Реакция сопровождается выбросом раскалённых докрасна твёрдых частиц – искр- оксида хрома (III) (после остывания они зелёного цвета) (NH4)2Cr2O7=Cr2O3 +N2 +4H2O

K2[Zn(OH)4]+2HCl(нед.)=2KCl+Zn(OH)2 + 2H2O

K2[Zn(OH)4]+4HCl(изб.)=2KCl+ZnСl2 + 4H2O

Разлагается при нагревании:

K2[Zn(OH)4]= ZnO+ NaOH+ H2O

В  водных растворах разлагается:

K2[Zn(OH)4]= K2ZnO2+ H2O  (темп. бол 300 ) или ZnO + 2КOH + H2O

K2[Zn(OH)4]+Cl2=KCl+KClO+Zn(OH)2+H2O

K2[Zn(OH)4]+CO2= Na2CO3 + Zn(OH)2+ H2O

Используется для поглощения углекислого газа и обогащения воздуха кислородом в подводных лодках космических кораблях

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2

K2C2O4 + H2SO4 = CO + CO2 + K2SO4 + H2O (или KНSO4)

Щёлочи + неметаллы

Только щелочи взаимодействуют с некоторыми неметаллами (Si, S, P, F2, Cl2, Br2, I2).
При этом часто в результате диспропорционирования образуются две соли, например:
Si + 2KOH + H2O= K2SiO3 + 2H2,

Сера S, селен Se и теллур Te растворяются в концентрированном растворе щелочи:

При н.у.

4S + 6KOH =2K2S + K2S2O3 + 3H2O,

K2S2O3-тиосульфат

При нагревании и когда щёлочь концентрирован

3S + 6KOH =2K2S + K2SO3 + 3H2O,

3Se + 6NaOH = Na₂SeO₃ + 2Na₂Se + 3H₂O
3Te + 6NaOH = Na₂TeO₃ + 2Na₂Te + 3H₂O

Хлор Cl₂ различно реагирует со щелочью при различных температурах:

Cl2 + 2KOH (конц. ) = KCl + KClO + H2O, (на холоде); KClO-гипохлорит

(При нагревании)

3Cl2 + 6KOH (конц. ) = 5KCl + KClO3 + 3H2O,

KClO3-хлорат калия, бертолетовая соль

Cl2 + Ca(OH)2 = CaOCl2 + H2O,

Бром Br₂ и йод I₂ реагируют единственным образом:
3Br₂ + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O
3I₂ + 6NaOH = 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O

4F2 + 6NaOH (разб. ) = 6NaF + OF2+ О2+ 3H2O,

При нагревании

4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3.

Белый фосфор P₄ также растворим в концентрированной щелочи:
  Р4+ 3NaOH + 3H2O = 3NaH₂PO₂ + PH₃