П О Я С Н И Т Е Л Ь Н А Я     З А П И С К А

Данная рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе :

- Федерального Закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

- Приказа МО и Н РФ (от 05.03.2004 № 1089) «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

- Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 января 2012 года №69 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего среднего общего образования»;

- Федерального перечня  учебников, рекомендованных и допущенных к использованию в образовательном процессе в образовательных организациях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию (от 8.06.15г. пр. №576);

- Закона Республики Татарстан (от 22.07.2013 № 68-ЗРТ) «Об образовании»;

- Основной образовательной программы основного общего образования в соответствии с ФК ГОС   ООО МБОУ «Гимназия №3 с татарским языком обучения» Кировского района г. Казани

- Положения о рабочей программе гимназии №3 с татарским языком обучения;

-Учебного плана гимназии на 2017-2018 учебный год.

Цели

      Изучение химии на ступени основного общего образования  направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;  
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;  
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140 часов. В том числе по 70 часов в  VIII и IX  классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

        Примерная программа рассчитана на 70 учебных часов, при  затрате учебного времени 2 часа в неделю. Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение 5 практических, самостоятельных и 5 контрольных работ 

Общеучебные  умения, навыки и способы деятельности

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Планируемые результаты обучения

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и минералы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, органические вещества;           уметь 
• называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях,  заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи ( ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии  для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:             объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды  на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими  и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;
• приготовления растворов заданной концентрации

  Содержание 

Тема 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИя (18 часов)

Химия в системе наук. Познавательное и народно-хозяйственное значение химии. Связь химии с другими науками.

Тела. Вещества. Свойства веществ. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления.

Атомы. Молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

Простые и сложные вещества. Химические формулы простых и сложных веществ.

Относительная молекулярная масса. Расчёты по формуле.

Валентность. Определение валентности по формуле. Составление формул по валентности (бинарные соединения).

Атомно-молекулярное учение. Роль М. В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения.

Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения. Типы химических реакций. Понятие о классификации химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Демонстрации:

• Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости, температуры, твёрдости.
• Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.

1. Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ и др.).
2. Соединение железа с серой; фотографии молекул различных веществ, сделанные под электронным микроскопом.

        5.        Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.

6.        Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций.

Лабораторные опыты:

1. рассмотрение веществ с различными физическими свойствами;
2. ознакомление с образцами простых и сложных веществ;
3. замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические занятия:

1.        Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой. Знакомство с химической посудой. Изучение строения пламени.

       2.        Очистка поваренной соли

Расчётные задачи:

1. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов.

         2.Вычисление молярной массы вещества по формуле, массы и количества вещества.

Т е м а 2. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ

(7 часов)

Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства. Получение и применение кислорода.

Окисление. Оксиды. Круговорот кислорода в природе. Понятие о катализаторе.

Воздух, его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. (Виды топлива. Способы его сжигания).

Экзо-и эндотермические реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчёты по химическим уравнениям.

Демонстрации:

1. Ознакомление с физическими свойствами кислорода.
2. Сжигание в кислороде угля, железа.
3. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
4. Получение кислорода из перманганата калия при разложении.
5. Количественное определение содержания кислорода в воздухе.
6. Опыты, выясняющие условия горения.
7. Ознакомление с различными видами топлива. (Коллекция «Топливо».)
8. Плакат «Количественные величины в химии».

Расчётные задачи: вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества одного из вступающих или получающихся в результате реакций веществ.

ТемаЗ. ВОДОРОД (3 часа)

Водород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение водорода в лаборатории и в промышленности. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности. Меры предосторожности при работе с водородом.

Демонстрации:

1. Ознакомление с физическими свойствами водорода.
2. Горение водорода в кислороде и в воздухе.
3. Взаимодействие водорода с оксидом меди.

Лабораторные опыты:

1. Получение водорода взаимодействием раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода и соли.

         2.Взаимодействие кислот с металлами.

Расчётные задачи: решение различных типов задач.

Т е м а 4. РАСТВОРЫ. ВОДа (5 часов)

Вода - растворитель. Растворы. Массовая доля растворенного вещества. Состав воды. Физические свойства воды. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами (натрием, кальцием), с оксидами металлов (оксид кальция), оксидами неметаллов (оксиды фосфора и углерода), разложение воды электрическим током.

Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свойства оснований. Химические свойства щелочей: действие индикаторов, взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), с оксидами неметаллов. Меры предосторожности при работе со щелочами. Свойства нерастворимых оснований.

Демонстрации:

1.Взаимодействие воды с оксидами кальция, серы. Определение полученных растворов индикатором.

3.Реакция нейтрализации.

4.Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция и твердым гидроксидом натрия.

Практическое занятие: приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи:

1.Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.

2.Вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству вещества
одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Т е м а 5. ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ О ВАЖНЕЙШИХ КЛАССАХ  

НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (7 часов)

Кислоты. Нахождение в природе. Состав кислот. Валентность кислотных остатков. Общие свойства кислот (на примере соляной и серной): изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Особые свойства соляной и серной кислот. Меры предосторожности при работе с кислотами. Понятие о вытеснительном ряде металлов.

Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей.

Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свойства оснований. Химические свойства щелочей: действие индикаторов, взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), с оксидами неметаллов. Меры предосторожности при работе со щелочами. Свойства нерастворимых оснований.

Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей.

Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями.

Демонстрации:

1. Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.
2. Плакат «Связь между классами неорганических веществ».

Тема 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА

ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА(7 часов)

 Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д. И. Менделеева.

Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов.

Периодическая система химических элементов. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы.

Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Демонстрации:

1.  «Элементы и их свойства».
2. «Строение атома».
3.  «Электронные оболочки атомов».

Т е м а 7. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ(10 часов)

Понятие о химической связи и причинах ее образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Молярный объём газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации:

1.Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV)

Тема 8 ГАЛОГЕНЫ(8 часов)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Химические свойства галогенов. Окислительные свойства галогенов. Хлор. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений

 Тема 9. Химия и жизнь (5 часов)

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие, взрывоопаные вещества. Бытовая химическая грамотность. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.  Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье, лекарственные препараты, проблемы, связанные с их применением.. Хими я и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты п

Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся        

         Результаты  обучения  химии  должны  соответствовать  общим  задачам  предмета  и требованиям к его усвоению.  

Результаты  обучения  оцениваются  по  пятибалльной  системе.  При  оценке  учитываются следующие качественные показатели ответов:  глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность  (соответствие  требуемым  в  программе  умениям  применять  полученную информацию);  полнота (соответствие объему программы и информации учебника).  

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).  

Существенные  ошибки  связаны  с  недостаточной  глубиной  и  осознанностью  ответа (например,  ученик  неправильно  указал  основные  признаки  понятий,  явлений,  характерные свойства  веществ,  неправильно  сформулировал  закон,  правило  и  т.п.  или  ученик  не  смог применить  теоретические  знания  для  объяснения  и  предсказания  явлений,  установления  причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. П.).  

Несущественные  ошибки  определяются  неполнотой  ответа  (например,  упущение  из  вида какого-либо  нехарактерного  факта  при  описании вещества,  процесса).  К  ним  можно  отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).  

Результаты  обучения  проверяются  в  процессе  устных  и  письменных  ответов  учащихся,  а также при выполнении ими химического эксперимента.   Оценка теоретических знаний   Отметка «5»: 

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.  

Отметка «4»: 

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал  изложен  в  определенной  логической  последовательности,  при  этом  допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.  

Отметка «3»: 

ответ  полный,  но  при  этом  допущена  существенная  ошибка  или  ответ  неполный, несвязный.  Отметка «2»: 

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или  допущены  существенные  ошибки,  которые  учащийся  не  может  исправить  при  наводящих вопросах учителя.  Оценка экспериментальных умений  

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.  Отметка «5»: 

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент  проведен  по  плану  с  учетом  техники  безопасности  и  правил  работы  с веществами и оборудованием; проявлены  организационно-трудовые  умения  (поддерживаются  чистота  рабочего  места  и порядок на столе, экономно используются реактивы).  Отметка «4»: 

работа  выполнена  правильно,  сделаны  правильные  наблюдения  и  выводы,  но  при  этом эксперимент  проведен  не  полностью  или  допущены  несущественные  ошибки  в  работе  с веществами и оборудованием.  Отметка «3»: 

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в  ходе  эксперимента,  в  объяснении,  в  оформлении  работы,  в  соблюдении  правил  техники безопасности  при  работе  с  веществами  и  оборудованием,  которая  исправляется  по  требованию учителя.  

Отметка «2»:  допущены  две  (и  более)  существенные  ошибки  в  ходе  эксперимента,  в  объяснении,  в оформлении  работы,  в  соблюдении  правил  техники  безопасности  при  работе  с  веществами  и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.  Оценка умений решать экспериментальные задачи  Отметка «5»: 

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.  Отметка «4»: 

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.  Отметка «3»: 

план решения составлен правильно; правильно  осуществлен  подбор  химических  реактивов  и  оборудования,  но  допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.  

Отметка «2»:   

допущены  две  (и  более)  существенные  ошибки  в  плане  решения,  в  подборе  химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.  Оценка умений решать расчетные задачи  Отметка «5»: 

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.  Отметка «4»: 

в  логическом  рассуждении  и  решении  нет  существенных  ошибок,  но  задача  решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.  

Отметка «3»: 

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.  

Отметка «2»:  имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.  

Оценка письменных контрольных работ  Отметка «5»: 

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.  

Отметка «4»: 

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.  

Отметка «3»: 

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.  

Отметка «2»: 

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных  ошибок.  

Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из

20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов • нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»; • три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»; • 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2»

     Учебно-методический комплект:

1. Рудзитис Г.Е . Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2008
2. Сборник нормативных документов. Химия / сост. Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев. – М.: Дрофа,2007
3. Радецкий А.М. Дидактический материал. / М.: Просвещение, 2009
4. Задания для самостоятельной работы по химии./ Р.П.Суровцева, С.В.Софронов. – М.: Просвещение,1993
5. Дидактический материал по неорганической химии для  8-9 классов.       Р.И. Халиуллин. –  К.: Просвещение, 2001

       Дополнительная литература

1. Химия в школе: науч.-метод. Журн.- М.: Российская академия  образования; изд-во «Центрхимпресс».- 2005-2009.

Электронные пособия

СD диски «Общая и неорганическая химия», Органическая химия»

«Виртуальная лаборатория»

Интернет-ресурсы

Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов  http://www.hemi.nsu.ru 

Виртуальная химическая школа  http://maratakm.narod.ru 

Занимательная химия: все о металлах  http://all-met.narod.ru 

Мир химии  http://chem.km.ru

Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов  http://school-collection.edu.ru 

Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов  http://www.hemi.nsu.ru 

Химия и Жизнь – XXI век  http://www.hij.ru 

Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»  http://him.1september.ru 

WebElements: онлайн-справочник химических элементов  http://webelements.narod.ru 

 Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов   http://fcior.edu.ru

Календарно-тематическое планирование

П О Я С Н И Т Е Л Ь Н А Я     З А П И С К А

Данная рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе :

- Федерального Закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

- Приказа МО и Н РФ (от 05.03.2004 № 1089) «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

- Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 января 2012 года №69 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего среднего общего образования»;

- Федерального перечня  учебников, рекомендованных и допущенных к использованию в образовательном процессе в образовательных организациях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию (от 8.06.15г. пр. №576);

- Закона Республики Татарстан (от 22.07.2013 № 68-ЗРТ) «Об образовании»;

- Основной образовательной программы основного общего образования в соответствии с ФК ГОС   ООО МБОУ «Гимназия №3 с татарским языком обучения» Кировского района г. Казани

- Положения о рабочей программе гимназии №3 с татарским языком обучения;

-Учебного плана гимназии на 2017-2018 учебный год.

Цели

      Изучение химии на ступени основного общего образования  направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;  
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;  
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140 часов. В том числе по 70 часов в  VIII и IX  классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

        Примерная программа рассчитана на 68 учебных часов в 9 классе, при  затрате учебного времени 2 часа в неделю. Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение 5 практических, самостоятельных и 6 контрольных работ. 

Общеучебные  умения, навыки и способы деятельности

 Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Содержание

Тема 1 Повторение материала 8 класса(3 часа)

Тема 2. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (11 часов)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью: кислот, щелочей, солей (тепловые явления при растворении). Степень электролитической диссоциации (сильные и слабые электролиты).Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства оснований, кислот и солей в свете представлений об электролитической диссоциации и об окислительно-восстановительных процессах.

Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Демонстрации:

1.Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.

2.Сравнение электрической проводимости концентрированных и разбавленных растворов солей,кисло,щелочей.

1. Плакат «Количественные величины в химии».
2.  «Процессы окисления-восстановления».

Практическое занятие: «Решение экспериментальных задач по теме «ТЭД».

Расчетные задачи: расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Т е м а 3. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (9 часов)

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Понятие аллотропии на примере кислорода и серы.

Сера. Строение молекул, физические и химические свойства, применение.

Серная кислота. Строение, свойства, применение. Качественная реакция на сульфат-ион.

Демонстрации:

1. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
2. «Количественные величины в химии».
3. «Взаимосвязь между физическими величинами».

Расчётные задачи:

1.Расчёты с использованием понятия «молярный объём газа» по формуле и по уравнению.

2.Расчёты по уравнению с использованием закона объёмных отношений

Т е м а 4. ПОДГРУППА АЗОТА (10 часов)

Общая характеристика элементов подгруппы азота.

Азот, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом.

Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства аммиака: взаимодействие с кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов.

Образование иона аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические свойства: взаимодействие со щелочами, качественные реакции на ион аммония.

Применение аммиака. Производство аммиака. Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства, применение. Производство азотной кислоты, круговорот азота. Фосфор и его соединения (краткая характеристика).

Минеральные удобрения.

Расчётные задачи на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации:

1. Растворение аммиака в воде.
2. Получение аммиака и его обнаружение.
3. Качественные реакции на сухие соли аммония и нитраты, растворы аммиака.
4. «Количественные величины в химии».

Лабораторные опыты:

1.Ознакомление с азотными, фосфорными и калийными удобрениями.

Практическое занятие:

Получение аммиака

Расчетные задачи: решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Т е м а 5. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА(8 часов)

Общая характеристика подгруппы углерода. Сравнительная характеристика углерода и кремния как химических элементов и как простых веществ. Аллотропия углерода и кремния. Явление адсорбции.

Оксиды углерода (II) и (IV) и оксид кремния: строение молекул (тип связи, тип кристаллической решетки), физические и химические свойства (в сравнении). Применение оксидов.

Угольная и кремниевая кислоты, их соли. Строение, свойства. Качественная реакция на карбонат-ион.

Круговорот углерода в природе. Силикатная промышленность. Расчётные задачи на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

Демонстрации:

1. Поглощение углем растворенных веществ и газов.
2. Получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи.
3. «Стекло и изделия из стекла».
4. «Количественные величины в химии».

Расчетные задачи: вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Тема6.  МЕТАЛЛЫ (10 часа)

Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от неё.

Демонстрации:

1.Образцы металлов. Изучение их электропроводности. Модели кристаллических решеток металлов.

1. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, другими веществами.
2. Опыты по коррозии металлов и защите их от коррозии.

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп Периодической системы химических элементов       Д. И. Менделеева (в сравнении). Натрий и кальций. Строение и свойства. Соединения натрия и кальция. Их свойства. Жёсткость воды и способы её устранения.

Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов.

Демонстрации:

1. Качественная реакция на ионы кальция и бария.
2. Устранение жёсткости воды.
3. Механическая прочность оксидной пленки алюминия.

Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа (II) и (III): оксиды, гидроксиды, соли. Природные соединения железа.

Демонстрации: природные соединения железа, получение гидроксидов железа (II и (III), их свойства.

Т е м а 7. МЕТАЛЛУРГИЯ (2 часа)

Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения металлов. Электролиз.

Демонстрация: электролиз водного раствора хлорида меди (II).

Т е м а 8. КРАТКИЙ ОБЗОР ВАЖНЕЙШИХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ(9 часов)

Понятие об органических веществах и органической химии. Многообразие органических веществ.

Основные идеи теории строения органических соединений по А. М. Бутлерову. Понятие изомерии.

Предельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция замещения). Применение предельных углеводородов. Понятие о гомологах и гомологических рядах.

Непредельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция присоединения). Применение непредельных углеводородов.

Понятие о циклических углеводородах.

Природные источники углеводородов. Виды топлива.

Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения).

Общие понятия об аминокислотах и белках.

Демонстрации:

1. Некоторые свойства непредельных углеводородов (горение, реакция присоединения).
2. Модели молекул некоторых органических веществ, схемы, таблицы.
3. Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»

Планируемые результаты обучения

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и минералы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, органические вещества;           уметь 
• называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях,  заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи ( ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии  для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды  на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими  и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;
• приготовления растворов заданной концентрации

Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся

         Результаты  обучения  химии  должны  соответствовать  общим  задачам  предмета  и требованиям к его усвоению.  

Результаты  обучения  оцениваются  по  пятибалльной  системе.  При  оценке  учитываются следующие качественные показатели ответов:  глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность  (соответствие  требуемым  в  программе  умениям  применять  полученную информацию);  полнота (соответствие объему программы и информации учебника).  

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).  

Существенные  ошибки  связаны  с  недостаточной  глубиной  и  осознанностью  ответа (например,  ученик  неправильно  указал  основные  признаки  понятий,  явлений,  характерные свойства  веществ,  неправильно  сформулировал  закон,  правило  и  т.п.  или  ученик  не  смог применить  теоретические  знания  для  объяснения  и  предсказания  явлений,  установления  причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. П.).  

Несущественные  ошибки  определяются  неполнотой  ответа  (например,  упущение  из  вида какого-либо  нехарактерного  факта  при  описании вещества,  процесса).  К  ним  можно  отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).  

Результаты  обучения  проверяются  в  процессе  устных  и  письменных  ответов  учащихся,  а также при выполнении ими химического эксперимента.   Оценка теоретических знаний   Отметка «5»: 

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.  

Отметка «4»: 

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал  изложен  в  определенной  логической  последовательности,  при  этом  допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.  

Отметка «3»: 

ответ  полный,  но  при  этом  допущена  существенная  ошибка  или  ответ  неполный, несвязный.  Отметка «2»: 

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или  допущены  существенные  ошибки,  которые  учащийся  не  может  исправить  при  наводящих вопросах учителя.  Оценка экспериментальных умений  

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.  Отметка «5»: 

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент  проведен  по  плану  с  учетом  техники  безопасности  и  правил  работы  с веществами и оборудованием; проявлены  организационно-трудовые  умения  (поддерживаются  чистота  рабочего  места  и порядок на столе, экономно используются реактивы).  Отметка «4»: 

работа  выполнена  правильно,  сделаны  правильные  наблюдения  и  выводы,  но  при  этом эксперимент  проведен  не  полностью  или  допущены  несущественные  ошибки  в  работе  с веществами и оборудованием.  Отметка «3»: 

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в  ходе  эксперимента,  в  объяснении,  в  оформлении  работы,  в  соблюдении  правил  техники безопасности  при  работе  с  веществами  и  оборудованием,  которая  исправляется  по  требованию учителя.  

Отметка «2»:  допущены  две  (и  более)  существенные  ошибки  в  ходе  эксперимента,  в  объяснении,  в оформлении  работы,  в  соблюдении  правил  техники  безопасности  при  работе  с  веществами  и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.  Оценка умений решать экспериментальные задачи  Отметка «5»: 

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.  Отметка «4»: 

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.  Отметка «3»: 

план решения составлен правильно; правильно  осуществлен  подбор  химических  реактивов  и  оборудования,  но  допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.  

Отметка «2»:   

допущены  две  (и  более)  существенные  ошибки  в  плане  решения,  в  подборе  химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.  Оценка умений решать расчетные задачи  Отметка «5»: 

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.  Отметка «4»: 

в  логическом  рассуждении  и  решении  нет  существенных  ошибок,  но  задача  решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.  

Отметка «3»: 

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.  

Отметка «2»:  имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.  

Оценка письменных контрольных работ  Отметка «5»: 

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.  

Отметка «4»: 

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.  

Отметка «3»: 

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.  

Отметка «2»: 

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных  ошибок.  

Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из

20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов • нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»; • три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»; • 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2»

     Учебно-методический комплект:

1. Рудзитис Г.Е . Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2008
2. Сборник нормативных документов. Химия / сост. Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев. – М.: Дрофа,2007
3. Дидактический материал по неорганической химии для  8-9 классов.       Р.И. Халиуллин. –  К.: Просвещение, 2001

       Дополнительная литература

1. Химия в школе: науч.-метод. Журн.- М.: Российская академия  образования; изд-во «Центрхимпресс».- 2005-2009.

Электронные пособия

СD диски «Общая и неорганическая химия», Органическая химия»

«Виртуальная лаборатория»

Интернет-ресурсы

Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов  http://www.hemi.nsu.ru 

Виртуальная химическая школа  http://maratakm.narod.ru 

Занимательная химия: все о металлах  http://all-met.narod.ru 

Мир химии  http://chem.km.ru

Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов  http://school-collection.edu.ru 

Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов  http://www.hemi.nsu.ru 

Химия и Жизнь – XXI век  http://www.hij.ru 

Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»  http://him.1september.ru 

WebElements: онлайн-справочник химических элементов  http://webelements.narod.ru 

Календарно-тематическое планирование

П О Я С Н И Т Е Л Ь Н А Я     З А П И С К А

• Данная рабочая программа по химии  для 10 класса составлена на основе :
• - Федерального Закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;
• - Приказа МО и Н РФ (от 05.03.2004 № 1089) «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
• - Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 января 2012 года №69 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего среднего общего образования»;
• - Федерального перечня  учебников, рекомендованных и допущенных к использованию в образовательном процессе в образовательных организациях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию (от 8.06.15 г. пр. №576);
• - Закона Республики Татарстан (от 22.07.2013 № 68-ЗРТ) «Об образовании»;
• - Основной образовательной программы среднего(полного)общего образования в соответствии с ФК ГОС   ООО МБОУ «Гимназия №3 с татарским языком обучения» Кировского района г. Казани
• - Положения о рабочей программе гимназии №3 с татарским языком обучения;
• -Учебного плана гимназии на 2017-2018 учебный год.

Цели

      Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования  направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины  мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладения умениями применять полученные знания  для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний  с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применения полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве. Решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане

      Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 70 часов для обязательного изучения учебного предмета Химия на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне.

      Программа рассчитана на 70 учебных часов, при  затрате учебного времени 2 часа в неделю: 35 часов – из федерального компонента и 35 часов – из школьного компонента. Дополнительный час используется для расширения изучаемого  материала. Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение практических, самостоятельных и контрольных работ . В процессе работы программа, календарно-тематическое планирование могут быть корректированы.

                    Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

      Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета Химия  в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного  и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, проводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни  экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Содержание

Тема 1. ВВЕДЕНИЕ (2 часа)

Органическая химия, взаимосвязь органических и неорганических веществ; Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова. Изомерия. Изомеры. Значение теории.

Демонстрации:

1. Образцы органических веществ.
2. Шаростержневые модели молекул.

Т е м а 2. СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (11 часов)

Углеводороды (предельные, непредельные, ароматические). Гомологический ряд предельных углеводородов (алканы), изомерия, номенклатура. Метан: строение, свойства.

Непредельные углеводороды (алкены, алкины, алкадиены); гомологические ряды, изомерия и номенклатура непредельных углеводородов.

Этилен - строение, свойства. Ацетилен - строение, свойства. Бутадиен-1,3 - строение, свойства. Ароматические углеводороды (арены). Бензол - строение, свойства.

Применение углеводородов, некоторые способы получения.

Природные источники углеводородов: природный газ, нефть, способы переработки.

Демонстрации:

1. Модели молекул.

2.Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях: пропан-бутановая смесь для зажигалок, бензин, парафин.

3.Горение этилена.

4.Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

5.Коллекция каучуков и образцов резины.

6.Получение ацетилена карбидным способом.

7.Горение ацетилена.

8.Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия.

9.Отношение бензола к бромной воде.

1. Бензол как растворитель.
2. Видеофильм «Органическая химия. Ч. 1».

Практическая работа.изготовление моделей молекул углеводородов.

Тема 3. НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (12 часов)

Электронное и пространственное строение алкенов. Гомология и изомерия алкенов. Диеновые углеводороды. Природный каучук. Ацетилен. Бензол и его гомологи.

Тема 4. ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ И ИХ ПЕРЕРАБОТКА (5 часов)

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть. Коксохимическое производство.

Тема 5. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ.СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ (6 часов)

Спирты (одноатомные и многоатомные). Гомологический ряд, изомерия и номенклатура одноатомных спиртов. Этанол - строение, свойства. Глицерин - свойства. Фенол - строение, свойства.

Демонстрации:

1. Горение этанола.
2. Взаимодействие этанола с натрием.
3. Качественная реакция на одноатомные спирты на примере этанола.
4. Гигроскопические свойства глицерина.

Тема 6. АЛЬДЕГИДЫ, КЕТОНЫ И КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ (6 часов)

Альдегиды. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, строение и свойства на примере уксусного альдегида.

Одноосновные карбоновые кислоты. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, свойства на примере уксусной кислоты.

Демонстрации:

1. Качественные реакции на альдегиды на примере уксусного альдегида (реакции «серебряного» и «медного» зеркала).

2. Общие свойства кислот (взаимодействие с индикатором, с активным металлом, раствором щёлочи, с раствором соли, образованной более слабой кислотой).

Тема 7. СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ. Углеводы. (11 часов)

Сложные эфиры. Жиры. Реакция этерификации. Гидролиз жиров.        Углеводы. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза. Некоторые свойства на примере глюкозы. Применение кислородсодержащих соединений. Некоторые способ8 получения спиртов, альдегидов, карбоновых кислот. Генетическая связь между разными классами органических веществ.

Тема 8. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ (6 часов)

Амины. Строение, свойства (в сравнении с аммиаком), гомологический ряд предельных аминов (анилин), изомерия, номенклатура.

Аминокислоты. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия, строение, свойства.

Белки. Структуры белков, пептидная связь. Гидролиз белков, денатурация, цветные реакции. Применение азотсодержащих соединений, биологическая роль белков.

Демонстрации:

1. Некоторые свойства аминокислот.
2. Растворение, осаждение белка, денатурация.

Тема 11. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (5 часов)

Общие понятия (мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации). Реакции полимеризации и поликонденсации. Пластмассы, каучуки, волокна.

Демонстрации:

1. Коллекция «Волокна».
2. Коллекция «Пластмассы».
3. Коллекция «Каучуки».

Лабораторный опыт: работа с коллекцией пластмасс, каучуков, волокон.

Тема 12. ПОВТОРЕНИЕ И ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (4 ЧАСА)

Повторение и обобщение знаний за 10 класс.

Требования к уровню подготовки учащихся:

      В соответствии с требованиями к уровню подготовки  выпускников в результате изучения  химии на базовом уровне учащийся должен знать / понимать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные материалы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этан, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; уметь:
• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основ-ных классов неорганических и органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химичес-кой связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического рав-новесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета);
• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации  и ее представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях   и         оценки их последствия;  экологически грамотного    поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды  на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;
• понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по

данному учебному предмету.

            Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся

         Результаты  обучения  химии  должны  соответствовать  общим  задачам  предмета  и требованиям к его усвоению.  

Результаты  обучения  оцениваются  по  пятибалльной  системе.  При  оценке  учитываются следующие качественные показатели ответов:  

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
• осознанность  (соответствие  требуемым  в  программе  умениям  применять  полученную информацию);  
• полнота (соответствие объему программы и информации учебника).  

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).  

Существенные  ошибки  связаны  с  недостаточной  глубиной  и  осознанностью  ответа (например,  ученик  неправильно  указал  основные  признаки  понятий,  явлений,  характерные свойства  веществ,  неправильно  сформулировал  закон,  правило  и  т.п.  или  ученик  не  смог применить  теоретические  знания  для  объяснения  и  предсказания  явлений,  установления  причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. П.).  

Несущественные  ошибки  определяются  неполнотой  ответа  (например,  упущение  из  вида какого-либо  нехарактерного  факта  при  описании вещества,  процесса).  К  ним  можно  отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).  

Результаты  обучения  проверяются  в  процессе  устных  и  письменных  ответов  учащихся,  а также при выполнении ими химического

эксперимента.  

Оценка теоретических знаний   Отметка «5»: 

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.  

Отметка «4»: 

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал  изложен  в  определенной  логической  последовательности,  при  этом  допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.  

Отметка «3»: 

ответ  полный,  но  при  этом  допущена  существенная  ошибка  или  ответ  неполный, несвязный.  

Отметка «2»: 

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или  допущены  существенные  ошибки,  которые  учащийся  не  может  исправить  при  наводящих вопросах учителя.  

Оценка экспериментальных умений  

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.  Отметка «5»: 

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент  проведен  по  плану  с  учетом  техники  безопасности  и  правил  работы  с веществами и оборудованием; проявлены  организационно-трудовые  умения  (поддерживаются  чистота  рабочего  места  и порядок на столе, экономно используются реактивы).  Отметка «4»: 

работа  выполнена  правильно,  сделаны  правильные  наблюдения  и  выводы,  но  при  этом эксперимент  проведен  не  полностью  или  допущены  несущественные  ошибки  в  работе  с веществами и оборудованием.  Отметка «3»: 

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в  ходе  эксперимента,  в  объяснении,  в  оформлении  работы,  в  соблюдении  правил  техники безопасности  при  работе  с  веществами  и  оборудованием,  которая  исправляется  по  требованию учителя.  Отметка «2»:  допущены  две  (и  более)  существенные  ошибки  в  ходе  эксперимента,  в  объяснении,  в оформлении  работы,  в  соблюдении  правил  техники  безопасности  при  работе  с  веществами  и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.  

Оценка умений решать экспериментальные задачи  Отметка «5»: 

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.  Отметка «4»: 

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.  Отметка «3»: 

план решения составлен правильно; правильно  осуществлен  подбор  химических  реактивов  и  оборудования,  но  допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.  

Отметка «2»:   

допущены  две  (и  более)  существенные  ошибки  в  плане  решения,  в  подборе  химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.  

Оценка умений решать расчетные задачи  Отметка «5»: 

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.  Отметка «4»: 

в  логическом  рассуждении  и  решении  нет  существенных  ошибок,  но  задача  решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.  

Отметка «3»: 

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.  

Отметка «2»: 

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.  

Оценка письменных контрольных работ  

Отметка «5»: 

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.  

Отметка «4»: 

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.  

Отметка «3»: 

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.  

Отметка «2»: 

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных  ошибок.  

Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из

20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов • нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»; • три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»; • 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2

                             Учебно-методический комплект:

1. Рудзитис Г.Е . Химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2008
2. Сборник нормативных документов. Химия / сост. Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев. – М.: Дрофа,2008

                              Дополнительная литература

1. Химия в школе: науч.-метод. Журн.- М.: Российская академия  образования; изд-во «Центрхимпресс».- 2005-2013.
2. Еремин, В.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс/  
3. Химия. Тесты для школьников и поступающих в  вузы./  

               В.В Еремин, Н.Е Кузьменко. – М.: ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»;    

               ООО  «Издательство «Мир и образование», 2002

Электронные пособия

          СD диски «Общая и неорганическая химия», Органическая химия»

          «Виртуальная лаборатория»

Интернет-ресурсы

Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов  http://www.hemi.nsu.ru 

Виртуальная химическая школа  http://maratakm.narod.ru 

Занимательная химия: все о металлах  http://all-met.narod.ru 

Мир химии  http://chem.km.ru 

Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов  http://school-collection.edu.ru 

Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов  http://www.hemi.nsu.ru 

Химия и Жизнь – XXI век  http://www.hij.ru 

Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»  http://him.1september.ru 

WebElements: онлайн-справочник химических элементов  http://webelements.narod.ru 

 Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов   http://fcior.edu.ru 

      Календарно-тематическое планирование уроков