Серная кислота
план-конспект урока по химии (9 класс) по теме

Новая тема: Серная кислота – H2SO4

1. Электронная и структурная формулы серой кислоты

 *S  - сера находится в возбуждённом состоянии  1S22S22P63S13P33d2

Электронная формула молекулы серной кислоты:

H   -   O        O

             \\    //

                 S

              //    \\

H  -    O         O

Структурная формула молекулы серной кислоты:

  +1H -  -2O       -2 O

                \\     //

                 +6S

                 //    \\

  +1H  -  -2O     -2 O

2.Получение:

Химические процессы производства серной кислоты можно представить в виде следующей схемы:

S         +O2             +O2        +H2O

FeS2     SO2 SO3 H2SO4

H2S

Получают серную кислоту в три стадии:

1стадия. В качестве сырья применяют серу, железный колчедан или сероводород.

                 4 FeS2+ 11 O2    = 2Fe2O3   +   8SO2

2стадия. Окисление SO2  до SO3  кислородом при помощи катализатора V2O5

                                                       V2O5

                   2SO2 +O2 =2SO3 +Q

3стадия.Для превращения SO3 в серную кислот применяют не воду т.к. происходит сильное разогревание, а концентрированный раствор серной кислоты.

                      SO3 +H2O      H2SO4

В результате получают  олеум – раствор SO3 в серной кислоте.

 Схема цепи аппаратов (см.учебник стр.105)

3.Физические свойства.

а) жидкость б) бесцветная  в)тяжелая (купоросное масло)  г)нелетучая

г) при растворении в воде происходит сильное разогревание (поэтому серную кислоту непременно нужно наливать в воду,а не наоборот!)

4. Химические свойства Серной кислоты.

5.Применение: Серная  кислота -один из важнейших продуктов, используемых в различных отраслях промышленности. Основными её потребителями являются производство минеральных удобрений, металлургия, чистка нефтепродуктов. Серная кислота применяется при производстве других кислот, моющих средств, взрывчатых веществ, лекарств, красок, в качестве электролитов для свинцовых аккумуляторов. (Учебник стр.103).

6.Соли серной кислоты

Серная кислота диссоциирует ступенчато

H2SO4 H++HSO4-

HSO4-  H++SO42-

поэтому она образует два вида солее – сульфаты и гидросульфаты

Например:     Na2SO4- сульфат натрия (средняя соль)

                        Na HSO4- гидросульфат натрия (кислая соль)

Наибольшее применение находят:

Na2SO4* 10H2O –глауберова соль (применяется при производстве соды, стекла, в медицине и

                           ветеринарии.

СaSO4*2H2O –гипс

СuSO4*5H2O –медный купорос(применяется в сельском хозяйстве).

Лабораторный опыт

 Химические свойства серной кислоты.

Оборудование: Пробирки.

Реактивы:    серная кислота,  метиловый – оранжевый,  цинк,  оксид магния,  гидроксид натрия и фенолфталеин,  карбонат натрия,  хлорид бария.

б) Заполни  таблицу наблюдений