Презентация к уроку химии в 9-м классе на тему:"Железо. Строение атома, физические и химические свойства".
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Урок по химии в 9-м классе «Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества» Подготовила учитель химии МБОУ СОШ№6 ст. Октябрьской Выскребенцева С.В.

Слайд 2

О железе Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент окружающей нас природы. Оно основа культуры и промышленности. Оно орудие войны и мирного труда, и во всей таблице Менделеева невозможно найти другой такой элемент , который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества. Академик Ферсман А.Е.

Слайд 3

Немного истории В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана металлургия железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества.

Слайд 4

Железо в природе

Слайд 5

Главные месторождения железных руд

Слайд 6

Живое железо

Слайд 7

Железо – d -элемент. Порядковый номер 26 Относительная атомная масса 55,847 Валентность переменная II - III

Слайд 8

Физические свойства железа Плотность=7,87 г/см 3 Т пл = 1539 ْ С Т кип = 3200 ْ С Намагничивается Легко обрабатывается: режется, прокатывается, куётся

Слайд 9

Химические свойства железа Металл средней активности в концентрированных серной и азотной кислотах пассивируется

Слайд 10

Железо реагирует : С простыми веществами: Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 ( FeO *Fe 2 O 3 ) Со сложными веществами: 3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 +4H 2 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Слайд 11

Коррозия металла Железо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет 4Fe + 3O 2 + 2n · H 2 O = 2Fe 2 O 3 · nH 2 O Состав ржавчины очень сложный

Слайд 12

Защита железа от коррозии Лако-красочные покрытия Эмаль – силикатное стекло с добавлением оксидов металлов Металлические покрытия: лужение, оцинковывание, хромирование и т.д. Выплавление нержавеющих сталей Ингибирование

Слайд 13

Соединения железа FeO →Fe(OH) 2 – основные соединения FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 O Fe 2 O 3 → Fe(OH) 3 – амфотерные соединения Fe(OH) 3 + NaOH = t Na[Fe(OH) 4 ]

Слайд 14

Качественные реакции На ион Fe 2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом ( III )калия Fe +2 SO 4 +K 3 [ Fe(CN) 6 ] =KFe +3 [ Fe +2 (CN) 6 ]↓ +K 2 SO 4 синего цвета На ион Fe 3+ –взаимодействие с роданидом аммония Fe +3 CI 3 +3NH 4 SCN ↔Fe(SCN) 3 ↓+3NH 4 CI кроваво-красного цвета

Слайд 15

Осуществите превращения Вариант I Fe → FeCI 2 →Fe(OH) 2 →FeO→Fe Вариант II Fe →FeCI 3 →Fe(OH) 3 →Fe 2 O 3 →Fe Домашнее задание ↑X 1 →Fe(OH) 2 →FeSO 4 Fe 3 O 4 →Fe ↓ ↓ ↓X 2 →Fe(OH) 3 →Fe 2 (SO 4 ) 3