Рабочая программа курса химии для 8-9 классов в рамках ФГОС, созданная на основе авторской программы О.С.Габриеляна.Тематическое планирование 8-9 классы.
рабочая программа по химии (8, 9 класс) на тему

           Программа курса химии для 8-9 классов

               общеобразовательных учреждений

                    ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии для МБОУ школы№ 157 составлена на основе следующих

нормативных документов:

✓ Закона «Об образовании в Российской Федерации» (2012);

✓ Фундаментального ядра содержания общего образования (2009);

✓ Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (2010);

✓ Требований к результатам освоения основной образовательной программы основного

общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном

стандарте общего образования второго поколения;

✓ Примерной основной образовательной программы образовательного учреждения (2011)

✓ Примерной программы по химии (2011);

✓ Программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования.

В основу данной рабочей программы положена авторская программа О.С. Габриеляна,

А.В. Купцовой – «Программа основного общего образования по химии, 8-9 классы»

(Москва, Дрофа, 2013). Данная программа взята за основу по следующим причинам:

1. Существует единая линия учебников авторского коллектива под руководством О.С. Габриеляна с 8 по 11 класс, которые соответствуют федеральному образовательному стан-

дарту и имеют гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки РФ». Кроме

того, она подкреплена программой и УМК пропедевтического курса химии для 7 класса.

2. Авторский коллектив под руководством Габриеляна отличается очень плодотворной ра-

ботой: им созданы полные УМК как для базового, так и для профильного курса химии.

Наряду с этим, коллектив является очень мобильным и достаточно быстро реагирует на

различные инновации в образовании, корректируя и дополняя созданные УМК.

3. Следует учесть также многолетний опыт работы и богатый методический и дидактиче-

ский материал по данной программе, накопленный как каждым конкретным учителем,

так и всем педагогическим сообществом.

Наряду с указанными выше нормативными документами при создании рабочей програм-

мы были использованы источники:

✓ А.А. Каверина, Р.Г. Иванова, Д.Ю. Добротин. Химия. Планируемые результаты. Система заданий. 8-9 классы. М.: Просвещение, 2013 (приложение 6).

✓ ФГОС: Планирование учебной деятельности. Химия. 8 класс: рабочая программа по

учебнику О.С. Габриеляна/ автор-составитель И.В. Константинова. – Волгоград: Учи-

тель: ИП Гринин, 2014 (раздел «Календарно-тематическое планирование», 8 класс).

✓ ФГОС ООО: Формирование универсальных учебных действий на уроках химии. Пособие для учителя. – П-К, 2012 (приложения №№ 2-5).

Программа включает шесть разделов:

1. «Пояснительная записка», где охарактеризован вклад предмета в достижение целей ос-

новного общего образования; сформулированы цели, задачи и основные результаты изу-

чения предмета ХИМИИ на нескольких уровнях — личностном, метапредметном и

предметном, дается общая характеристика курса, его места в учебном плане, описаны

ценностные ориентиры содержания учебного предмета. В пояснительной записке указа-

ны также основные формы образовательного процесса, технологии обучения.

2. «Основное содержание», где представлено изучаемое содержание, разбитое по темам. В

конце каждой темы приведены метапредметные и предметные результаты обучения. В

конце каждого курса (8 и 9 классы) приведены личностные результаты обучения.

3. «Тематическое планирование», в котором дан перечень тем курса и число учебных часов,отводимых на изучение каждой темы, указаны демонстрационные и лабораторные опыты, практические и контрольные работы по каждой теме – т.е. отражены те моменты, которые составляют специфику предмета ХИМИЯ.

4. «Календарно-тематическое планирование». В данном разделе отражены:

➢ тема и тип урока в теме;

➢ базовые понятия, изучаемые на уроке;

➢ характеристика основного содержания темы (на уровне формируемых УУД);

➢ основные виды деятельности и формы работы обучающихся на уроке;

➢ творческая, исследовательская, проектная деятельность обучающихся;

➢ формы контроля на уроке.

5. «Планируемые результаты учебной деятельности», которые представлены на базовом

(«ученик научится») и повышенном («ученик получит возможность научиться») уровнях

освоения материала основной школы по химии.

6. «Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного про-

цесса», где дается характеристика необходимых средств обучения и учебного оборудова-

ния, обеспечивающих результативность преподавания химии в современной школе.

К программе предложено шесть приложений:

1. Критерии оценивания различных проверочных работ.

2. Виды заданий, формирующих универсальные учебные действия.

3. Памятка для учителя «Чему учить? Как учить? Чего ожидать?»

4. Универсальные учебные действия, выполняемые учащимися на уроках по изуче-

нию нового материала.

5. Задания для оценки достижения планируемых предметных результатов.

6. Метапредметные задачи на формирование универсальных учебных действий.

7. Технологическая карта урока, соответствующего требованиям ФГОС.

1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПРЕДМЕТА

Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой

частью образования школьников. Школьный курс химии включает объем химических зна-

ний, необходимый для формирования в сознании школьников химической картины мира.

Химическое образование необходимо также для создания у школьника отчетливых пред-

ставлений о роли химии в решении экологических, сырьевых, энергетических, продоволь-

ственных, медицинских проблем человечества. Кроме того, определенный объем химиче-

ских знаний необходим как для повседневной жизни, так и для деятельности во всех обла-

стях науки, народного хозяйства, в том числе не связанных с химией непосредственно.

Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего

мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Поэтому каждый человек, живущий в мире веществ, должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять.

Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мыш-

ления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук - экспериментальном и теоретическом.

Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные ли-

нии:

✓ вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

✓ химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

✓ применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

✓ язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно перепле-

тены, в программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

Курс химии 8 класса изучается в два этапа.

✓ Первый этап — химия в статике, на котором рассматриваются состав и строение атома и вещества. Его основу составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших со-

единениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах , основаниях и солях),

строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток).

✓ Второй этап — химия в динамике, на котором учащиеся знакомятся с химическими реакциями как функцией состава и строения участвующих в химических превращениях

веществ и их классификации. Свойства кислот, оснований и солей сразу рассматр и-

ваются в свете теории электролитической диссоциации. Кроме этого, свойства кис-

лот и солей характеризуются также в свете окислительно-восстановительных про-

цессов.

В курсе 9 класса вначале обобщаются знания учащихся по курсу 8 класса, апофеозом

которого является Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева. Кроме того, обобщаются сведения о химических реак циях и их клас-

сификации — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ,

и способах управления химическими процессами. Затем рассматриваются общие свой-

ства металлов и неметаллов. Приводятся свойства щелочных и щелочноземельных ме-

таллов и галогенов (простых веществ и соединений), как наиболее ярких представителей

этих классов элементов, и их сравнительная характеристика. В курсе подробно рассматри-

ваются состав, строение, свойства, получение и применение отдельных, важных в хозяй-

ственном отношении веществ, образованных элементами 2—3-го периодов.

2. МЕСТО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в ба-

зисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду есте-

ственнонаучных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не

только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Рабочая программа курса химии для основной школы разработана с учетом первоначаль-

ных представлений о мире веществ, полученных учащимися в начальной школе при изучении окружающего мира, и межпредметных связей с курсами физики (7 класс), биологии (5-7 классы), географии (6 класс) и математики.

Предлагаемая программа, хотя и носит общекультурный характер и не ставит за-

дачу профессиональной подготовки обучающихся, тем не менее, позволяет им опреде-

литься с выбором профиля обучения в старшей школе.

В соответствии с базисным учебным планом на изучение химии в 8 и 9 классе отво-

дится по 2 часа в неделю, 68 часов в год, при нормативной продолжительности учебного года в 34 учебные недели. Таким образом, время, выделяемое рабочей программой на изучение

химии в 8-9 классах, составляет 136 часов, из них 5 часов резервные (в 8 классе – 1 час, и в 9

классе – 4 часа).

Содержание изучаемого по программе материала состоит из двух частей:

✓ первая – инвариантная часть, которая полностью включает в себя содержание при-

мерной программе по химии (102 часа),

✓ вторая часть – вариативная, она использована для увеличения числа часов на изуче-

ние инвариантной части (34 часа): рабочая программа более чем в два раза увеличивает

время, отведенное примерной программой на изучение раздела «Многообразие ве-

ществ» (курс химии 9 класса). Это объясняется необходимостью основательно отрабо-

тать важнейшие теоретические положения курса химии основной школы на богатом

фактологическом материале химии элементов и образованных ими веществ.

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ КУРСА ХИМИИ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ

Основное общее образование — вторая ступень общего образования. Одной из важ-

нейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Главные цели основного общего образования:

1) формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных

знаниях, умениях и способах деятельности;

2) приобретение опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;

3) подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образователь-

ной или профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит

изучение химии, которое призвано обеспечить решение следующих целей:

1) формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;

2) развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и

экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

3) выработка понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;

4) формирование умения безопасного обращения с веществами, используемыми в повсе-

дневной жизни.

Основные задачи изучения химии в школе:

✓ формировать у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, зна-

чимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;

✓ формировать представления о химической составляющей естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности, используя для этого химические знания;

✓ овладевать методами научного познания для объяснения химических явлений и

свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

✓ воспитывать убежденность в позитивной роли химии в жизни современного обще-

ства, необходимости грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

✓ применять полученные знаний для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневнойжизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;

✓ развивать познавательные интересы, интеллектуальные и творческие способ-

ности учащихся в процессе изучения ими химической науки и ее вклада в современный

научно-технический прогресс;

✓ формировать важнейшие логических операций мышления (анализ, синтез, обоб-

щение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших поня-

тий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;

✓ овладевать ключевыми компетенциями (учебно-познавательными, информацион-

ными, ценностно-смысловыми, коммуникативными).

  РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ

  ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных, ме-

тапредметных и предметных результатов.

Личностные:

1. В ценностно-ориентационной сфере:

✓ воспитание чувства гордости за российскую химическую науку, гуманизма, позитивного

отношения к труду, целеустремленности;

✓ формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил инди-

видуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угро-

жающих жизни и здоровью людей;

✓ формирование экологического мышления: умения оценивать свою деятельность и по-

ступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и

благополучия людей на Земле.

2. В трудовой сфере:

✓ воспитание готовности к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории.

3. В познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере:

✓ формирование умения управлять своей познавательной деятельностью;

✓ развитие собственного целостного мировоззрения, потребности и готовности к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

✓ формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях.

Метапредметные:

✓ использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

✓ использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

✓ умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

✓ умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и

применять их на практике;

✓ использование различных источников для получения химической информации.

Предметные:

1. В познавательной сфере:

✓ знание определений изученных понятий: умение описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты, используя для этого родной язык и язык химии;

✓ умение различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные

вещества, химические реакции, описывать их;

✓ умение классифицировать изученные объекты и явления;

✓ способность делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

✓ умение структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

✓ умение моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;

2. В ценностно-ориентационной сфере:

✓ умение анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3. В трудовой сфере:

✓ формирование навыков проводить химический эксперимент;

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

✓ умение различать опасные и безопасные вещества;

✓ умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

ОПИСАНИЕ ЦЕННОСТНЫХ ОРИЕНТИРОВ СОДЕРЖАНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Учебный предмет «Химия», в содержании которого главными компонентами являются

научные знания и научные методы познания, позволяет пробуждать у учащихся эмоционально-ценностное отношение к изучаемому материалу. В результате учебного процесса создаются условия для формирования системы ценностей. Познавательная функция учебного предмета «Химия» заключается в способности его содержания развивать ценностные качества у учащихся.

Познавательные ценности:

отношение к:

✓ химическим знаниям как одному из компонентов культуры человека наряду с другими естественнонаучными знаниями;

✓ окружающему миру как миру веществ и происходящих с ними явлений;

✓ познавательной деятельности (как теоретической, так и экспериментальной) как источнику знаний;

понимание:

✓ объективности и достоверности знаний о веществах и происходящих с ними явлениях;

✓ сложности и бесконечности процесса познания (на примере истории химических открытий);

✓ действия законов природы и необходимости их учета во всех сферах деятельности человека;

✓ значения химических знаний для решения глобальных проблем человечества (энергетической, сырьевой, продовольственной, здоровья и долголетия человека, технологических аварий, глобальной экологии и др.).

Ценности труда и быта:

✓ отношение к трудовой деятельности как естественной физической и интеллектуальной потребности, труду как творческой деятельности, позволяющей применять знания на практике;

✓ сохранение и поддержание собственного здоровья и здоровья окружающих, в том числе организация питания с учетом состава и энергетической ценности пищи;

✓ соблюдение правил безопасного использования веществ (лекарственных препаратов, средств бытовой химии, пестицидов, горюче-смазочных материалов и др.) в повседневной жизни;

✓ осознание достижения личного успеха в трудовой деятельности за счет собственной компетентности в соответствии с социальными стандартами и последующим социальным одобрением достижений науки химии и химического производства для развития современного общества.

Нравственные ценности:

✓ отношение к себе (осознание собственного достоинства, чувство общественного долга, дисциплинированность, честность и правдивость, простота и скромность, нетерпимость к несправедливости, признание необходимости самосовершенствования);

✓ отношение к другим людям (гуманизм, взаимное уважение между людьми, товарищеская взаимопомощь и требовательность, коллективизм, забота о других людях);

✓ отношение к природе (бережное отношение к ее богатству, нетерпимость к нарушениям экологических норм и требований, экологически грамотное отношение к сохранению гидросферы, атмосферы, почвы, биосферы, человеческого организма; оценка действия вопреки законам природы, приводящего к возникновению глобальных проблем);

✓ понимание необходимости уважительного отношения к достижениям отечественной науки,исследовательской деятельности российских ученых-химиков (патриотические чувства).

Коммуникативные ценности:

✓ отношение к нормам языка (естественного и химического) в различных источниках информации (литература, СМИ, Интернет и др.);

✓ понимание необходимости принятия различных средств и приемов коммуникации;

✓ понимание необходимости получения информации из различных источников, еѐ критической оценки, полного или краткого (в зависимости от цели) изложения;

✓ понимание важности ведения диалога для выявления разных точек зрения на рассматриваемую информацию; выражения личных оценок и суждений; принятия вывода, который формируется в процессе коммуникации.

Эстетические ценности:

✓ позитивное чувственно-ценностное отношение к: к окружающему миру (красота, совершенство и гармония окружающей природы и космоса в целом); природному миру веществ и их превращений); выполнению учебных задач как к процессу, доставляющему эстетическое удовольствие (красивое, изящное решение или доказательство, простота, в основе которой лежит гармония);

✓ понимание необходимости изображения истины, научных знаний в чувственной форме (например, в произведениях искусства, посвященных научным открытиям, ученым, веществам и их превращениям).

ФОРМЫ ОРГАНИЗАЦИИ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

Основной формой организации учебного процесса является урок в рамках классно-

урочной системы. В качестве дополнительных форм используется система консультацион-

ной поддержки, дополнительных индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий, внеурочная деятельность по предмету.

Общие формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, коллектив-

ная, фронтальная, которые реализуются на уроке, в проектно-исследовательской работе, на семинарах, конференциях, экскурсиях, при проведении лабораторных опытов и практических работ, на занятиях элективных и спецкурсов и т.д.

Типы уроков: уроки «открытия» нового знания; уроки отработки умений и рефлексии;

уроки общеметодологической направленности; уроки развивающего контроля.

Формы организации учебно-исследовательской деятельности на учебных занятиях:

урок-исследование, урок-лаборатория, урок-творческий отчет, урок изобретательства, урок -защита исследовательских проектов, урок-экспертиза, урок «Патент на открытие», урок открытых мыслей, учебный эксперимент, домашнее задание исследовательского характера.

ТЕХНОЛОГИИ ОБУЧЕНИЯ

Формированию необходимых ключевых компетенций способствует использование

современных образовательных технологий или элементов этих технологий:

✓ технологии проблемного обучения;

✓ технология обучения на примере конкретных ситуаций;

✓ технология развивающего обучения;

✓ технология РКМЧП (развития критического мышления через чтение и письмо);

✓ технология проектной и исследовательской деятельности учащихся;

✓ ИКТ-технологии;

✓ ДМТ-технология (дидактическая многомерная технология);

✓ педагогика сотрудничества;

✓ технологии дискуссий и диалоговые технологии;

✓ технология развивающих исследовательских задач (ТРИЗ);

✓ здоровьесберегающие технологии;

✓ технологии индивидуального обучения;

✓ технология группового обучения;

✓ технологии интегрированного обучения;

✓ технология разноуровневого обучения;

✓ технология игрового обучения

✓ традиционные образовательные технологии

и другие, которые педагог считает целесообразным применять в своей работе.

МЕХАНИЗМЫ ФОРМИРОВАНИЯ УНИВЕРСАЛЬНЫХ УЧЕБНЫХ ДЕЙСТВИЙ

Универсальные учебные действия формируются в рамках учебных предметов, в том

числе и предмета ХИМИЯ. Механизмы их формирования заложены в четырех метапредметных программах, включенных в программу образовательного учреждения:

1. Программа «Формирование универсальных учебных действий»;

2. Программа «Формирование ИКТ-компетентности обучающихся»;

3. Программа «Основы учебно-исследовательской и проектной деятельности»;

4. Программы «Основы смыслового чтения и работа с текстом»

Условия и средства формирования УУД: педагогическое общение, учебное сотрудни-

чество, совместная деятельность, разновозрастное сотрудничество, проектная деятельность как форма сотрудничества, дискуссии, тренинги, общий прием доказательства, рефлексия.

ИЗМЕНЕНИЯ, ВНЕСЕННЫЕ В АВТОРСКУЮ ПРОГРАММУ

В целом содержание данной рабочей программы соответствует авторской программе.

Основное отличие еѐ от авторской состоит в следующем: в программе О.С. Габриеля-

на практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые проводятся после изучения нескольких разделов, а в рабочей программе эти же практические работы даются после изучения теоретического материала по данной теме. Это изменение позволяет:

✓ лучше закрепить теоретический материал на практике;

✓ отработать практические умения и навыки в непосредственной связи с теорией по теме;

✓ экономить время на исключении дополнительного повторения теории перед практиче-

ской работой.

Раздел 2. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

8 класс (2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 1ч — резервное время)

ВВЕДЕНИЕ (7 часов)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование.

Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результа-

тов.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,

простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль

химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных

ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д.

И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и про исхождение их названий.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекуляр-

ная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на осно-

ве его формулы.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые

и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие

для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации. 1. Модели различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция стек-

лянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и из делий из них на основе алюми-

ния. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и рас-

творов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтро-

вальной бумаги.

Практические работы. 1. Правила техники безопасности при работе в химическом ка-

бинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными прибора-

ми.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том чи с-

ле химии; химические символы: А1, Аg С, Са, Сl, Сu, Fе, Н, К, N, Мg, Na, О, Р, S, Si, Zn,

их названия и произношение.

Учащийся должен уметь:

✓ использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический

элемент», «химический знак, или символ», «вещество», «простое вещество», «сложное

вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффи-

циенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная

масса», «массовая доля элемента»;

✓ обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответ-

ствии с правилами техники безопасности;

✓ выполнять простейшие приемы работы с лабораторным обо рудованием: лабораторным

штативом; спиртовкой;

✓ классифицировать вещества по составу на простые и сложные;

✓ различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество;

✓ описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые

вещества, сложные вещества); табличную форму Периодической системы химических

элементов; положение элемента в таблице Д. И, Менделеева, используя по нятия «пе-

риод», «группа», «главная подгруппа», «побочная подгруппа»; свойства веществ (твер-

дых, жидких, газообразных);

✓ объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного уче-

ния) и их принципиальное отличие от физических явлений;

✓ характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение,

эксперимент, моделирование); вещество по его химической формуле согласно плану:

качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав,

относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массо-

вые доли элементов в веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и

отрицательную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;

✓ вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химиче-

ского элемента в соединениях;

✓ проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с веществами;

✓ соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лаборатор-

ных опытов.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между желаемым и действи-

тельным;

✓ составлять сложный план текста;

✓ владеть таким видом изложения текста, как повествование;

✓ под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;

✓ под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его

результатов, выводов;

✓ использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро вания, как знаковое моде-

лирование (на примере знаков химических элементов, химических формул);

✓ использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое

моделирование (на примере моделирования атомов и молекул);

✓ получать химическую информацию из различных источников;

✓ определять объект и аспект анализа и синтеза;

✓ определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;

✓ осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта;

✓ определять отношения объекта с другими объектами;

✓ определять существенные признаки объекта.

ТЕМА 1. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строе-

нии атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная

модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь

понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное

определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного

химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых пе-

риодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов,

физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического

элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные

атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметалли ческих

свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной

связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов

между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная непо-

лярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соедине-

ний неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о ва-

лентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составле-

ние формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле

бинарного соединения.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристал-

лов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химиче-

ских элементов Д. И. Менделеева (различные формы).

Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроско-

па. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 5. Изготовление модели, ил-

люстрирующей свойства металлической связи.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон»,

«химический элемент», «массовое число», «изотоп», «электронный слой», «энергетиче-

ский уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характеристике ве-

ществ понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная

полярная связь», «электроотрицательность», «валентность», «металлическая связь»;

✓ описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1—20 в Пе-

риодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

✓ составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной

оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, кова-

лентной, металлической);

✓ объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер

атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электрон-

ных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические

свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы хими-

ческих элементов Д. И. Менделее ва с точки зрения теории строения атома;

✓ сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или

главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

(зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполня-

емых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и не-

металлические свойства);

✓ давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической си-

стеме химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер,

период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома — заряд яд-

ра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение эле к-

тронов по электронным слоям);

✓ определять тип химической связи по формуле вещества;

✓ приводить примеры веществ с разными типами химической связи;

✓ характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной свя-

зи, металлической связи;

✓ устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — тип химической свя-

зи;

✓ составлять формулы бинарных соединений по валентности;

✓ находить валентность элементов по формуле бинарного соединения.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ формулировать гипотезу по решению проблем;

✓ составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поиско-

вого характера, выполнения проекта совместно с учителем;

✓ составлять тезисы текста;

✓ владеть таким видом изложения текста, как описание;

✓ использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моде-

лирование (на примере составления схем образования химической связи);

✓ использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как аналоговое

моделирование;

✓ использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое

моделирование (на примере моделей строения атомов);

✓ определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов;

✓ выполнять неполное однолинейное сравнение;

✓ выполнять неполное комплексное сравнение;

✓ выполнять  полное однолинейное сравнение.

ТЕМА 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (6 часов)

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций,

магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важн ейшие простые ве-

щества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора,

углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов — водорода, кислорода, азота, галоге-

нов. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых ве-

ществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металличе-

ские и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газо-

образных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и ки-

ломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломоляр-

ный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «мо-

лярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного

фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный

объем газообразных веществ.

Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов. 7. Ознакомление с

коллекцией неметаллов.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ использовать при характеристике веществ понятия: «металлы», «пластичность», «теп-

лопроводность», «электропроводность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные

видоизменения или модификации»;

✓ описывать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в Периодиче-

ской системе химических элементов Д. И. Менделеева;

✓ классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы, элементы;

✓ определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов —металлы и неметаллы;

✓ доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы;

✓ характеризовать общие физические свойства металлов;

✓ устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической

связью в простых веществах — металлах и неметаллах;

✓ объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия; описывать

свойства веществ (на примерах простых веществ — металлов и неметаллов);

✓ соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лаборато р-

ных опытов;

✓ использовать при решении расчетных задач понятия: «коли чество вещества», «моль»,

«постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные

условия»;

✓ проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ составлять конспект текста;

✓ самостоятельно использовать непосредственное наблюдение;

✓ самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его резуль-

татов, выводов;

✓ выполнять полное комплексное сравнение; выполнять сравнение по аналогии.

ТЕМА 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (15 часов)

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение сте-

пени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных со-

единений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Со-

ставление их формул.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав

и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представи-

тели летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители

щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных

реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,

соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала рН). Изменение окраски индик а-

торов.

Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей

в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и

кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость

свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства

чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расче-

ты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических

решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы,

изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и из менение его

окраски в различных средах. Шкала рН.

Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со

свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ. 11. Определение рН

растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение рН лимонного и яблочного соков на

срезе плодов. 13. Ознакомление с коллекцией солей. 14. Ознакомление с коллекцией

веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристалличе-

ских решеток. 15. Ознакомление с образцом горной породы.

Практические работы. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей

свечой, и их описание (домашний эксперимент). 3. Приготовление раствора сахара и рас-

чет его массовой доли в растворе.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валент-

ность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кис-

лоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда»,

«щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала рН», «соли», «аморфные вещества»,

«кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая

решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая ре-

шетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;

✓ классифицировать сложные неорганические вещества по со ставу на оксиды, основа-

ния, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по

основности и содержанию кислорода;

✓ определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов

(оксиды, летучие водородные соединения, основания, кислоты, соли) по формуле;

✓ описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлорида натрия, карбоната кальция,фосфата кальция);

✓ определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

✓ составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням

окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости

кислот, оснований и солей;

✓ составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей;

✓ сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, основания, кислоты и соли по

составу;

✓ использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ;

✓ устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений;

✓ характеризовать атомные, молекулярные, ионные металлические кристаллические

решетки; среду раствора с помощью шкалы рН;

✓ приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки;

✓ проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с вещес-

твами;

✓ соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

✓ исследовать среду раствора с помощью индикаторов;

✓ экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;

✓ использовать при решении расчетных задач понятия «массовая доля элемента в веще-

стве», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного веще-

ства»;

✓ обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответ-

ствии с правилами техники безопасности;

✓ описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного)

языка и языка химии;

✓ делать выводы по результатам проведенного эксперимента;

✓ готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

✓ приготовить раствор и рассчитать массовую долю растворенного в нем вещества.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ;

✓ под руководством учителя проводить опосредованное наблюдение;

✓ под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;

✓ осуществлять индуктивное обобщение (от единичного достоверного к общему вероят-

ностному), т. е. определять общие существенные признаки двух и более объектов и

фиксировать их в форме понятия или суждения;

✓ осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единичного достоверного под об-

щее достоверное), т. е. актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним

соответствующие существенные признаки одного или более объектов;

✓ определять аспект классификации;

✓ осуществлять классификацию;

✓ знать и использовать различные формы представления классификации.

ТЕМА 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (15 часов).

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоян-

ном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кри-

сталлизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифуги рование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки

и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горе-

ния. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и ко-

эффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы

или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Рас-

четы с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора

с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю

примесей.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы.

Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обрати-

мые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его исполь-

зование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кис-

лотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в раство-

рах до конца.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз

воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.

Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды».

Реакции замещения — взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена — гидролиз ве-

ществ.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода

или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых ве-

ществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение

магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) полу-

чение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаи-

модействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перман-

ганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и катала-

зы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. 16. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 17. Замещение ме-

ди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические работы. 4. Анализ почвы и воды (домашний эксперимент). 5. Признаки

химических реакций.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ использовать при характеристике веществ понятия: «дистилляция», «перегонка»,

«кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование», «химическая реакция», «химическое уравнение», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «реакции горения», «катализаторы», «ферменты», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «ряд активности металлов», «гидролиз»;

✓ устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ

и способом разделения смесей;

✓ объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного

учения;

✓ составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ;

✓ описывать реакции с помощью естественного (русского или родного) языка и языка

химии;

✓ классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и про-

дуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; участию ката-

лизатора;

✓ использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реак-

ций обмена; электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для опреде-

ления возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кис-

лот и солей;

✓ наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом;

✓ проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или

объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с ис-

пользованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с за-

данной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю

примесей.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ составлять на основе текста схемы, в том числе с применением средств ИКТ;

✓ самостоятельно оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов,выводов;

✓ использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моде-

лирование (на примере уравнений химических реакций);

✓ различать объем и содержание понятий;

✓ различать родовое и видовое понятия;

✓ осуществлять родовидовое определение понятий.

ТЕМА 5. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

(15 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидра-

тах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Меха-

низм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитиче-

ской диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения

реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории элек-

тролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодей-

ствие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете тео-

рии электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использова-

ние таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимо-

действие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с

солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств

солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорга-

нических веществ.

ТЕМА 6. Окислительно-восстановительные реакции (3 часа)

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных клас-

сов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и

восстановитель, окисление и восстановление.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом элек-

тронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окисли-

тельно-восстановительных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависи-

мость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных

ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом

меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.

19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 20. Вза и-

модействие кислот с основаниями. 21. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 22.

Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот с солями. 24. Взаимодей-

ствие щелочей с кислотами. 25. Взаимодействие щелочей с окс идами неметаллов. 26.

Взаимодействие щелочей с солями. 27. Получение и свойства нерастворимых оснований.

28. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 29. Взаимодействие основных оксидов с водой. 30. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. 32. Взаимодействие солей с кислотами. 33. Взаимодействие солей с щелочами. 34. Взаимодействие солей с солями. 35. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Практические работы. 6. Решение экспериментальных задач.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ использовать при характеристике превращений веществ понятия: «раствор», «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли», «ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды», «средние соли», «кислые соли», «основные соли», «генетический ряд», «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

✓ описывать растворение как физико-химический процесс;

✓ иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль);

✓ характеризовать общие химические свойства кислотных и основных оксидов, кис-

лот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциации; сущность

электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной химиче-

ской связью; сущность окислительно-восстановительных реакций;

✓ приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и ос-

новных оксидов, кислот, оснований и солей; существование взаимосвязи между ос-

новными классами неорганических веществ;

✓ классифицировать химические реакции по «изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»;

✓ составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей;

молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электро-

литов; уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод элек-

тронного баланса; уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепоч-

ке») превращений неорганических веществ различных классов;

✓ определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в окислитель-

но-восстановительных реакциях;

✓ устанавливать причинно-следственные связи: класс вещества — химические свойства

вещества; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естествен-

ного (русского или родного) языка и языка химии;

✓ проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорга-

нических веществ.

✓ обращаться с лабораторным оборудованием и нагреватель ными приборами в соответ-

ствии с правилами техники безопасности;

✓ наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

✓ описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного)

языка и языка химии;

✓ делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Метапредметные результаты обучения

✓ Учащийся должен уметь:

✓ делать пометки, выписки, цитирование текста;

✓ составлять доклад;

✓ составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ;

✓ владеть таким видом изложения текста, как рассуждение;

✓ использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро вания, как знаковое моде-

лирование (на примере уравнений реакций диссоциации, ионных уравнений реакций,

полуреакций окисления-восстановления);

✓ различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства);

✓ осуществлять прямое индуктивное доказательство;

✓ определять, исходя из учебной задачи, необходимость непосредственного или опосре-

дованного наблюдения;

✓ самостоятельно формировать программу эксперимента.

Резервное время — 1 ч.

ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ

Учащийся должен:

✓ знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные

традиции) своей страны; общемировые достижения в области химии; основы здорового

образа жизни; правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием

различных веществ; социальную значимость и содержание профессий, связанных с хи-

мией; основные права и обязанности гражданина (в том числе учаще гося), связанные с

личностным, профессиональным и жизненным самоопределением;

✓ испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие достижений химии в мире; уважение к окружа-

ющим (учащимся, учителям, родителям и др.) — уметь слушать и слышать партнера,

признавать право каждого на собственное мнение и принимать решения с учетом по-

зиций всех участников; самоуважение и эмоционально-положительное отношение к

себе;

✓ признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;

✓ осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, принятию ответственности за их результаты; готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим по ступкам;

✓ проявлять: доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи нуждающимся в ней; устойчивый познава-

тельный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций;

целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению

трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости разум-

ного использования достижений науки и технологий для развития общества;

✓ уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осу-

ществляется (мотивами); выполнять прогностическую самооценку, регулирующую ак-

тивность личности на этапе ее включения в новый вид деятельности, связанный с

началом изучения нового учебного предмета — химии; выполнять корригирующую са-

мооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении не-

обходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии;

строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально -

исторических, политических и экономических условий; осознавать собственные цен-

ности и их соответствие принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе

равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект по-

ведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми эти-

ческими нормами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и

влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и обще-

ства.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

9 класс (2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 4 ч — резервное время)

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (3 часа)

Тема 1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И

ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ

СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (12 часов)

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических

элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории

электролитической диссоциации и окисления-восстановления.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного эле-

мента.

Периодический закон и Периодическая система химических элемент ов Д. И. Менделе-

ева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по

различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора».

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химиче-

ских реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов

1—3-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость ско-

рости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости хи-

мической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости хими-

ческой реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).

Зависимость скорости химической реакции от температуры реаги рующих веществ. Гомо-

генный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2.

Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менде-

леева. 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости

химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реаги рующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.

6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих

веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реак-

ции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с

раствором серной кислоты различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ использовать при характеристике превращений веществ по нятия: «химическая реак-

ция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции заме-

щения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические ре-

акции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-

восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «ката-

литические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической ре-

акции», «скорость химической реакции», «катализатор»;

✓ характеризовать химические элементы 1-3-го периодов по их положению в Периоди-

ческой системе химических элементов Д.- И. Менделеева: химический знак, порядко-

вый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение ато ма

(заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределе-

ние электронов по электронным слоям, простое вещество, формула, название и тип

высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов));

✓ характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

✓ приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных ок-

сидов и гидроксидов;

✓ давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и

продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; изменению

степеней окисления элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; участию ка-

тализатора;

✓ объяснять и приводить примеры влияния некоторых факто ров (природа реагирующих

веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность со-

прикосновения реагирующих веществ) на скорость химических реакций;

✓ наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью естествен-

ного (русского или родного) языка и языка химии;

✓ проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гид-

роксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов (природа

реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, по-

верхность соприкосновения реагирующих веществ).

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать

средства ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и при

необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно;

✓ составлять аннотацию текста;

✓ создавать модели с выделением существенных характеристик объекта и представлением

их в пространственно-графической или знаково-символической форме;

✓ определять виды классификации (естественную и искусственную);

✓ осуществлять прямое дедуктивное доказательство.

ТЕМА 1. МЕТАЛЛЫ (19 часов)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделее-

ва. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие

физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства ме-

таллов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду

напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе.

Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие спосо-

бы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие

соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение ато-

мов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочно-

земельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

Соединения алюминия — оксид и гид-роксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли

алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Гене-

тические ряды Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений

для природы и народного хозяйства.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов.

Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кис-

лородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и

(III).

Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13.

Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15.Взаимодействие кальция с водой. 16. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. 17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 18. Взаимо-

действие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изу-

чение их свойств.

Практические работы. 1. Решение экспериментальных задач на распознавание и по-

лучение соединений металлов.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», использо-

вать их при характеристике металлов;

✓ давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных металлов, магния,

кальция, алюминия, железа) по их положению в Периодической системе химических

элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, пери од, группа,

подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов

и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электро н-

ным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидрокси-

да);

✓ называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;

✓ характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-металлов;

✓ объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-

металлов (радиус, металлические свойства элементов, окислительно-восстановитель-

ные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства

высших оксидов и гидроксидов, окислительно-восстановительные свойства) от поло-

жения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

✓ описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного (русского

или родного) языка и языка химии;

✓ составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства

металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-

восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и

сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;

✓ устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физич е-

скими и химическими свойствами;

✓ описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также

алюминия и железа и их соединений с помощью естественного (русского или родного)

языка и языка химии;

✓ выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию важ-

нейших катионов металлов, гидроксид-ионов;

✓ экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»;

✓ описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного)

языка и языка химии;

✓ проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с

участием металлов и их соединений;

✓ обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответ-

ствии с правилами техники безопасности;

✓ наблюдать за свойствами металлов и их соединений и явлениями, происходящими с

ними;

✓ описывать химический эксперимент с помощью естествен ного (русского или родного) языка и языка химии;

✓ делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ работать по составленному плану, используя наряду с основными и дополнительные

средства (справочную литературу, сложные приборы, средства ИКТ);

✓ с помощью учителя отбирать для решения учебных задач необходимые словари, эн-

циклопедии, справочники, электронные диски;

✓ сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных источников (слова-

ри, энциклопедии, справочники, электронные диски, сеть Интернет);

✓ представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с

применением средств ИКТ;

✓ оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих учебных и жиз-

ненных речевых ситуаций, в том числе с применением средств ИКТ;

✓ составлять рецензию на текст;

✓ осуществлять доказательство от противного;

✓ определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или

эксперимента.

ТЕМА 2. НЕМЕТАЛЛЫ (30 часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических

элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО)

как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых

веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «ме-

талл» и «неметалл».

Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И.

Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода,

его получение и применение.

Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды.

Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства

воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Мин е-

ральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные

соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Пр и-

менение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды

серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их

применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение,

свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды

азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, пробле-

ма их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их при-

менение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты.

Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды

углерода ( I I ) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их

значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.

Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений

кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с

натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаи-

модействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентри-

рованной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или га-

зов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, се-

ры, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов,нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование по-

верхностного натяжения воды. 22. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и распознавание кислорода. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде. 30. Свойства разбавленной серной кислоты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония. 33.Свойства разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание фосфатов. 37. Горение угля в кислороде. 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.

Практические работы. 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа гало-

генов». 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 4. Получе-

ние, собирание и распознавание газов.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

✓ использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «неметаллы»,

«галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», «временная жесткость

воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;

✓ давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода, галогенов, кис-

лорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в Периодической

системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядко вый но-

мер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд

ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение

электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип

высшего оксида и гидроксида, формула и характер летучего водородного соединения);

✓ называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;

✓ характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществнеметаллов;

✓ объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-

неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов, окислительно-восстано-

вительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные

свойства высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, окисл и-

тельно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе хими-

ческих элементов Д. И. Менделеева;

✓ описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного (русско-

го или родного) языка и языка химии;

✓ составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства

неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-

восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и

сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;

✓ устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физи-

ческими и химическими свойствами;

✓ описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

✓ описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им хи-

мический эксперимент;

✓ выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов

водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид-, ио-

дид-ионов;

✓ экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспери-

ментальные задачи по теме «Неметаллы»;

✓ описывать химический эксперимент с помощью естествен ного (русского или родного) языка и языка химии;

✓ обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответ-

ствии с правилами техники безопасности; наблюдать за свойствами неметаллов и их со-

единений и явлениями, происходящими с ними;

✓ делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

✓ проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с

участием неметаллов и их соединений.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметы

✓ организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться

друг с другом и т. д.);

✓ предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;

✓ понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;

✓ в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень

успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев,

совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки;

✓ отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;

✓ подтверждать аргументы фактами;

✓ критично относиться к своему мнению;

✓ слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить

свою точку зрения;

✓ составлять реферат по определенной форме;

✓ осуществлять косвенное разделительное доказательство;

✓ определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или

эксперимента.

ТЕМА 3. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (4 часа)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менде-

леева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Зако-

номерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете

представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона.

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и

свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реаги-

рующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изме-

нение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания).

Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических ре-

акций и способы смещения химического равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неме-

талла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные

гидроксиды), Соли, их состав, классификация и общие химические свойства в свете

теории электролитической диссоциации.

ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ

Учащийся должен:

✓ знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные

традиции) своей страны; общемировые достижения в области химии; основные прин-

ципы и правила отношения к природе; основы здоро вого образа жизни и здоровьесбе-

регающих технологий; правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воз-

действием различных веществ; основные права и обязанности гражданина (в том чис-

ле учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопре-

делением; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией;

✓ испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие достижений химии в мире; любовь к природе;

уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) — уметь слушать и

слышать партнера, признавать право каждого на собст венное мнение, принимать ре-

шения с учетом позиций всех участников; чувство прекрасного и эстетических чувств

на основе знакомства с миром веществ и их превращений; самоуважение и эмоцио-

нально-положительное отношение к себе;

✓ признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;

✓ осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, ответственность за их результаты; готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;

✓ проявлять: экологическое сознание; доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи тем, кто в ней нуж-

дается; обобщенный, устойчивый и избирательный познавательный интерес, инициати-

ву и любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремленность и

настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей; убежден-

ность в возможности познания природы, необходимости разумного использо вания до-

стижений науки и технологий для развития общества;

✓ уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осу-

ществляется (мотивами); выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в

контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соот-

ветствующих этапам и способам изучения курса химии; выполнять ретроспективную

самооценку, заключающуюся в оценке процесса и результата изучения курса химии ос-

новной школы, подведении итогов на основе соотнесения целей и результатов; стро-

ить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально-

исторических, политических и экономических условий; осознавать собственные ценно-

сти и соответствие их принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равно-

правных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и

соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нор-

мами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям,

представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и обществ.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

В результате изучения химии ученик основной школы:

✓ научится осознавать объективную значимость основ химической науки как области

современного естествознания, компонента общей культуры и практической дея-

тельности человека в условиях возрастающей «химизации» многих сфер жизни современного общества;

✓ овладеет системой химических знаний – понятиями, законами, теориями и языком

науки, имеющими важное общеобразовательное и познавательное значение, есте-

ственно-научными методами исследования веществ и химических явлений, сведе-

ниями по истории становления химии как науки;

✓ получит представление о сложном комплексе отношений в системах «человек – ве-

щество» и «вещество – материал – практическая деятельность», о роли науки в со-

здании новых материалов и источников энергии;

✓ усвоит основы химической грамотности как основы анализа и планирования эколо-

гически безопасного поведения в целях сбережения здоровья и окружающей среды.

В процессе изучения химии учащийся основной школы:

✓ убедится в том, что в основе многих явлений живой и неживой природы лежат хи-

мические превращения неорганических и органических веществ;

✓ углубит представление о материальном единстве мира;

✓ овладеет умениями устанавливать связи между реально наблюдаемыми химиче-

скими явлениями и процессами, протекающими в микромире атомов и молекул;

объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и

строения, а также обусловленность применения веществ особенностями их свойств;

анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией;

✓ приобретѐт навыки безопасного обращения с веществами, используемыми в повсе-

дневной жизни.

Изучение химии предоставит ученику возможность:

✓ развивать и совершенствовать индивидуальные способности; интерес к миру ве-

ществ и их превращений; общеучебные интеллектуальные умения способствующие

приобретению опыта творческой и поисковой деятельности, в частности умения

сравнивать и классифицировать объекты, выявлять причинно-следственные связи,

формулировать гипотезы и проверять их в ходе эксперимента, аргументировать

выводы, отстаивать своѐ мнение, используя при этом адекватные доказательства;

✓ приобретать навыки работы с различными источниками информации по химии

(словари, справочники, хрестоматии, Интернет и др.), а также умение объективно

оценивать информацию о веществах, их превращениях и практическом примене-

нии;

✓ совершенствовать умения планировать и рационально организовывать учебно-

познавательную деятельность, применять полученные знания в новой ситуации;

✓ приобретать навыки самообразования и практического сотрудничества при органи-

зации и выполнении химического эксперимента, проведении и защите ученических

проектов по исследованию отдельных веществ и химических явлений, наблюдае-

мых в природе и повседневной жизни.

Таким образом, в результате изучения химии в основной школе ученик получит

подготовку, достаточную для продолжения обучения в старшей школе и средних про-

фессиональных общеобразовательных учреждениях, а также приобретѐт ключевые

компетенции, имеющие универсальное применение в любом виде деятельности.

Планируемые результаты освоения предметного содержания по химии представле-

ны по основным разделам содержания примерной программы основного общего обра-

зования по химии.

Раздел I. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

✓ описывать свойства твѐрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

✓ характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

✓ раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

✓ изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

✓ вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую

долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

✓ сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

✓ классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

✓ описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека)

простых веществ — кислорода и водорода;

✓ давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений

естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

✓ пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

✓ проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ

в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении

наблюдений и опытов;

✓ различать экспериментально кислоты и щѐлочи, пользуясь индикаторами; осознавать

необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

✓ грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

✓ осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в

окружающей природной среде;

✓ понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

✓ использовать приобретѐнные ключевые компетентности при выполнении исследова-

тельских проектов по химии;

✓ развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

✓ объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически

относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся ис-

пользования различных веществ.

Раздел II. Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Выпускник научится:

✓ классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и

гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности

упорядоченности научных знаний;

✓ раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

✓ описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических

элементов;

✓ характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным

слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также

калия и кальция;

✓ различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

✓ изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

✓ выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решѐток: ион-

ных, атомных, молекулярных, металлических;

✓ характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

✓ описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учѐного;

✓ характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

✓ осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

✓ осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности челавека;

✓описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

✓применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

✓развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об исто-

рии становления химической науки, еѐ основных понятий, периодического закона как од-

ного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и тех-

ники.

Раздел III. Многообразие химических реакций

Выпускник научится:

✓ объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

✓ называть признаки и условия протекания химических реакций;

✓ устанавливать принадлежность химической реакции к определѐнному типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные);

4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

✓ называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

✓ называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

✓ составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращѐнные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-

восстановительных реакций;

✓ прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных ве-

ществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

✓ составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

✓ выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

✓ приготовлять растворы с определѐнной массовой долей растворѐнного вещества;

✓ определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

✓ проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

✓составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращѐнным ионным уравне-

ниям;

✓приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между ос-

новными классами неорганических веществ;

✓прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости

химической реакции;

✓прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического

равновесия.

Раздел IV. Многообразие веществ

Выпускник научится:

✓ определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных клас-

сов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

✓ составлять формулы веществ по их названиям;

✓ определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

✓ составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления

элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, основа-

ний и солей;

✓ объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых ве-

ществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго

и третьего периодов;

✓ называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, ос-

новных, амфотерных;

✓ называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

✓ приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических

веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

✓ определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-

восстановительных реакциях;

✓ составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

✓ проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

✓ проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих

реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

✓прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

✓прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановитель-

ные свойства с учѐтом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

✓выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое

вещество — оксид — гидроксид — соль;

✓характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

✓приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

✓описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота ве-

ществ в природе;

✓организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ,

имеющих важное практическое значение.

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ РАЗЛИЧНЫХ ПРОВЕРОЧНЫХ РАБОТ

При оценке учебных достижений учащихся применяется критериальная система оце-

нивания по пятибальной шкале (отметка «1» не ставится):

Критерии оценки проектной и исследовательской работы разрабатываются с учѐ-

том целей и задач проектной деятельности на данном этапе образования. Индивидуальный

проект целесообразно оценивать по следующим критериям:

1. Способность к самостоятельному приобретению знаний и решению проблем, прояв-

ляющаяся в умении поставить проблему и выбрать адекватные способы еѐ решения, включая поиск и обработку информации, формулировку выводов и/или обоснование и реализацию/апробацию принятого решения, обоснование и создание прогноза, модели, макета, объекта, творческого решения и т. п. Данный критерий в целом включает оценку сформированности познавательных учебных действий.

2. Сформированность предметных знаний и способов действий, проявляющаяся в уме-

нии раскрыть содержание работы, грамотно и обоснованно в соответствии с рассматриваемой проблемой/темой использовать имеющиеся знания и способы действий.

3. Сформированность регулятивных действий, проявляющаяся в умении самостоятельно

планировать и управлять своей познавательной деятельностью во времени, использовать ресурсные возможности для достижения целей, осуществлять выбор конструктивных стратегий в трудных ситуациях.

4. Сформированность коммуникативных действий, проявляющаяся в умении ясно изло-

жить и оформить выполненную работу, представить еѐ результаты, аргументированно ответить на вопросы.

Максимальная оценка по каждому критерию не должна превышать 3 баллов. При таком

подходе достижение базового уровня (отметка «удовлетворительно») соответствует получению 4 первичных баллов (по одному баллу за каждый из четырѐх критериев), а достижение повышенных уровней соответствует получению 7—9 первичных баллов (отметка «хорошо»)

или 10—12 первичных баллов (отметка «отлично»).

Критерии оценки устного ответа

Отметка «5» ставится, если:

✓ ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

✓ материал изложен в логической последовательности, литературным языком;

✓ ответ самостоятельный.

Ответ «4» ставится, если;

✓ ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

✓ материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» ставится, если:

✓ ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка;

✓ или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» ставится, если:

✓ при ответе обнаружено непонимание учащимся содержания учебного материала;

✓ или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя;

✓ либо при отсутствии ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися в ходе выполнения практической работы и письменного отчета за работу.

Отметка «5» ставится, если:

✓ работа выполнена полностью и без ошибок, сделаны правильные наблюдения и выводы;

✓ эксперимент осуществлен по плану с учетом требований техники безопасности и правил

работы с веществами и оборудованием;

✓ проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота и порядок на

рабочем месте, экономно используются реактивы.

Отметка «4» ставится, если:

✓ работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью;

✓ или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3» ставится, если:

✓ работа выполнена правильно не менее, чем наполовину,

✓ или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2» ставится, если:

✓ допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в

оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности, которые учащийся не

может исправить даже по требованию учителя;

✓ работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5» ставится, если в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4» ставится, если в логическом рассуждении и решении нет существенных оши-

бок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несуще-

ственных ошибок.

Отметка «3» ставится, если в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2» ставится, если имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в

решении; отсутствует ответ на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5» ставится, если: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4» ставится, если: ответ неполный или допущено не более двух несущественных

ошибок.

Отметка «3» ставится, если: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2» ставится, если: работа выполнена меньше, чем наполовину или содержит не-

сколько существенных ошибок, либо работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требо-

вания единого орфографического режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого матери-

ала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из

20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

Для теста из пяти вопросов

✓ нет ошибок — оценка «5»;

✓ одна ошибка — оценка «4»;

✓ две ошибки — оценка «З»;

✓ три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

✓ 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

✓ 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

✓ 12—18 правильных ответов — оценка «З»;

✓ меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Оценка реферата

Реферат оценивается по следующим критериям:

✓ соблюдение требований к его оформлению;

✓ необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

✓ умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

✓ способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА ПО ХИМИИ ДЛЯ 8 КЛАССА

(Из расчета 2 ч. в неделю)

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА ПО ХИМИИ ДЛЯ 9 КЛАССА

(Из расчета 2 ч. в неделю)