С-5
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) по теме

Громова Ольга Ильинична

 Задания C5. Нахождение молекулярной формулы веществ

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon zadaniyas-5.doc823.5 КБ

Предварительный просмотр:

Каталог заданий. Задания C5. Нахождение молекулярной формулы вещества

Тип

Условие

C5

C5 № 45. При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

Пояснение.
Элементы ответа.
1) Cоставлено уравнение реакции в общем виде, и вычислено количество вещества газа:

моль
2) Рассчитана молярная масса кислоты:
моль
г/моль
3) Установлена молекулярная формула кислоты:




Молекулярная формула –

Тип

Условие

C5

C5 № 48. 

Пояснение.

Тип

Условие

C5

C5 № 187. При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

Пояснение.
Элементы ответа.
1) Cоставлено уравнение реакции в общем виде, и вычислено количество вещества газа:

моль
2) Рассчитана молярная масса кислоты:
моль
г/моль
3) Установлена молекулярная формула кислоты:




Молекулярная формула –

Тип

Условие

C5

C5 № 230. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Составлено уравнение гидролиза эфира в общем виде, определено количество гидроксида калия:

RCOOR' + КОН → RCOOK + R'OH

m(KOH) = (9,8 + 3,2) - 7,4 = 5,6 г
n(KOH) = = 0,1 моль
2) определена молярная масса эфира:
n(RCOOR') = n(KOH) = 0,1 моль, тогда
M(RCOOR') =
= = 74 г/моль
3) Установлена формула эфира:
M(R') =
= 32 г/моль, отсюда M(R) = 32 - 17 = 15 г/моль
радикал R' это — CH
3 
M(RCOOK) =
= 98 г/моль, отсюда M(R) = 98 - 83 = 15 г/моль
радикал R — это —CH
3 Следовательно, эфир CH3COOCH3

Тип

Условие

C5

C5 № 273. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Составлена схема реакции и определена молярная масса углеводорода:
C
xHv + O2 = CO2 + Н2O
М = 40 · 1,05 = 42 г/моль
2) Определены количества веществ углерода и водорода:
n(CO2) = = 1,5 моль n(C) = 1,5 моль
n2O) = = 1,5 моль n(H) = 3 моль
3) Найдена молекулярная формула углеводорода
n(C) : n(H) = 1,5 : 3 = 1 : 2, т.е. простейшая формула CH2.
M(CH
2) = 14 г/моль, сравним с молярной массой: = 3,
истинная молекулярная формула C
3H6 

Тип

Условие

C5

C5 № 316. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Составлено уравнение реакции

2) Рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции

3) Установлена молекулярная формула углеводорода:
(14n + 160) / (14n - 2) = 4
n = 4
Формула C
4H6

Тип

Условие

C5

C5 № 359. При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) 1 углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Составлена схема реакции и определена молярная масса органического вещества:

M = 1,607 · 28 = 45 г/моль
2) Определено количество вещества углерода, водорода и азота в веществе и сделан
вывод об осутствии кислорода:
n(C) = n(CO2) = 0,448 / 22,4 = 0,02 моль
n(H) = 2n(H2O) = 2 · 0,63 / 18 = 0,07 моль
n(N) = 2n(N2) = 2 · 0,112 / 22,4 = 0,01 моль
т.к. сумма масс элементов углерода, водорода и азота (0,24 + 0,07 + 0,14) равна
массе навески вещества (0,45), то кислород в веществе отсутствует.
3) Определена молекулярная формула вещества:
n(C) : n(H) : n(N) = 0,02 : 0,07 : 0,01 = 2:7:1
простейшая формула: C
2H7N.
Проверка по молярной массе показывает,что простейшая формула: C2H7N соответствует истинной молекулярной формуле C
2H7N

Тип

Условие

C5

C5 № 402. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Составлено уравнение реакции в общем виде и определено количество вещества
углекислого газа:


2) Рассчитана молярная масса кислоты:


3) Установлена молекулярная формула кислоты:

14n + 46 = 102
14n = 56
n = 4
Молекулярная формула

Тип

Условие

C5

C5 № 445. При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Составлено уравнение реакции в общем виде и определено количество вещества углекислого газа:

= 5,6 / 22,4 = 0,25 моль
2) Рассчитана молярная масса кислоты:
= 0,25 моль
= 22 / 0,25 = 88 г/моль
3) Установлена молекулярная формула кислоты:
= 88
14n + 46 = 88
14n = 42
n = 3
молекулярная формула кислоты

Тип

Условие

C5

C5 № 488. При сгорании бескислородного органического вещества образовалось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Составлена схема реакции:

2) Найдены количества веществ углекислого газа, воды, хлороводорода:
= = 0,2 моль
= = 0,1 моль
= = 0,2 моль
3) Найдено соотношение атомов углерода, водорода и хлора, и определена молекулярная формула соединения:

молекулярная формула
.

Тип

Условие

C5

C5 № 531. Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Записаны уравнения реакций:


2) Указано, что количества веществ галогеналканов равны друг другу:

= 5,23 / (14n + 36,5)
= 8,2 / (14n + 81)
3) Решением алгебраического уравнения найдена молекулярная формула алкена:
5,23 / (14n + 36,5) = 8,2 / (14n + 81)
n = 3
молекулярная формула алкена

Тип

Условие

C5

C5 № 574. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны присоединить 200 мл (н.у.) водорода.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Записано уравнение реакции гидрирования алкена и определено количество вещества водорода:

n(H
2) = = 0,0089 моль.
2) Рассчитана молекулярная масса алкена:
n(C
nH2n) = n(H2) = 0,0089 моль
M(C
nH2n) = m/n = = 56 г/моль
3) Установлена молекулярная формула алкена:
M(C
nH2n) = 12n + 2n = 56 г/моль
n = 4
Молекулярная формула

Тип

Условие

C5

C5 № 617. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Записана схема реакции:

Определена молярная масса углеводорода
M = 40 · 1,05 = 42 г/моль
2) Определено количество вещества углекислого газа и воды:
n(СO
2) = = 1,5 моль
n(H
2O) = = 1,5 моль
3) Определено соотношение атомов в молекуле и установлена молекулярная формула углеводорода:
х : у = 1,5 : 3 = 1 : 2
простейшая формула CH
2 
M(CH
2) = 14 г/моль, = 3
Истинная молекулярная формула

Тип

Условие

C5

C5 № 660. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Составлена схема реакции

2) Найдены количества веществ углекислого газа, воды и азота:
= = 0,04 моль
= = 0,055 моль
= = 0,005 моль
3) Найдено соотношение атомов в молекуле амина, и установлена молекулярная формула вторичного амина:
С : Н : N = 0,04 : 0,11 : 0,01 = 4 : 11 : 1
— формула амина

Тип

Условие

C5

C5 № 703. При сгорании 1,8 г некоторого первичного амина выделилось 0,448 л (н.у.) азота. Определите молекулярную формулу этого амина.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Записана схема реакции горения амина, и найдено количество вещества азота:

n(N
2) = = 0,02 моль
2) Вычислена молярная масса амина:
n(RNH
2) = 2n(N2) = 0,04 моль
М =
= = 45 г/моль;
3) Определена молекулярная формула амина:
на радикал R приходится 45 – (14 + 2) = 29, таким радикалом может быть только этил

Молекулярная формула амина

Тип

Условие

C5

C5 № 746. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,5 г его способны присоединить 600 мл (н.у.) хлороводорода.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1)Записано уравнение реакции гидрогалогенирования алкена и определено количество вещества хлороводорода:

= = 0,0268 моль
2) Рассчитана молекулярная масса алкена:
На основании уравнения n(C
nH2n) = n(HCl) = 0,0268 моль
M(
) = = 56 г/моль
3) Установлена молекулярная формула алкена:
M(
 = 56 г/моль
= 4
Молекулярная формула

Тип

Условие

C5

C5 № 789. При сгорании 0,9 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,224 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Приведена схема реакции:

и найдено количество вещества азота
= = 0,01 моль
2) Рассчитана молярная масса амина
= 0,02
= 45 г/моль
3) Определена формула амина:
на радикал R приходится 45 - (14 + 2) = 29, таким радикалом может быть только этил —

— молекулярная формула амина.

Тип

Условие

C5

C5 № 832. Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Составлена схема реакции:

2) Найдены количества веществ углекислого газа, воды и азота:
= = 0,04 моль
= = 0,11 моль
= = 0,01 моль
3) Найдено соотношение атомов в молекуле амина установлена молекулярная формула третичного амина:
= 0,04 : 0,11 : 0,01 = 4 : 11 : 1
молекулярная формула третичного амина

Тип

Условие

C5

C5 № 875. При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Составлено уравнение реакции в общем виде, и вычислено количество вещества газа:

= 0,25 моль
2) Рассчитана молярная масса кислоты:
= 0,25 моль
= = 88 г/моль
3) Установлена молекулярная формула кислоты:
= 88 г/моль
14n + 46 = 88
14n = 42
n = 3
молекулярная формула кислоты

Тип

Условие

C5

C5 № 918. При полном сгорании 0,59 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,112 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Приведена стехиометрическая схема реакции:

и найдено, что
= = 0,01 моль.
2) Рассчитана молярная масса амина:
M =
= 59 г/моль;
3) Определена формула амина:
на радикал R приходится 59 - (14 + 2) = 43, таким радикалом может быть только пропил —
 
молекулярная формула амина —

Тип

Условие

C5

C5 № 961. При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Определено соотношение атомов углерода, водорода и азота в формуле вещества:
= = 0,02 моль
= = 0,07 моль
= = 0,01 моль,
2) Сделан вывод об отсутствии кислорода в веществе:
= 0,45 – (0,24 + 0,07 + 0,14) = 0
3) Определена простейшая формула вещества, и сделан вывод о том, что она соответствует истинной молекулярной формуле:
простейшая формула:
;
из условия M = 1,607 · 28 = 45, что и отвечает формуле
.

Тип

Условие

C5

C5 № 1004. В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси и . Количества веществ и в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,81.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Рассчитаны молярная масса и количество вещества органического соединения:
М = 32 · 1,81 = 58 г/моль
n = 1,74 : 58 = 0,03 моль
2) Определено количество вещества углекислого газа и воды, полученных при сгорании органического соединения, и рассчитано число атомов углерода и водорода в нём:

44x + 18x = 5,58;
x = 0,09 моль;
= 0,09 : 0,03 = 3;
= (0,09 : 0,03) · 2 = 6
3) Определены число атомов кислорода и молекулярная формула органического соединения:
= [58 - (12 · 3 + 6)] / 16 = 1;
= 3:6:1
молекулярная формула

Тип

Условие

C5

C5 № 1047. Установите молекулярную формулу циклоалкана, если известно, что 3 г его способны присоединить 1,2 л (н.у.) бромоводорода.

Пояснение.
Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции гидрогалогенирования циклоалкана и сделан вывод
о равенстве количества веществ циклоалкана и водорода:

На основании уравнения

2) Рассчитана молекулярная масса циклоалкана
= = 0,0536 моль
= моль = 56 г/моль
3) Установлена молекулярная формула циклоалкана
= 12n + 2n = 56 г/моль
n = 4
Молекулярная формула

Тип

Условие

C5

C5 № 1090. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Составлено уравнение гидролиза эфира в общем виде, определено количество гидроксида калия:

= (9,8 + 3,2) − 7,4 = 5,6 г
= = 0,1 моль
2) определена молярная масса эфира:
= 0,1 моль, тогда
= = = 74 г/моль
3) Установлена формула эфира:
= = 32 г/моль, отсюда M(R) = 32 − 17 = 15 г/моль
радикал R' это —

= = 98 г/моль, отсюда M(R) = 98 − 83 = 15 г/моль
радикал R — это —
Следовательно, эфир

Тип

Условие

C5

C5 № 1133. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) 1) Составлена стехеометрическая схема реакции:

2) Найдены количества веществ углекислого газа, воды и азота:
= = 0,04 моль
= = 0,055 моль
= = 0,005 моль
3) Найдено соотношение атомов в молекуле амина, и установлена молекулярная формула вторичного амина:
С : Н : N = 0,04 : 0,11 : 0,01 = 4 : 11 : 1
— формула амина

Тип

Условие

C5

C5 № 1176. В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси и . Количества веществ и в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,8125.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Рассчитаны молярная масса и количество вещества органического соединения:
М = 32 · 1,81 = 58 г/моль
n = 1,74 : 58 = 0,03 моль
2) Определено количество вещества углекислого газа и воды, полученных при сгорании органического соединения, и рассчитано число атомов углерода и водорода в нём:

44x + 18x = 5,58;
x = 0,09 моль;
= 0,09 : 0,03 = 3;
= (0,09 : 0,03) · 2 = 6
3) Определены число атомов кислорода и молекулярная формула органического соединения:
= [58 - (12 · 3 + 6)] / 16 = 1;
= 3:6:1
молекулярная формула

Тип

Условие

C5

C5 № 1219. Установите молекулярную формулу циклоалкана если известно, что 1 г его способен присоединить 400 мл (н.у.) хлора.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Записано уравнение реакции гидрирования циклоалкана и сделан вывод о равенстве количества веществ циклоалкана и хлора:

На основании уравнения

2) Рассчитана молекулярная масса циклоалкана
= = 0,0178 моль
= = 56 г/моль
3) Установлена молекулярная формула циклоалкана
= 12n + 2n = 56 г/моль
n = 4
Молекулярная формула

Тип

Условие

C5

C5 № 1262. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л (н.у.) углекислого газа. Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Записана схема реакции:

Определена молярная масса углеводорода
M = 40 · 1,05 = 42 г/моль
2) Определено количество вещества углекислого газа и воды:
= = 1,5 моль
= = 1,5 моль
3) Определено соотношение атомов в молекуле и установлена молекулярная формула углеводорода:
х : у = 1,5 : 3 = 1 : 2
простейшая формула

= 14 г/моль, = 3
Истинная молекулярная формула

Тип

Условие

C5

C5 № 1305. В результате сжигания 1,32 г органического соединения получено 3,72 г смеси . Количества веществ в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по азоту равна 1,5714.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Рассчитана молярная масса и количество вещества органического соединения:
M = 28 · 1,5714 = 44 г/моль
n =
= 0,03 моль
2) Определено количество вещества углекислого газа и воды, полученных при сгорании органического соединения, и рассчитано число атомов углерода и водорода в нем:
= x;
44x + 18х = 3,72;
x = 0,06 моль;
= = 2;
= = 4
3) Определено число атомов кислорода и химическая формула органического соединения:
= = 1

Тип

Условие

C5

C5 № 1348. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны присоединить 200 мл (н.у.) водорода.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Записано уравнение реакции гидрирования алкена и определено количество вещества водорода:

= = 0,0089 моль.
2) Рассчитана молекулярная масса алкена:
= 0,0089 моль
= 56 г/моль
3) Установлена молекулярная формула алкена:
= 12n + 2n = 56 г/моль
n = 4
Молекулярная формула

Тип

Условие

C5

C5 № 1391. При полном сгорании 0,59 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,112 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Приведена стехиометрическая схема реакции:

и найдено, что
= = 0,01 моль.
2) Рассчитана молярная масса амина:
M =
= 59 г/моль;
3) Определена формула амина:
на радикал R приходится 59 - (14 + 2) = 43, таким радикалом может быть только
пропил —
 
молекулярная формула амина —

Тип

Условие

C5

C5 № 1434. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,5 г его способны присоединить 600 мл (н.у.) хлороводорода.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1)Записано уравнение реакции гидрогалогенирования алкена и определено количество вещества хлороводорода:

На основании уравнения

2) Рассчитана молекулярная масса алкена:
= = 0,0268 моль
= = 56 г/моль
3) Установлена молекулярная формула алкена:
= 56 г/моль
= 4
Молекулярная формула

Тип

Условие

C5

C5 № 1477. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Составлено уравнение реакции

2) Рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции


3) Установлена молекулярная формула углеводорода:

n = 4
Формула

Тип

Условие

C5

C5 № 1521. В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси и . Количества веществ и в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,81.

Пояснение.
Элементы ответа: 
1) Рассчитаны молярная масса и количество вещества органического соединения:
М = 32 · 1,81 = 58 г/моль
n = 1,74 : 58 = 0,03 моль
2) Определено количество вещества углекислого газа и воды, полученных при сгорании органического соединения, и рассчитано число атомов углерода и водорода в нём:

44x + 18x = 5,58;
x = 0,09 моль;
= 0,09 : 0,03 = 3;
= (0,09 : 0,03) · 2 = 6
3) Определены число атомов кислорода и молекулярная формула органического соединения:
= [58 - (12 · 3 + 6)] / 16 = 1;
= 3:6:1
молекулярная формула

Тип

Условие

C5

C5 № 1611. В результате реакции предельного одноатомного спирта с 18,25 г хлороводорода получили 46,25 г продукта реакции и воду. Определите молекулярную формулу спирта.

Пояснение.
Элементы ответа.
1) Написано уравнение реакции спирта с хлороводородом в общем виде:

2) Определено количество вещества хлороводорода, и сделан вывод о количестве вещества спирта:
(моль).
Так как спирт и хлороводород реагируют в молярном соотношении 1:1, то
моль.
3) Определены молекулярная масса спирта и его молекулярная формула:
(г/моль)
(г/моль)

Молекулярная формула спирта —

 

© Гущин Д. Д., 2011—2013