Презентация по химии для 9 класса по теме: "Органические вещества".
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Предмет органической химии Презентация по химии для 9 класса. Учитель МБОУ ООШ г. Кирсанова: Е. А. Гвоздева.

Слайд 2

Органические вещества. Вещества Органические Получены из продуктов жизнедеятельности рас- тительных и животных Организмов (сахар, жи - ры , масла, красители и др.), а также синтети - ческие вещества (поли- этилен, капрон и др.). Известно около 27млн. Неорганические Минеральные (вещества неживой природы: глина, песок, металлы и др.). Таких веществ около 0,5 млн.

Слайд 3

Раздел химии, который изучает органические вещества, стали называть «органической химией» Так как в состав каждого органического вещества входит элемент углерод, то Органическая химия - это химия соединений углерода ( кроме оксидов углерода, угольной кислоты и её солей).

Слайд 4

Органические вещества имеют ряд особенностей: их гораздо больше, чем неорганических веществ; орг. вещества имеют более сложное строение, чем неорганические; многие орг. вещества обладают огромной молекулярной массой например,белки углеводы, нуклеи - новые кислоты и др .) при горении органических веществ обычно образуются углекислый газ и вода. ДНК

Слайд 5

Теория химического строения Для органической химии основополагающей стала теория химического строения (ТХС) органических веществ А.М. Бутлерова, подобно тому, как для неорганической химии основополагающим является периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева . А.М. Бутлеров

Слайд 6

Основное положение ТХС: Порядок соединения атомов химических элементов в молекуле согласно их валентности называется химическим строением. Запомни! Углерод в органических соединениях всегда четырёхвалентен . C (IV), H (I), O (II), N (III), S(II), Cl (I). 1. Атомы химических элементов в молекулах соединены в строгой последовательности в соответствии с их валентностями.

Слайд 7

Например, химическое строение метана: Н СН 4 Н С Н Н Химическое строение молекул отображают при помощи структурных формул. Молекулярная формула Структурная формула

Слайд 8

Строение молекулы пропана С 3 Н 8 отражают формулы: Н Н Н Н С С С Н Н Н Н СН 3 СН 2 СН 3 Как показывают формулы пропана, атомы углерода в этом веществе соединены не только с атомами водорода, но и друг с другом. Полная структурная формула Сокращённая структурная формула

Слайд 9

Основное положение ТХС: Изомерия – явление существования разных веществ с одинаковым качественным и количественным составом, но имеющих разное строение и свойства . Изомеры – вещества, имеющие одинаковую молекулярную форму, но разное строение и свойства . 2. Свойства вещества зависят не только от того, какие атомы и в каком количеств входят в состав его молекулы, но и от того, в коком порядке они соеденены . То есть от химического строения. (следствием является изомерия ).

Слайд 10

Основное положение ТХС: Вывод: свойства вещества определяются химическим , пространственным и электрическим строением. 3 . Атомы или группы атомов, образующие молекулы взаимно влияют друг на друга, от чего зависят свойства вещества и его реакционная способность .

Слайд 11

Алканы – предельные углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны одинарными связями. C n H 2n + 2 Алканы

Слайд 12

Для атомов углерода в насыщенных углеводородах ( алканах ) характерна sp 3- гибридизация. Атом углерода в молекуле метана расположен в центре тетраэдра, атомы водорода – в его вершинах, все валентные углы между направлениями связей равны между собой и составляют угол 109 ° 28‘. СТРОЕНИЕ МЕТАНА Схема электронного строения молекулы метана

Слайд 13

Вокруг одинарной углерод – углеродной связи возможно свободное вращение, молекулы алканов могут приобретать самую разнообразную форму в пространстве. Пространственное строение алканов

Слайд 14

Гомологи – сходное строение и свойства, отличающиеся на одну или несколько СН2 Гомологический ряд – ряд веществ, расположеных в пордке возрастания молекулярной массы, имеющих сходно строение, свойства и отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп СН2

Слайд 15

Гомологический ряд алканов

Слайд 16

Структурные изомеры отличаются друг от друга порядком расположения атомов углерода в углеродной цепи Структурная изомерия Например, алкан состава C 4 H 18 может существовать в виде двух структурных изомеров:

Слайд 17

Номенклатура органических соединений – система правил, позволяющих дать однозначное название каждому индивидуальному веществу. Это язык химии, который используется для передачи в названиях соединений информации о их строении. Соединению определенного строения соответствует одно систематическое название, и по этому названию можно представить строение соединения (его структурную формулу).

Слайд 18

Правила построения названий алканов по систематической международной номенклатуре ИЮПАК

Слайд 19

CH 3 CH C CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 5 4 7 7 1. Выделить самую длинную цепь из атомов углерода в молекуле. 5

Слайд 20

CH 3 CH C CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 7 7 2 . Определить ответвления (радикалы). При наличии нескольких цепей одинаковой длины предпочтение отдаётся более разветвлённой.

Слайд 21

CH 3 CH C CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 7 2 3 1 6 5 4 1 7 2 3 6 5 4 2,5,5,6 2,3,3,6 3 . Пронумеровать атомы углерода в цепи с того конца, к которому ближе ответвление. Если ответвлений несколько и они равноудалены от конца цепи, то начинают нумерацию с того конца цепи, где ответвлений больше .

Слайд 22

CH 3 CH C CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 7 6 5 4 1 2 3 2,3,6 3 м етил э тил три 4 . Сначала указывают номер атома углерода, у которого есть ответвление, затем название ответвления (как название радикала). Если одинаковых ответвлений несколько, то к названию добавляется приставка ди -(2), три- (3), тетра- (4) и т.д. Для каждого ответвления указывается номер атома углерода.

Слайд 23

CH 3 CH C CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 7 6 5 4 1 2 3 2,3,6 3 метил этил три гептан 5. В последнюю очередь называют пронумерованную цепь (как углеводород нормального строения).

Слайд 24

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: §31, 32 до стр. 158; № 4 стр.160, табл. 9 стр. 157.

Слайд 1

Предмет органической химии Презентация по химии для 9 класса. Учитель МБОУ ООШ г. Кирсанова: Е. А. Гвоздева.

Слайд 2

Органические вещества. Вещества Органические Получены из продуктов жизнедеятельности рас- тительных и животных Организмов (сахар, жи - ры , масла, красители и др.), а также синтети - ческие вещества (поли- этилен, капрон и др.). Известно около 27млн. Неорганические Минеральные (вещества неживой природы: глина, песок, металлы и др.). Таких веществ около 0,5 млн.

Слайд 3

Раздел химии, который изучает органические вещества, стали называть «органической химией» Так как в состав каждого органического вещества входит элемент углерод, то Органическая химия - это химия соединений углерода ( кроме оксидов углерода, угольной кислоты и её солей).

Слайд 4

Органические вещества имеют ряд особенностей: их гораздо больше, чем неорганических веществ; орг. вещества имеют более сложное строение, чем неорганические; многие орг. вещества обладают огромной молекулярной массой например,белки углеводы, нуклеи - новые кислоты и др .) при горении органических веществ обычно образуются углекислый газ и вода. ДНК

Слайд 5

Теория химического строения Для органической химии основополагающей стала теория химического строения (ТХС) органических веществ А.М. Бутлерова, подобно тому, как для неорганической химии основополагающим является периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева . А.М. Бутлеров

Слайд 6

Основное положение ТХС: Порядок соединения атомов химических элементов в молекуле согласно их валентности называется химическим строением. Запомни! Углерод в органических соединениях всегда четырёхвалентен . C (IV), H (I), O (II), N (III), S(II), Cl (I). 1. Атомы химических элементов в молекулах соединены в строгой последовательности в соответствии с их валентностями.

Слайд 7

Например, химическое строение метана: Н СН 4 Н С Н Н Химическое строение молекул отображают при помощи структурных формул. Молекулярная формула Структурная формула

Слайд 8

Строение молекулы пропана С 3 Н 8 отражают формулы: Н Н Н Н С С С Н Н Н Н СН 3 СН 2 СН 3 Как показывают формулы пропана, атомы углерода в этом веществе соединены не только с атомами водорода, но и друг с другом. Полная структурная формула Сокращённая структурная формула

Слайд 9

Основное положение ТХС: Изомерия – явление существования разных веществ с одинаковым качественным и количественным составом, но имеющих разное строение и свойства . Изомеры – вещества, имеющие одинаковую молекулярную форму, но разное строение и свойства . 2. Свойства вещества зависят не только от того, какие атомы и в каком количеств входят в состав его молекулы, но и от того, в коком порядке они соеденены . То есть от химического строения. (следствием является изомерия ).

Слайд 10

Основное положение ТХС: Вывод: свойства вещества определяются химическим , пространственным и электрическим строением. 3 . Атомы или группы атомов, образующие молекулы взаимно влияют друг на друга, от чего зависят свойства вещества и его реакционная способность .

Слайд 11

Алканы – предельные углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны одинарными связями. C n H 2n + 2 Алканы

Слайд 12

Для атомов углерода в насыщенных углеводородах ( алканах ) характерна sp 3- гибридизация. Атом углерода в молекуле метана расположен в центре тетраэдра, атомы водорода – в его вершинах, все валентные углы между направлениями связей равны между собой и составляют угол 109 ° 28‘. СТРОЕНИЕ МЕТАНА Схема электронного строения молекулы метана

Слайд 13

Вокруг одинарной углерод – углеродной связи возможно свободное вращение, молекулы алканов могут приобретать самую разнообразную форму в пространстве. Пространственное строение алканов

Слайд 14

Гомологи – сходное строение и свойства, отличающиеся на одну или несколько СН2 Гомологический ряд – ряд веществ, расположеных в пордке возрастания молекулярной массы, имеющих сходно строение, свойства и отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп СН2

Слайд 15

Гомологический ряд алканов

Слайд 16

Структурные изомеры отличаются друг от друга порядком расположения атомов углерода в углеродной цепи Структурная изомерия Например, алкан состава C 4 H 18 может существовать в виде двух структурных изомеров:

Слайд 17

Номенклатура органических соединений – система правил, позволяющих дать однозначное название каждому индивидуальному веществу. Это язык химии, который используется для передачи в названиях соединений информации о их строении. Соединению определенного строения соответствует одно систематическое название, и по этому названию можно представить строение соединения (его структурную формулу).

Слайд 18

Правила построения названий алканов по систематической международной номенклатуре ИЮПАК

Слайд 19

CH 3 CH C CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 5 4 7 7 1. Выделить самую длинную цепь из атомов углерода в молекуле. 5

Слайд 20

CH 3 CH C CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 7 7 2 . Определить ответвления (радикалы). При наличии нескольких цепей одинаковой длины предпочтение отдаётся более разветвлённой.

Слайд 21

CH 3 CH C CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 7 2 3 1 6 5 4 1 7 2 3 6 5 4 2,5,5,6 2,3,3,6 3 . Пронумеровать атомы углерода в цепи с того конца, к которому ближе ответвление. Если ответвлений несколько и они равноудалены от конца цепи, то начинают нумерацию с того конца цепи, где ответвлений больше .

Слайд 22

CH 3 CH C CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 7 6 5 4 1 2 3 2,3,6 3 м етил э тил три 4 . Сначала указывают номер атома углерода, у которого есть ответвление, затем название ответвления (как название радикала). Если одинаковых ответвлений несколько, то к названию добавляется приставка ди -(2), три- (3), тетра- (4) и т.д. Для каждого ответвления указывается номер атома углерода.

Слайд 23

CH 3 CH C CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 7 6 5 4 1 2 3 2,3,6 3 метил этил три гептан 5. В последнюю очередь называют пронумерованную цепь (как углеводород нормального строения).

Слайд 24

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: §31, 32 до стр. 158; № 4 стр.160, табл. 9 стр. 157.