Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Химическое равновесие. Условие его смещения"
план-конспект урока (химия, 11 класс) по теме

1.       Среди всех известных реакций различают реакции обратимые и необратимые. При изучении реакций ионного обмена были перечислены условия, при которых они протекают до конца

Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях, называются обратимыми. 

2.       В определенный момент времени скорости прямой и обратной реакций становятся равными.

 υпр = υобр   

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.

Зависимость химического равновесия

Принцип Ле-Шателье (1885 год) определяет направление смешения равновесия:

Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию.

1. Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.
   

N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г)

При ↑ концентрации азота (N2) равновесие будет смещаться →

При ↑ концентрации аммиака (NH3) равновесие будет смещаться ←

Изменение массы твердого вещества не изменяет положение равновесия!!!

Константа равновесия – Кр

Кр = [продуктов реакции]n/ [исходные вещества]m

Где n и m – коэффициенты перед веществами

Так для реакции:  N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) + 92,4 кДж  константа равновесия выражается:

Kp = [NH3]2/ [N2][H2]3 – константа равновесия.

2. Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.
   

а) N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) + 92,4 кДж

При ↑ температуры равновесие сместится в сторону реакции разложения аммиака (←)

б) N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) – 180,8 кДж

При ↑ температуры равновесие сместится в сторону реакции образования NO (→)

3. Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования меньшего количества газообразных веществ (т.е. смотрим на коэффициенты).
   

N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г)

1V  - N2

3V  - H2

2V – NH3

При повышении давления (P): до реакции  4V  газообразных веществ  →   после реакции 2V газообразных веществ, следовательно, равновесие смещается вправо (→).

            Итак, при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема, при понижении давления – в сторону увеличения объёма.

4. Влияние катализаторов (ингибиторов)
   

На течение химической реакции влияют вещества – катализаторы. Но при использовании катализатора изменяется скорость как прямой, так и обратной реакций,  поэтому    равновесие не смещается.