презентации к урокам
презентация к уроку по химии на тему

Слайд 1

Слайд 2

• é – это частица! m0=0,9109534* 10 -27 г Z=1,6021892 *10 -19 Кл

Слайд 3

é – волна! Электрон обладает большой СКОРОСТЬЮ и ЭНЕРГИЕЙ! За долю секунды электрон способен «обежать» целую область пространства, называемую ЭЛЕКТРОННОЕ ОБЛАКО или АТОМНАЯ ОРБИТАЛЬ

Слайд 4

Местоположение электронов в пространстве в данный момент времени определить невозможно. Они ведут себя примерно так, как описал Льюис Кэрролл Чеширского Кота в сказке «Алиса в стране чудес»: Вроде бы он здесь, но в тоже время его нет, осталась лишь улыбка… (пример с фотографией)

Слайд 5

Виды электронных облаков: s-,p- d- f-

Слайд 6

Все электроны атома образуют его ЭЛЕКТРОННУЮ ОБОЛОЧКУ

Слайд 7

ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА ДЕЛИТСЯ НА УРОВНИ СЛОИ ИЗВЕСТНО 7 ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ, РАСПОЛОЖЕННЫХ НА РАЗНЫХ РАССТОЯНИЯХ ОТ ЯДРА

Слайд 8

ядро

Слайд 9

УРОВНИ состоят из ПОДУРОВНЕЙ, на которых располагаются атомные орбитали s-, p-, d- и f- типа

Слайд 10

1 уровень – s - подуровень, 2 уровень – s- и p- подуровни, 3 уровень – s-, p- и d- подуровни, 4 уровень – s-, p-, d- и f- подуровни, 5 уровень 6 уровень 7 уровень s-, p-, d- , f- … подуровни.

Слайд 11

s- подуровень 1 АО р-подуровень 3 АО d- подуровень 5 АО f- подуровень 7 АО ИТАК, имеем 1 s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f… 6s6p6d6f…7s7p7d7f…

Слайд 12

ПРАВИЛА ЗАПОЛНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНАМИ АО, ПОДУРОВНЕЙ, УРОВНЕЙ 1) На одной АО могут находиться только ДВА электрона, которые вращаются вокруг своей оси в противоположных направлениях (по часовой стрелке и против часовой стрелке) – электроны с противоположными спинами : ↑↓

Слайд 13

2) В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными электронами с параллельными спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит спаривание последних: ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↓

Слайд 14

3) Электроны стремятся занять энергетически выгодное положение в электронной оболочке, руководствуясь правилом наименьшей энергии расположим АО в порядке возрастания значений их энергии, которая определяется суммой: ( № УРОВНЯ + число,которое соответствует подуровню ) s (0), p (2), d (3), f (4)

Слайд 15

Σ 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f… Σ 6 7 8 9 7 8 9 10 6s6p6d6f… 7s7p7d7f… РЯД НАИМЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ: 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p…

Слайд 16

СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА Н +1 Показывает распределение электронов по уровням 1

Слайд 17

ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА (КОНФИГУРАЦИЯ) АТОМА 1 s 1 Показывает распределение электронов по подуровням

Слайд 18

ЭЛЕКТРОННО - ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА АТОМА Показывает распределение электронов по АО ↑