Урок-сказка: "Приключение серной кислоты" 9 класс 17.01.2013
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Урок-сказка
«Приключение серной кислоты»
Содержание сказки
Глава 1. Рождение Серной КислотыГлава 2. ДетствоГлава 3. На развилке дорогГлава 4. Трудный путьГлава 5. Ювелирный магазинГлава 6. Кислота -волшебница
Глава 1 «Рождение Серной Кислоты»
В одном химическом королевстве у Его Величества Оксида Серы Шестивалентного и её Величества Воды родился младенец. Всем хотелось чтобы на свет появился мальчик - наследник престола, но как только младенцу повязали синюю ленточку, она тут же покраснела. Все поняли, что родилась девочка. Ей дали красивое имя - Кислота, а фамилию отца – Серная. А так как её родителями были Вода и Оксид Серы(VI), то она в своем составе имела водород, кислород и серу.
Задание
Напишите структурную формулу серной кислоты H – O O S H – O OОпределите степень окисления элементов в соединенииH2+ S+6O4-2Напишите ступенчатую диссоциацию серной кислотыH2SO4 → H+ + HSO4-HSO4- → H+ + SO4 2-
Вопросы
1. Какими физическими свойствами обладает серная кислота? 2. Какие правила по технике безопасности необходимо соблюдать при работе с ней?Сначала – вода, потом – кислота,Иначе случится большая беда!
Глава 2 «Детство»
Серная кислота подросла и стала интересоваться своими многочисленными родственникам. Её учитель показал ей грамоту, на которой было начертано генеалогическое древо - вся родословная кислоты. Посмотрите на грамоту:
Сера Озон Оксид Серы (IV) Кислород Оксид Серы (VI) Вода Серная Кислота
Проверь себя!
S + O2 → SO2 2O3 → 3O22SO2 + O2 → 2SO3 2H2 + O2 → 2H2O SO3 + H2O → H2SO4
Вопросы
Какими физическими свойствами обладает сера?Назовите её аллотропные видоизменения.Чем отличаются по свойствам два оксида серы?Как их получают?Сравните по свойствам озон и кислород.Почему серную кислоту называют «купоросным маслом»?Каким способом получают серную кислоту в промышленности?Какие два вида солей образует серная кислота?
Задание
Напишите уравнения получения сульфата и гидросульфата натрияNaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O C какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота? Mg, KOH, HCl, NO, Cu(OH)2, Au, CaCl2, Fe2O3, Na2O, K2SiO3
Глава 3 «На развилке дорог»
Много ли, мало ли времени прошло с тех пор, как исполнилось кислоте 18 лет, но только захотелось ей отправиться в путешествие, захотелось мир посмотреть, себя показать. Долго шла она по дороге и дошла до развилки дорог. На обочине она увидела камень, на котором было написано:
Задумалась кислота. Как найти правильный путь? Давайте ей поможем…
Задание
Проделайте реакции, подтверждающиекачественный состав серной кислоты.Напишите молеку-лярные и ионныеуравнения реакций.
Проверь себя!
Zn0 + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑Zn0 + 2H+ + SO42- → Zn2+ + SO42- + H20↑Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HClBa2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42-→ → BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

Слайд 1

Глава 4 «Трудный путь» Долго шла кислота по дороге. День был жаркий и она решила отдохнуть, выпить сладкого чая. Но как только кислота дотронулась до сахара, то увидела нечто странное - сахар обуглился. Не утолив жажды, она села отдохнуть под дерево и тут же отскочила- дерево тоже обуглилось. Это водоотнимающее свойство кислоты используют для осушения газов. При этом получаются кристаллогидраты серной кислоты( H 2 SO 4 ∙nH 2 O ) С 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 → 12C + H 2 SO 4 ∙11H 2 O Узнав об этом замечательном свойстве, кислота снова отправилась в путь.

Слайд 2

Глава 5 «Ювелирный магазин» К вечеру кислота дошла до города. Первое, что она увидела, была витрина ювелирного магазина. Ей захотелось примерить украшения. Когда она надела на пальчик колечки из меди и серебра, они тут же растворились. Только изделия из золота и платины остались в неизменном виде. Почему?

Слайд 3

Задание Напишите уравнения окислительно – восстановительной реакции серебра с концентрированной H 2 SO 4 2 Ag 0 + 2 H 2 S +6 O 4 (конц.) → Ag 2 + SO 4 + S +4 O 2 + 2 H 2 O Ag 0 – 1e - → Ag + |2 окисление, восстановитель S +6 + 2e - → S +4 |1 восстановление, окислитель Au 0 + H 2 SO 4 (конц.) → !

Слайд 4

Глава 6 «Кислота – волшебница» Серная кислота осталась жить в городе и принесла людям много пользы. Она широко используется в народном хозяйстве. Производство минеральных удобрений Очистка нефтепродуктов Синтез красителей и лекарств Производство кислот и солей Сушка газов Металлургия

Слайд 5

Но все же кислота оставалась волшебницей. В праздники она устраивала «фейерверки в цилиндре». В основе этого опыта лежит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой выделяется кислород. Он то и поджигает спирт в цилиндре. H 2 SO 4( конц. ) + KMnO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2 ↑

Слайд 6

Домашнее задание 1. Составить окислительно-восстановительную реакцию, представленную на предыдущем слайде. 2. Решить задачу: Какой объем кислорода выделится (н.у.) при взаимодействии 318г KMnO 4 и 9 8г концентрированной H 2 SO 4 ?