Рабочие программы по химии
рабочая программа по химии (9 класс)
Приведены рабочие программы курса химии 8-11 классов по программе О.С.Габриеляна, 2 часа в неделю
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 8 класс , Габриелян О.С., ФГОС | 452 КБ |
| 9 класс , Габриелян О.С., ФГОС | 445.5 КБ |
| 10 класс, Габриелян О.С., 1 час ФГОС | 57.83 КБ |
| 11 класс, Габриелян О.С., 1 час, "Просвещение" | 56.31 КБ |
| 8 класс, Габриелян О.С., 2 часа, "Просвещение" | 45.48 КБ |
| 9 класс , Габриелян О.С., ФГОС, 2 часа, Просвещение | 66.89 КБ |
| 10 класс, Габриелян О.С., 1 час ФГОС, Просвещение | 51.12 КБ |
| Практическая химия 10 - 11 классы | 72.69 КБ |
Предварительный просмотр:
2016 г.
Пояснительная записка.
Общая характеристика учебного предмета.
Настоящая программа по химии для основной школы составляет вместе с другими предметами (физической географией, биологией, физикой) непрерывный школьный курс естествознания. Основные идеи курса:
- Сначала – практика, затем – теория. Химия находится на одном из последних мест в рейтинге любимых предметов школьников – сложно, непонятно, неинтересно. Одной из причин этого является излишняя теоретизация курса. Введение теоретических основ химии до изучения свойств веществ удобно и логично для учителя, но не для ученика. Самое интересное в химии – это эксперимент и практические свойства веществ. С них и надо начинать изучение предмета.
- Сначала – химия, затем – физика и математика. Химия не должна вытесняться физикой, иначе мир веществ и их превращений превращается в мир формул и уравнений. Физика нужна для понимания химии, а математика – для выполнения расчётов, подтверждающих понимание химии, но не наоборот.
- Химические вещества и их превращения – вокруг нас. Химия в школе оторвана от жизни – исчезла связь между веществами в лаборатории и веществами в повседневной жизни. Нужно помнить, что вещества и их превращения встречаются не только в химической лаборатории, они повсюду.
- Классификация веществ и реакций – ключ к пониманию химических процессов. Школьники тонут в огромном объёме химической информации – классификация по составу оторвана от классификации по химическим свойствам. Поэтому элементы классификации можно вводить только после изучения конкретных веществ и их химических свойств.
- Химия – простому гражданину. Лишь очень немногие выпускники школы связывают свою жизнь с химией и смежными науками. Следует помнить, что химические знания, получаемые в школе, нужны не только (и не столько!) будущему специалисту. Каждый человек должен обладать определенным уровнем химического мышления.
Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности.
На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и
теоретическом).
Особое значение имеет воспитание отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры. Школьники должны научиться химически грамотно использовать вещества и материалы, применяемые в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решать практические задачи повседневной жизни, предупреждать явления, наносящие вред здоровью человека и окружающей среде.
Основными вопросами изучения химии в школе являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании курса построенного по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений в 9 классе.
Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом уровне.
Структура курса химии в 8–9-м классах.
Особенности изучения химии в каждом классе.
Курс подразделяется на две части:
1) 8-й класс; 2) 9-й класс.
Первая часть курса знакомит школьников с первичными химическими понятиями. Вторая часть курса обобщает на новом уровне сведения по общей, неорганической и органической химии.
Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей и задач.
Цели:
- развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистического отношения и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;
- овладение умениями наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;
- проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- формирование умений сравнивать, вычленять существенное, устанавливать причинно-следственные связи, делать обобщения, самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;
- формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;
- выработка умений применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- формирование умений организовывать свой труд, пользоваться учебником, другой литературой, соблюдать правила работы;
- выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности.
- проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории;
- овладение ключевыми компетенциями: учебно – познавательными, информационными, ценностно – смысловыми, коммуникативными.
При изучении курса химии в 8 классе проводится параллель с ранее полученными знаниями из курса физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологи 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основными содержательные линии предмета:
- Вещество - знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;
- Химическая реакция – знание о превращениях одних веществ в другие, условия протекания таких превращений и способах управления реакциями;
- Применение веществ – знание о опыт безопасного обращения с веществами в повседневной жизни, в быту, в сельском хозяйстве, в промышленности;
- Язык химии – владение системой важнейших понятий в химии, химической номенклатурой и химической символикой.
Требования к результатам обучения
Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;
2) воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, уважения к Отечеству, прошлому и настоящему многонационального народа России; осознание своей этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества; усвоение гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества; воспитание чувства ответственности и долга перед Родиной;
3) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных интересов, а также на основе формирования уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде;
4) формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах;
5) формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно – оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;
6) формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно – исследовательской, творческой и других видов деятельности;
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1) умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;
2) умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;
3) умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
4) умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;
5) владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
6) умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно – следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение и делать выводы;
7) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
8) умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;
9) умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;
10) формирование и развитие компетентности в области использования информационно – коммуникационных технологий;
11) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;
2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;
4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;
5) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
6) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.
Место учебного предмета в учебном плане.
В соответствии с учебным планом школы на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год. В программе предусмотрено резервное время – 2 часа, так как продолжительность учебного года, как правило, является меньше нормативной.Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.
Программой предусмотрено проведение:
| 4 часа; |
| 4 часа. |
Изменения, внесённые в рабочую программу, по сравнению с авторской.
Федеральный базисный учебный план для ОУ РФ отводит 68 учебных часов для обязательного изучения химии в 8 классе основной школы, из расчёта 2 учебных часа в неделю. Авторская программа отводит на изучение предмета химии в 8 классе 68 учебных часов.
№ п/п | Наименование раздела | Количество часов по авторской программе | Количество часов по рабочей программе |
1 | Введение | 4 | 4 |
2 | Атомы химических элементов | 8 | 8 |
3 | Простые вещества | 6 | 6 |
4 | Соединения химических элементов | 14 | 14 |
5 | Изменения, происходящие с веществами | 12 | 12 |
6 | Практикум № 1. «Простейшие операции с веществами» | 3 | 3 |
7 | Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов | 18 | 18 |
8 | Практикум № 2. «Свойства растворов электролитов» | 1 | 1 |
9 | Резерв | 2 | 2 |
10 | Всего: | 68 | 68 |
Ценностные ориентиры содержания учебного предмета.
В концепции модернизации российского образования одним из основных является вопрос о достижении нового качества образования. Он требует по новому сформулировать планируемые цели и результаты образования. В новых условиях главным результатом образования становится способность молодых людей, заканчивающих школу, нести личную ответственность за собственное благополучие и благополучие
общества. Это предполагает как освоение учащимися социальных навыков и практических умений, обеспечивающих их социальную адаптацию в условиях меняющегося общества, так и социальную мобильность школьников, их способность к быстрой смене социальных и экономических ролей, возможность активного и творческого участия в общественном прогрессе. В тоже время очевидно, что в социальной жизни осознанная личная ответственность невозможна без сформированной системы ценностных ориентаций : рознавательных, труда и быта, нравственных, коммуникативных, эстетических.
Содержание учебного предмета.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Технологии: здоровьесбережения, проблемного обучения, развивающего обучения, групповой деятельности, информационно - коммуникационные, развития исследовательских навыков.
Виды деятельности учителя и учащихся
Виды деятельности учителя | Виды деятельности учащихся |
Организует деятельность учащихся по
Организует обсуждение результатов
Организует анализ
Организует
Предлагает выполнить
Предлагает
Осуществляет:
Контролирует процесс
Комментирует
Выдвигает проблему Контролирует выполнение работы Выявляет учащихся, затрудняющихся … Оказывает учащимся помощь в случае необходимости Подводит итог
Отмечает наиболее активных учащихся Выставляет отметки по результатам работы на уроке . Создает эмоциональный настрой на... Формулирует задание... Напоминает обучающимся, как... | Выполняют задание
Выполняют индивидуальные задания по карточкам Записывают решение на доске Слушают
Отвечают
Обсуждают
Комментируют ответы одноклассников Корректируют ответы одноклассников Выдвигают
Осмысливают сущность… Формулируют:
Обосновывают выбор
Приводят примеры… Озвучивают понятие... Находят в тексте информацию о ... Интерпретируют информацию Сравнивают... Характеризуют свойства... Заполняют таблицу Классифицируют… Выявляют закономерность... Высказывают
Определяют причины... Отмечают
Обобщают:
Устанавливают причинно-следственные связи между… Проверяют выполнение задания Проводят анализ … Анализируют
Составляют
Вспоминают и озвучивают правила безопасной работы в химической лаборатории Наблюдают за ходом демонстрационного эксперимента Проводят лабораторный опыт
Описывают проведенный эксперимент Объясняют выявленные в ходе эксперимента явления Осуществляют
Исправляют выявленные ошибки |
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии в 8 классе ученик должен:
знать / понимать:
•химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
•важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
•основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
•называть: химические элементы, соединения изученных классов;
•объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
•характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
•определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
•составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
•обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
•распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
•вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Материально – техническое обеспечение образовательного процесса.
Учебно-методическое обеспечение:
Учебно-методический комплект
- Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);
- О.С.Габриелян, А.В.Купцова Программа основного общего образования по химии. 8 – 9 классы // Рабочие программы. Химия 7 – 9 классы. Учебно – методическое пособие.– М.: Дрофа, 2012 г.
- Габриелян О.С. Химия, 8 класс.-М.: Дрофа, 2013 г.
- Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П., Якушова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2012г.
- Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2013 г.
- Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2013 г.
- Купцова А.В. Диагностические работы. М.: Дрофа, 2012.
Дополнительная литература:
● Энциклопедический словарь юного химика.
● Дидактический материал.
Медиаресурсы:
- Химия. 8 класс. Электронное мультимедийное приложение.
- Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru
(единой коллекции образовательных ресурсов)
- CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
- CD «Органическая химия», издательство «Учитель»
- CD «Общая химия», издательство «Учитель»
- CD «Химия элементов», издательство «Учитель»
- Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)
- Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)
- СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.
- CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)
- CD «Химия в школе. Минеральные вещества», электронные тесты.
- CD «Химия 8 класс», электронное учебное издание Дрофа, мультимедийное приложение к УМК «Химия 8 класс»
- CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам».
Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение:
- Специализированный класс химии (лаборантская, вытяжной шкаф, специализированные столы, доска).
- Стенды:
-«Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»
-«Таблица растворимости»
-«Классификация неорганических веществ»
-«Основные единицы измерения в системе СИ»
-«Индикаторы»
-«Техника безопасности»
3. Таблицы
4. Химическое оборудование и реактивы.
5. Противопожарная сигнализация.
Содержание курса «Химия. 8 класс»
(2 ч в неделю; всего 68ч)
Введение (4 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Лабораторный опыт № 1.Сравнение свойств твёрдых кристаллических веществ и растворов.
Лабораторный опыт № 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.
ТЕМА 1
Атомы химических элементов (8 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт № 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.
Лабораторный опыт № 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений.
ТЕМА 2
Простые вещества ( 6 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « число Авогадро ».
Демонстрации. Образцы металлов. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Лабораторный опыт № 5.Ознакомление с коллекцией металлов.
Лабораторный опыт № 6. Ознакомление с коллекцией неметаллов.
ТЕМА 3
Соединения химических элементов (14 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты:
№7. Ознакомление с коллекцией оксидов.
№8. Ознакомление со свойствами аммиака.
№9. Качественная реакция на углекислый газ.
№10. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды.
№11. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.
№12. Ознакомление с коллекцией солей.
№13. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки.Изготовление моделей кристаллических
решёток.
№14. Ознакомление с образцом горной породы.
ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами (12ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты.
№ 15. Прокаливание меди в пламени спиртовки или горелки.
№ 16. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
ТЕМА 5
Практикум № 1
Простейшие операции с веществом ( 3 ч)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.(домашний эксперимент)
3. Анализ почвы и воды.(домашний эксперимент)
4. Признаки химических реакций.
5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
ТЕМА 6
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (18 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты:
№ 17. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.
№ 18. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.
№ 19. Взаимодействие кислот с основаниями
№ 20. Взаимодействие кислот с оксидами металлов
№ 21. Взаимодействие кислот с металлами.
№ 22. Взаимодействие кислот с солями.
№ 23. Взаимодействие щелочей с кислотами.
№ 24. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов
№ 25. Взаимодействие щелочей с солями
№ 26. Получение и свойства нерастворимых оснований.
№ 27. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.
№ 28. Взаимодействие основных оксидов с водой.
№ 29. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами.
№ 30. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.
№ 31. Взаимодействие солей с кислотами.
№ 32. Взаимодействие солей с щелочами.
№ 33. Взаимодействие солей с солями.
№ 34. Взаимодействие растворов солей с металлами.
ТЕМА 7
Практикум № 2
Свойства растворов электролитов (1 ч)
Решение экспериментальных задач.
Итоговый контроль (1 час)
Календарно – тематическое планирование уроков химии, 8 класс.
№ урока в курсе | № урока в теме | Тема урока | Практическая деятельность ученика | Тип урока | Предметные результаты | Метапредметные результаты (УУД) | Личностные УУД | Домашнее задание | Дата проведения | |
План | Факт | |||||||||
Ведение 4 часа | ||||||||||
1 | 1 | Предмет химии. Вещества. | Л.о. № Сравнение свойств твёрдых кристаллических веществ и растворов.1. | Урок открытия нового знания | Научиться давать определения понятиям: атом, молекула, химический элемент, вещество, простое, сложное вещество, свойства веществ; классифицировать вещества по составу, описывать формы существования элементов;выполнять наблюдения и анализ свойств веществ и явлений с соблюдением правил техники безопасности | П: устанавливать причинно- следственные связи, составлять сложный план текста, получать информацию из различных источников, проводить наблюдение. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; умение применять полученные знания в практической деятельности. | §1, упр 5 | ||
2 | 2 | Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории химии. | Л.о.№2.Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги. | Урок открытия нового знания | Научиться давать определения понятиям: химические, физические явления; объяснять их сущность; характеризовать роль химии в жизни человека; роль основоположников отечественной химии | П: устанавливать причинно- следственные связи, составлять сложный план текста, получать информацию из различных источников, проводить наблюдение. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; умение применять полученные знания в практической деятельности. | §2, упр ,3, §3, упр 1. §4 читать | ||
3 | 3 | Знаки химических элементов. Таблица Д.И. Менделеева. | Урок от-крытия нового знания | Научиться да-вать определе-ния понятиям:химический знак, коэффициенты, индексы, описывать табличную форму п.т.х.э., описывать положение элемента в таблице. | П: устанавливать причинно- следственные связи, составлять сложный план текста, получать информацию из различных источников, использовать знаковое моделирование. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; умение применять полученные знания в практической деятельности. | §5, табл.1 (учить наизусть) | |||
4 | 4 | Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Массовая доля элементов в соединении. | Урок от-крытия нового знания | Научиться да-вать определе-ния понятиям: химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, массовая доля элемента; вычислять их; извлекать информацию о веществе из формулы соединения. | П: устанавливать причинно- следственные связи, использовать знаковое моделирование; осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта.. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; навыков самоконтроля и самооценки. | §6, упр 8 | |||
Атомы химических элементов- 8 часов | ||||||||||
5 | 1 | Основные сведения о строении атомов. Изотопы | Л.о. № 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. | Урок общеметодологической направленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям: химический элемент, протон, нейтрон, электорн, изотопы, массовое число; описывать состав атомов элементов № 1 – 20 в п.т.х.э. Д.И.Менделеева; получать химическую информацию из различных источников | П: использовать знаковое, аналоговое и физическое моделирование; осуществлять качекственное и количественное описание компонентов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; получать информацию из различных источников; проводить наблюдение. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргумен-тировать свою точку зрения. | Формирование по-знавательного инте-реса к изучению химии; мотивация учащихся на полу-чение новых зна-ний; формирование научного мировоз-зрения; умение применять получен-ные знания в прак-тической деятель-ности. | §7, табл. 2 (учить наизусть), упр 2; §8 | ||
6 | 2 | Строение электронных оболочек атомов | Урок открытия нового знания | Научиться да-вать определе-ния понятиям: электронный слой, энергетический уровень; составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов. | П: использовать знаковое моделирование; осу-ществлять качекственное и количественное описание компонентов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; получать информацию из различных источников; проводить наблюдение. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргумен-тировать свою точку зрения. | Формирование по-знавательного инте-реса к изучению химии; мотивация учащихся на полу-чение новых знаний; понимание значимости фундаментальных представлений об атомно – молекулярном строении вещества для формирования целостной естественно – научной картины мира; умение применять полученные знания в практической деятельности. | §9, определения, упр 1. | |||
7 | 3 | Ионная химическая связь | Урок открытия нового знания | Научиться да-вать определе-ния понятиям: элементы - металла, элементы-неметаллы;ионная связь, ионы объяснять закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах ; составлять схемы образования ионной связи; определять тип химической связи по формуле вещества;приводить примеры веществ с ионной связью;характеризовать механизм образования ионной связи; | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; составлять тезисы текста;получать информацию из различных источников. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргумен-тировать свою точку зрения. | Формирование по-знавательного инте-реса к изучению химии; мотивация учащихся на полу-чение новых зна-ний; понимание значимости фунда-ментальных пред-ставлений об атом-но – молекулярном строении вещества для формирования целостной есте-ственно – научной картины мира; уме-ние применять по-лученные знания в практической дея-тельности. | §10, определения, упр 2(а) | |||
8 | 4 | Ковалентная неполярная химическая связь | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям: ковалентная неполярная связь, составлять схемы образования ковалентной связи; определять тип химической связи по формуле веще-ства;приводить примеры веществ с ковалентной связью; характеризовать механизм образования ковалентной связи; | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; составлять тезисы текста; получать информацию из различных источников. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргумен-тировать свою точку зрения. | Формирование по-знавательного инте-реса к изучению химии; мотивация учащихся на полу-чение новых зна-ний; понимание значимости фунда-ментальных пред-ставлений об атом-но – молекулярном строении вещества для формирования целостной есте-ственно – научной картины мира; уме-ние применять по-лученные знания в практической дея-тельности. | §11, упр 2 | |||
9 | 5 | Ковалентная полярная химическая связь | № 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям: ковалентная полярная связь, составлять схемы образования ковалентной связи; опреде-лять тип хими-ческой связи по формуле веще-ства;приводить примеры ве-ществ с ковалентной связью; характеризовать механизм обра-зования кова-лентной связи; | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; составлять тезисы текста; получать информацию из различных источников. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргумен-тировать свою точку зрения. | Формирование по-знавательного инте-реса к изучению химии; мотивация учащихся на полу-чение новых зна-ний; понимание значимости фунда-ментальных пред-ставлений об атом-но – молекулярном строении вещества для формирования целостной есте-ственно – научной картины мира; уме-ние применять по-лученные знания в практической дея-тельности. | §12, упр.2 (а) | ||
10 | 6 | Металлическая химическая связь | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям: металлическая связь, составлять схемы образования металлической связи; определять тип химической связи по формуле вещества; приводить примеры веществ с металлической связью; характеризовать механизм обра-зования связи; устанавливать причинно – следственные связи : состав вещества – тип химической связи | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; вести диалог и участвовать в дискуссии для выявления разных точек зрения на рассматриваемую информацию; аргументировать свою точку зрения. | Формирование по-знавательного инте-реса к изучению химии; мотивация учащихся на полу-чение новых зна-ний; | §13, определения, упр. 4. Повторить § 6 - 13 | |||
11 | 7 | Обобщение и систематизация знаний | Урок рефлексии | Давать определения изученным понятиям; применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей;составлять схемы образования связи; определять тип химической связи по формуле вещества; приводить примеры веществ с типом связи; характеризовать механизм обра-зования связи; устанавливать причинно – следственные связи : состав вещества – тип химической связи; проводить вычисления. | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: слушать и вступать в диалог, участ-вовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаи-модействие с учителем и со сверстни-ками. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью | Подготовиться к контрольной работе | |||
12 | 8 | Контрольная работа № 1 по теме « Атомы химических элементов». | Урок развивающего контроля | применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей;составлять схемы образования связи; определять тип химической связи по формуле вещества; приводить примеры веществ с типом связи; характеризовать механизм обра-зования связи; устанавливать причинно – следственные связи : состав вещества – тип химической связи; проводить вычисления, составлять формулы бинарных соединений. | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование доб-росовестного отно-шения к учению ; готовности и способности к са-моразвитию и само-образованию на основе мотивации к обучению и позна-нию | §12, с. 68, № 1, повторить §§4,5,6,8 | |||
Простые вещества – 6 часов | ||||||||||
13 | 1 | Анализ к/р. Простые вещества- металлы. | Л.о. №5. Ознакомление с коллекцией металлов. | Урок открытия нового знания | Научиться да-вать определе-ния понятиям:металлы, пластичность, теплопроводность, электропроводность; описывать положение элементов –металлов в п.с.х.э. Д.И.Менделеева; классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы; характеризовать общие физические свойства металлов; устанавливать связь состав – строение- свойства. | П: устанавливать причинно - следственные связи; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; составлять тезисы Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью | §14, упр. 5 | ||
14 | 2 | Простые вещества- неметаллы. | Л.о. № 6. Ознакомление с коллекцией неметаллов. | Урок общеметодологической направленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям: неметаллы, аллотропия, модификации; описывать положение элементов –неметаллов в п.с.х.э. Д.И.Менделеева; классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы; характеризовать общие физические свойства неметаллов; устанавливать связь состав – строение- свойства. | П: устанавливать причинно - следственные связи; осуществлять сравнение по аналогии, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; составлять сложный план текста; проводить наблюдения Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью | §15, табл.3, упр. 3 | ||
15 | 3 | Количество вещества. | Урок от-крытия нового знания | Научиться да-вать определе-ния понятиям: количество вещества, моль, постоянная Авогадро, молярная масса; решать задачи с использованием указанных понятий | П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значи-мости математиче-ских знаний для решения практиче-ских задач | §16, упр. 2 а | |||
16 | 4 | Молярный объём га-зов. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям: молярный объём газов, нормальные условия; решать задачи с использованием указанных понятий | П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; составлять конспект текста Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости математических знаний для решения практических задач | §17, упр.1а, 2а, 4а | |||
17 | 5 | Урок – практикум по решению расчетных задач. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться решать задачи с использованием изученных понятий | П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; оформлять решение задач по алгоритму Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости математических знаний для решения практических задач | §17, упр. 4в | |||
18 | 6 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества» | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться применять полученные знания в соответствии с поставленной задачей | П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; понимать, интерпретировать и преобразовывать информацию, представленную в различных формах Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; | Повторить §6 | |||
Соединения химических элементов – 14 часов | ||||||||||
19 | 1 | Степень окисления. | Урок открытия нового знания | Научиться давать определения понятиям: степень окисления , валентность, сравнивать их; составлять формулы бинарных соединений; называть бинарные соединения по формулам | П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью | §18, упр. 1, 2в | |||
20 | 2 | Оксиды | Л.о. №7. Ознакомление с коллекцией оксидов. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям: оксиды; принадлежность веществ к классу оксиды; сравни-вать их; состав-лять формулы оксидов; назы-вать соединения по формулам; описывать свойства веществ | П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование уме-ния грамотного об-ращения с веще-ствами в химиче-ском кабинете и в быту; понимание значимости есте-ственно – научных знаний в повседнев-ной жизни, технике, медицине, для ре-шения практических задач, формирование экологической культуры | с. 107 - 111 , упр. 1 | ||
21 | 3 | Гидриды | Л.о. №8. Ознакомление со свойствами аммиака. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям: гидриды; принадлежность веществ к классу гидриды; сравнивать их; составлять формулы гидридов; называть соединения по формулам; описывать свойства веществ | П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование уме-ния грамотного об-ращения с веще-ствами в химиче-ском кабинете и в быту; понимание значимости есте-ственно – научных знаний в повседнев-ной жизни, технике, медицине, для ре-шения практических задач | с. 112 – 114, упр. 3а | ||
22 | 4 | Основания | Л.о. №9. Качественная реакция на углекислый газ. | Урок открытия нового знания | Научиться да-вать определе-ния понятиям: основания, щелочи, качественная реакция, индикатор; принадлежность веществ к классу основания; сравнивать их; составлять формулы оснований; называть соединения по формулам; описывать свойства веществ | П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование уме-ния грамотного об-ращения с веще-ствами в химиче-ском кабинете и в быту; понимание значимости есте-ственно – научных знаний в повседнев-ной жизни, технике, медицине, для ре-шения практических задач | С. 115 - 117, упр.2, 3 | ||
23 | 5 | Основания | Урок открытия нового знания | Научиться да-вать определе-ния понятиям: основания, щелочи, качественная реакция, индикатор; принадлежность веществ к классу основания; сравнивать их; составлять формулы оснований; называть соединения по формулам; описывать свойства веществ | П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование уме-ния грамотного об-ращения с веще-ствами в химиче-ском кабинете и в быту; понимание значимости есте-ственно – научных знаний в повседнев-ной жизни, технике, медицине, для ре-шения практических задач | С.117 – 119, упр. 5а | |||
24 | 6 | Кислоты | Урок открытия нового знания | Научиться да-вать определе-ния понятиям: кислоты; кислородсодержащие и бескислородные кислоты;среда раствора; рР, качественная реакция, индикатор; принадлежность веществ к классу кислот; сравнивать их; составлять формулы кислот; называть соединения по формулам; описывать свойства веществ | П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование умения грамотного обращения с веществами в химическом кабинете и в быту; понимание значимости естественно – научных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач | С.119 -122, упр. 1 | |||
25 | 7 | Кислоты | Л.о. №10. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды. Л.о. №11. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов. | Урок открытия нового знания | Научиться да-вать определе-ния понятиям: кислоты; кислородсодержащие и бескислородные кислоты;среда раствора; рР, качественная реакция, индикатор; принадлежность веществ к классу кислот; сравнивать их; составлять формулы кислот; называть соединения по формулам; описывать свойства веществ | П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование умения грамотного обращения с веществами в химическом кабинете и в быту; понимание значимости естественно – научных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач | с. 122 - 125 упр.№ 3, 4а | ||
26 | 8 | Соли | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям: соли, качественная реакция; принадлежность веществ к классу солей; сравнивать их; составлять формулы солей; называть соединения по формулам; описывать свойства веществ | П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование умения грамотного обращения с веществами в химическом кабинете и в быту; понимание значимости естественно – научных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач | С.126 -128, упр. 1 | |||
27 | 9 | Соли | Л.о. №12. Ознакомление с коллекцией солей. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям: соли, качественная реакция; принадлежность веществ к классу солей; сравнивать их; составлять формулы солей; называть соединения по формулам; описывать свойства веществ | П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование умения грамотного обращения с веществами в химическом кабинете и в быту; понимание значимости естественно – научных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач | С. 128 -132, упр. 3 | ||
28 | 10 | Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки. | Л.о. №13. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решёток. | Урок открытия нового знания | Научиться давать определения понятиям: аморфные и кристаллические вещества; кристаллическая решётка, атомная, ионная, молекулярная, металлическая решётки; устанавливать связь состав- химическая связь - кристаллическая решётка; характеризовать решетки, приводить примеры веществ с разным типом решётки | П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; моделировать объекты; составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование умения грамотного обращения с веществами в химическом кабинете и в быту; понимание значимости естественно – научных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач | §23, упр2 | ||
29 | 11 | Чистые вещества и смеси | Л.о. №14. Ознакомление с образцом горной породы. | Урок от-крытия нового знания | Научиться давать определения понятиям: чистые вещества, смеси, химический анализ; определять способы разделения смесей в зависимости от свойств компонентов | П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; моделировать объекты; составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование умения грамотного обращения с веществами в химическом кабинете и в быту; понимание значимости естественно – научных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач;формирование экологической культуры | §24, упр1, 4а | ||
30 | 12 | Массовая и объемная доля компонентов в смеси и растворах | Урок от-крытия нового знания | Научиться давать определения понятиям: массовая доля растворённого вещества, объёмная доля вещества в смеси; решать задачи с использованием данных понятий | П: использовать знаково - символические средства для решения задач; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости математических знаний для решения практических задач | § 25, упр.2, повторить § 18 - 24 | |||
31 | 13 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов». | Урок рефлексии | Научиться применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; раскрыть смысл важнейших изученных понятий; классифицировать, составлять, называть вещества, проводить вычисления | П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; понимать, интерпретировать и преобразовывать информацию, представленную в различных формах Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: слушать и вступать в диалог, участ-вовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаи-модействие с учителем и со сверстни-ками. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; | § 25, упр.5, подготовиться к контрольной работе | |||
32 | 14 | Контрольная работа № 2 по теме: «Соединения химических элемен-тов» | Урок развивающего контроля | Применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание ; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению ; готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию | ||||
Изменения, происходящие с веществами – 12 часов | ||||||||||
33 | 1 | Анализ к/р. Физические явления. | Л.о. | Урок открытия нового знания | Научиться давать определения понятиям: дистилляция, кристаллизация, выпаривание, фильтрование, возгонка, отстаивание, центрифугирование; устанавливать причинно- следственные связи между физическими свойствами веществ и способами разделения смесей | П: создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно - следственные связи, осуществлять классификацию, делать выводы; проводить наблюдение; составлять на основе текста таблицы схемы, опорный конспект с применением средств ИКТ; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач | §26, упр. 3 | ||
34 | 2 | Химические реакции | Урок от-крытия нового знания | Научиться давать определения понятиям: химическая реакция, реакция горения, экзотермические, эндотермические реакции; наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций; делать выводы на основе анализа наблюдений за экспериментом | П: создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно - следственные связи, осуществлять классификацию, делать выводы; проводить наблюдение; составлять на основе текста таблицы схемы, опорный конспект с применением средств ИКТ; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач | §27 , упр. 2 | |||
35 | 3 | Химические уравнения. | Урок от-крытия нового знания | Научиться давать определения понятиям: химическое уравнение; объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно - молекулярного учения; составлять уравнения химических реакций на основе закона с.м.в.; классифицировать реакции по тепловому эффекту | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов;создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач | §28, упр.2 | |||
36 | 4 | Расчёты по химическим уравнениям. | Урок от-крытия нового знания | Научиться выполнять расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества вещества, массы, объёма продукта реакции с использованием понятия «доля»; | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости естественно - научных и математических знаний для решения практических задач | §29,упр. 3 | |||
37 | 5 | Расчеты по химическим уравнениям.. | Урок общеметодологической направленности | §29, упр. 5 | ||||||
38 | 6 | Реакции разложения.. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться давать определения понятиям: реакции разложения, скорость химической реакции, катализаторы, ферменты; классифицировать химические реакции; наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за химическим экспериментом | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, осуществлять классификацию; делать выводы; проводить наблюдение; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; составлять опорный конспект Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту | §30, упр. 1, 5 | |||
39 | 7 | Реакции соединения. | Л.о. № 15. Прокаливание меди в пламени спиртовки . | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться давать определения понятиям: реакции соединения, реакции разложения, обратимые реакции, необратимые реакции, каталитические реакции; классифицировать химические реакции; наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за химическим экспериментом | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, осуществлять классификацию; делать выводы; проводить наблюдение; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; составлять опорный конспект Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту | §31, упр. 2 | ||
40 | 8 | Реакции замещения. | Л.о. № 16. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться давать определения понятиям: реакции замещения, реакции разложения, обратимые реакции, необратимые реакции, каталитические реакции; классифицировать химические реакции; наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за химическим экспериментом | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, осуществлять классификацию; делать выводы; проводить наблюдение; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; составлять опорный конспект Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту | §32, упр. 2 а, б, д ; упр. 4 | ||
41 | 9 | Реакции обмена | Л.о. № 17. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться давать определения понятиям: реакции обмена, реакции нейтрализации; классифицировать химические реакции; наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за химическим экспериментом | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, осуществлять классификацию; делать выводы; проводить наблюдение; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; составлять опорный конспект Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту | §33, упр. 3 | ||
42 | 10 | Типы химических реакций на примере свойств воды | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Применять полученные знания при решении конкретных задач | П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; структурировать учебный материал; понимать, интерпретировать и преобразовывать информацию, представленную в различных формах Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; | §34, упр. 1; Повторить § 29-33 | |||
43 | 11 | Обобщение по теме «Изменения, происходящие с веществами» | Урок рефлексии | Научиться применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; раскрыть смысл важнейших изученных понятий; классифицировать, составлять, писать уравнения химических реакций, выполнять расчеты по химическим уравнениям | П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; сравнение, осуществлять классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; понимать, интерпретировать и преобразовывать информацию, представленную в различных формах Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: слушать и вступать в диалог, участ-вовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаи-модействие с учителем и со сверстни-ками. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; | Подготовиться к контрольной работе | |||
44 | 12 | Контрольная работа № 3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами». | Урок развивающего контроля | Применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание ; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению ; готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию | С.198 – 204 прочитать | |||
Практикум № 1 «Простейшие операции с веществами» - 3 часа | ||||||||||
45 | 1 | Практическая работа № 1 по теме «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами». | Урок - исследование | Научиться работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ ; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент; формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента | П: самостоятельно проводить наблюдения, делать выводы Р: планировать свою деятельность, находить алгоритм выполнения поставленной задачи; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения, осуществлять учебное сотрудничество с учителем и сверстниками | Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту | С. 204 – 207 Домашний эксперимент | |||
Практическая работа (домашний эксперимент) по теме «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание». | Урок – исследование | |||||||||
Практическая работа (домашний эксперимент) по теме «Анализ почвы и воды». | Урок – исследование | |||||||||
46 | 2 | Практическая работа №2 по теме «Признаки химических реакций». | Урок – исследование | Научиться работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ ; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент; формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента | П: самостоятельно проводить наблюдения, делать выводы Р: планировать свою деятельность, находить алгоритм выполнения поставленной задачи; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения, осуществлять учебное сотрудничество с учителем и сверстниками | Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту | С. 207 – 208, §25 повторить | |||
47 | 3 | Практическая работа №3 по теме «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе». | Урок – исследование | Научиться работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ ; готовить растворы; описывать химический эксперимент; формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента | П: самостоятельно проводить наблюдения, делать выводы Р: планировать свою деятельность, находить алгоритм выполнения поставленной задачи; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения, осуществлять учебное сотрудничество с учителем и сверстниками | Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту | С. 208 | |||
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 18 час | ||||||||||
48 | 1 | Растворение как физико-химический процесс. | Урок открытия нового знания | Научиться давать определения понятиям : раствор, гидрат, кристаллогидрат, насыщенный, ненасыщенный, пересыщенный растворы;растворимость; определять растворимости веществ по кривым растворимости | П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; сравнение, осуществлять классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; понимать, интерпретировать и преобразовывать информацию, представленную в различных формах Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание и оценка вклада российских учёных в развитие химической науки | §35 , упр. 5, 7 | |||
49 | 2 | Электролитическая диссоциация | Урок открытия нового знания | Научиться давать определения понятиям : электролитическая диссоциация, электролиты, неэлектролиты, степень диссоциации, сильные и слабые электролиты | П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; сравнение, осуществлять классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; понимать, интерпретировать и преобразовывать информацию, представленную в виде рисунков и схем ( аспект смыслового чтения) Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование по-знавательного инте-реса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения прак-тических задач ; формирование уме-ния грамотного об-ращения с веще-ствами в химиче-ской лаборатории и в быту | §36, определения, № 1-5 (устно) | |||
50 | 3 | Основные положения теории электролитической диссоциации. | Урок открытия нового знания | Научиться давать определения понятиям : катионы, анионы, кислоты, основания, соли; составлять уравнения ЭД веществ; иллюстрировать примерами основные положения ТЭД, генетическую взаимосвязь между веществами ( простое вещество – оксид - гидроксид – соль) | П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; сравнение, осуществлять классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; понимать, интерпретировать и преобразовывать информацию, представленную в виде рисунков и схем ( аспект смыслового чтения) Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование по-знавательного инте-реса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения прак-тических задач ; | §, 37, определения, упр. 4 | |||
51 | 4 | Ионные уравнения | Урок открытия нового знания | Научиться давать определения понятиям: ионные уравнения; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного языка и языка химии | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; структурировать информацию; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; формирование умения грамотного обращения с веществами | §38, упр. 1 | |||
52 | 5 | Кислоты, их классификация . | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться давать определения понятиям: кислоты; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций с участием кислот; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного языка и языка химии; проводить опыты, подтверждающие свойства кислот с соблюдением правил ТБ | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; интерпретировать информацию, представленную в виде рисунков и схем; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; формирование умения грамотного обращения с веществами | С.235 – 236, упр 3, 6 | |||
53 | 6 | Химические свойства кислот | Л.о. № 19. Взаимодействие кислот с основаниями № 20. Взаимодействие кислот с оксидами металлов № 21. Взаимодействие кислот с металлами. № 22. Взаимодействие кислот с солями. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | С.236 -241, упр.4 а, в, д | |||||
54 | 7 | Основания, их классификация и свойства. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться давать определения понятиям: основания; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций с участием оснований; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного языка и языка химии; проводить опыты, подтверждающие свойства оснований с соблюдением правил ТБ | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; осуществлять классификацию;создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; интерпретировать информацию, представленную в виде рисунков, таблиц и схем; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; формирование умения грамотного обращения с веществами | С. 242 – 243, Упр. 5 | |||
55 | 8 | Химические свойства оснований | Л.о. № 18. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. № 23. Взаимодействие щелочей с кислотами. № 24. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов № 25. Взаимодействие щелочей с солями № 26. Получение и свойства нерастворимых оснований. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | С. 243 – 247, упр 3 а, б, г, з | |||||
56 | 9 | Оксиды, их классификация . | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться давать определения понятиям: оксиды; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций с участием оксидов; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного языка и языка химии; проводить опыты, подтверждающие свойства оксидов с соблюдением правил ТБ | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; осуществлять классификацию;создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; интерпретировать информацию, представленную в виде рисунков, таблиц и схем; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; формирование умения грамотного обращения с веществами | §41, упр.1, 4 | |||
57 | 10 | Химические свойства оксидов | Л.о. № 27. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. № 28. Взаимодействие основных оксидов с водой. № 29. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. № 30. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | §41, упр. 3 б, в, г | |||||
58 | 11 | Классификация солей | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться давать определения понятиям: соли; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций с участием солей; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного языка и языка химии; проводить опыты, подтверждающие свойства солей с соблюдением правил ТБ | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; осуществлять классификацию;создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; интерпретировать информацию, представленную в виде рисунков, таблиц и схем; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; формирование умения грамотного обращения с веществами | §42, упр. 1 | |||
59 | 12 | Свойства солей | Л.о. № 31. Взаимодействие солей с кислотами. № 32. Взаимодействие солей с щелочами. № 33. Взаимодействие солей с солями. № 34. Взаимодействие растворов солей с металлами. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | § 42, упр. 2 в, е, з, упр. 3 | |||||
60 | 13 | Генетическая связь между классами веществ | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться давать определения понятиям: генетический ряд; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций , соответствующие последовательности превращений веществ различных классов; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного языка и языка химии; | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; осуществлять классификацию;создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; интерпретировать информацию, представленную в виде схем; выполнять прямые индуктивные доказательства Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; | § 43, упр. 2а; | |||
61 | 14 | Урок - практикум | Урок рефлексии | Применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; раскрывать смысл важнейших изученных понятий | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание ; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению ; готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию | Повторить § 25 - 42 | |||
62 | 15 | Обобщение по теме «Растворение. Рас-творы. Свойства рас-творов элект-ролитов». | Урок рефлексии | Применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; ; раскрывать смысл важнейших изу-ченных понятий | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качественное и количественное описание ;создавать обобщение; осуществлять классификацию, сравнение, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: слушать и вступать в диалог, участ-вовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаи-модействие с учителем и со сверстни-ками. | Формирование добросовестного отношения к учению ; готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию | Подготовиться к контрольной работе | |||
63 | 16 | Контрольная работа № 4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». | Контрольный урок | Применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качественное и количественное описание ; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению ; готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию | ||||
Практикум № 2 «Свойства растворов электролитов – 1 час | ||||||||||
64 | 1 | Практическая работа № 4 по теме «Решение экспериментальных задач». | Урок - исследование | Научиться работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ ; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент; формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента | П: самостоятельно проводить наблюдения, делать выводы Р: планировать свою деятельность, находить алгоритм выполнения поставленной задачи; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения, осуществлять учебное сотрудничество с учителем и сверстниками | Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту | ||||
65 | 17 | Окислительно - восстановительные реакции | Урок открытия нового знания | Научиться давать определения понятиям: ОВР, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; записывать уравнения ОВР по алгоритму, используя метод электронного баланса | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; интерпретировать информацию, представленную в виде схем; выполнять прямые индуктивные доказательства Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; | § 44, упр 7 а | |||
66 | 18 | Окислительно - восстановительные реакции | Урок открытия нового знания | § 44, упр 7 в Повторить § 19 -22 | ||||||
Резерв – 2 часа | ||||||||||
67 | 1 | Неорганические ве-щества, их состав, свойства, применение | Урок рефлексии | Научиться самостоятельно применять знания, полученные при изучении курса химии, при выполнении лабораторных и практических работ; выбирать задания в соответствии с самооценкой личностных достижений | П: уметь генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; осуществлять рефлексию своей деятельности К: слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаимодействие с учителем и со сверствниками. | Формирование познавательного интереса, добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; | Повторить § 30 -33 | |||
68 | 2 | Типы химических реакций. | Урок рефлексии | Научиться самостоятельно применять знания, полученные при изучении курса химии, при выполнении лабораторных и практических работ; выбирать задания в соответствии с самооценкой личностных достижений | П: уметь генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; осуществлять рефлексию своей деятельности К: слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаимодействие с учителем и со сверстниками. | Формирование познавательного интереса, добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; | ||||
Предварительный просмотр:
Пояснительная записка
Рабочая программа «Химия. 9 класс» составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта, Основной образовательной программы основного общего образования МОУ-МАЛЕЕВСКАЯ СОШ, программы «Химия. 9 кл» авторов: О.С.Габриелян, А.В.Купцова.- М: Дрофа,2013 г.
Предлагаемая рабочая программа реализуется в учебнике О.С.Габриеляна « Химия. 9 класс» .- М.: Дрофа, 2014 .
Требования к результатам обучения
При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных, метапредметных и предметных результатов.
Личностные:
в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.
формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;
Метапредметные:
умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;
умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;
умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;
владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;
умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;
формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий;
формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.
Предметные
1.В познавательной сфере:
давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;
описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;
описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
классифицировать изученные объекты и явления;
делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;
2. В ценностно-ориентационной сфере:
анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с
переработкой веществ;
3. В трудовой сфере:
проводить химический эксперимент;
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием
Тема «Металлы»
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов; давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида);
называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;
характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-металлов; объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-металлов (радиус, металлические свойства элементов, окислительно-восстановительные
свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;
уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;
устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;
описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также алюминия и железа и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;
экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь: работать по составленному плану, используя наряду с основными и дополнительные средства (справочную литературу, сложные приборы, средства ИКТ); с помощью учителя отбирать для решения учебных задач необходимые словари, энциклопедии, справочники, электронные диски;
сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных источников (словари, энциклопедии, справочники, электронные диски, сеть Интернет); представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ;
оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих учебных и жизненных речевых ситуаций, в том числе с применением средств ИКТ; составлять рецензию на текст; осуществлять доказательство от противного.
Тема «Неметаллы»
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике неметаллов и их соединений понятия: «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;
давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, формула и характер летучего водородного соединения);
называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;
характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-неметаллов;
объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;
уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;
устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;
описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им химический эксперимент;
выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид-, иодид-ионов;
экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);
предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;
понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;
в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев, совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки;
отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;
подтверждать аргументы фактами;
критично относиться к своему мнению;
слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить свою точку зрения;
составлять реферат по определенной форме;
осуществлять косвенное разделительное доказательство.
Личностные результаты обучения
Учащийся должен:
знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей страны; общемировые достижения в области химии; основные принципы и правила отношения к природе; основы здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий;
правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией;
испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие достижений химии в мире; любовь к природе; уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) — уметь слушать и слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение, принимать решения с учетом позиций всех участников; чувство прекрасного и эстетических чувств на основе знакомства с миром веществ и их превращений; самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе;
признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;
осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, ответственность за их результаты; готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;
проявлять: экологическое сознание; доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи тем, кто в ней нуждается; обобщенный, устойчивый и избирательный познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества;
уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии; выполнять ретроспективную самооценку, заключающуюся в оценке процесса и результата изучения курса химии основной школы, подведении итогов на основе соотнесения целей и результатов;
строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий; осознавать собственные ценности и соответствие их принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.
Планируемые результаты обучения
Выпускник научится:
• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;
• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составуисходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям; определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
Место учебного предмета в учебном плане.
В соответствии с учебным планом школы на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год. В программе предусмотрено резервное время – 4 часа. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.
Программой предусмотрено проведение:
| 3 ; |
| 5 . |
Технологии: здоровьесбережения, проблемного обучения, развивающего обучения, групповой деятельности, информационно - коммуникационные, развития исследовательских навыков.
Виды деятельности учителя и учащихся
Виды деятельности учителя | Виды деятельности учащихся |
Организует деятельность учащихся по
Организует обсуждение результатов
Организует анализ
Организует
Предлагает выполнить
Предлагает
Осуществляет:
Контролирует процесс
Комментирует
Выдвигает проблему Контролирует выполнение работы Выявляет учащихся, затрудняющихся … Оказывает учащимся помощь в случае необходимости Подводит итог
Отмечает наиболее активных учащихся Выставляет отметки по результатам работы на уроке . Создает эмоциональный настрой на... Формулирует задание... Напоминает обучающимся, как... | Выполняют задание
Выполняют индивидуальные задания по карточкам Записывают решение на доске Слушают
Отвечают
Обсуждают
Комментируют ответы одноклассников Корректируют ответы одноклассников Выдвигают
Осмысливают сущность… Формулируют:
Обосновывают выбор
Приводят примеры… Озвучивают понятие... Находят в тексте информацию о ... Интерпретируют информацию Сравнивают... Характеризуют свойства... Заполняют таблицу Классифицируют… Выявляют закономерность... Высказывают
Определяют причины... Отмечают
Обобщают:
Устанавливают причинно-следственные связи между… Проверяют выполнение задания Проводят анализ … Анализируют
Составляют
Вспоминают и озвучивают правила безопасной работы в химической лаборатории Наблюдают за ходом демонстрационного эксперимента Проводят лабораторный опыт
Описывают проведенный эксперимент Объясняют выявленные в ходе эксперимента явления Осуществляют
Исправляют выявленные ошибки |
Материально – техническое обеспечение образовательного процесса.
Учебно-методическое обеспечение:
Учебно-методический комплект
- Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);
- О.С.Габриелян, А.В.Купцова Программа основного общего образования по химии. 8 – 9 классы // Рабочие программы. Химия 7 – 9 классы. Учебно – методическое пособие.– М.: Дрофа, 2013 г.
- Габриелян О.С. Химия. 9 класс.-М.: Дрофа, 2014 г.
- Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П., Якушова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2014г.
- Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2016 г.
- Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2016 г.
- Купцова А.В. Диагностические работы. М.: Дрофа, 2016.
Дополнительная литература:
● Энциклопедический словарь юного химика.
● Дидактический материал.
Медиаресурсы:
- Химия. 9класс. Электронное мультимедийное приложение.
- Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru
(единой коллекции образовательных ресурсов)
- CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
- CD «Органическая химия», издательство «Учитель»
- CD «Общая химия», издательство «Учитель»
- CD «Химия элементов», издательство «Учитель»
- Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 9 класс.
- Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)
- СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.
- CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)
- CD «Химия в школе. Минеральные вещества», электронные тесты.
- CD «Химия 9 класс», электронное учебное издание Дрофа, мультимедийное приложение к УМК «Химия 9 класс»
- CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам».
- Электронные ресурсы:
- http://school-collection.edu.ru - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
- http://experiment.edu.ru/ Коллекция: естественнонаучные эксперименты.
- http://fcior.edu.ru/ - Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов.
- http://fcior.edu.ru/catalog/meta/3/p/page.html Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов.
- http://www.virtulab.net виртуальная лаборатория – химия.
- http://him.1september.ru/ - электронная версия газеты "Химия" приложение к "1 сентября"
- http://www.alhimik.ru/ АЛХИМИК. Электронный журнал для преподавателей, школьников и студентов, изучающих
мию.
- http://chemistry.narod.ru/index.htm - Мир химии.
- http://hemi.wallst.ru/ - Химия. Образовательный сайт для школьников и студентов.
- http://rostest.runnet.ru/cgi-bin/topic.cgi?topic=Chemistry - Образовательный сервер тестирования.
Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение:
- Специализированный класс химии (лаборантская, вытяжной шкаф, специализированные столы, доска, мультимедийный проектор).
- Стенды:
-«Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»
-«Таблица растворимости»
-«Классификация неорганических веществ»
-«Индикаторы»
-«Техника безопасности»
3. Таблицы
4. Химическое оборудование и реактивы.
5. Противопожарная сигнализация.
Содержание курса «Химия. 9 класс»
(2 ч в неделю; всего 68ч)
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. (10 ч).
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.
Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И.Менделеева. Модели атомов элементов 1—-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.
Лабораторные опыты
1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
2. Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И.Менделеева.
3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II).
4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.
5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.
6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.
7. Моделирование «кипящего слоя».
8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры.
9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы.
10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах.
11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.
Тема 1. Металлы (14ч).
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов —оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов —оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия —оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты
12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.
13. Ознакомление с рудами железа.
14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов.
15. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.
16. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.
17. Взаимодействие железа с соляной кислотой.
18. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.
Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений ( 2 часа).
«Получение, свойства и распознавание неорганических веществ» .
1. Осуществление цепочки химических превращений.
2. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.
Тема 3. Неметаллы (25ч).
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева,
особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».
Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
19. Получение и распознавание водорода.
20. Исследование поверхностного натяжения воды.
21. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде.
22. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II).
23. Изготовление гипсового отпечатка.
24. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров.
25. Ознакомление с составом минеральной воды.
26. Качественная реакция на галогенид-ионы.
27. Получение и распознавание кислорода.
28. Горение серы на воздухе и в кислороде.
29. Свойства разбавленной серной кислоты.
30. Изучение свойств аммиака.
31. Распознавание солей аммония.
32. Свойства разбавленной азотной кислоты.
33. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
34. Горение фосфора на воздухе и в кислороде.
35. Распознавание фосфатов.
36. Горение угля в кислороде.
37. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств.
38. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.
39. Разложение гидрокарбоната натрия.
40. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.
Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3 часа).
1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».
2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
3. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (10 ч).
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона.
Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Резервное время—4 ч. (возможное использование: проектная деятельность )
Календарно – тематическое планирование уроков химии, 9 класс.
№ урока в курсе | № урока в теме | Тема урока | Практическая деятельность ученика | Тип урока | Предметные результаты | Метапредметные результаты (УУД) | Личностные УУД | Домашнее задание | Дата проведения | |
План | Факт | |||||||||
Тема 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций 10 часов | ||||||||||
1 | 1 | Вводный инструктаж по технике безопасности при работе в кабинете химии. | . | Урок открытия нового знания | Знать правила техники безопасности при работе в кабинете химии | П: устанавливать причинно- следственные связи, получать информацию из различных источников. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия. К: строить речевые высказывания в устной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; умение применять полученные знания в практической деятельности. | С.3-5 | ||
2 | 2 | Характеристика хи-мического элемента. | Урок систематизации знаний | Научиться давать определения понятиям: атом, ион, электрон, протон, нейтрон; объяснять их сущность; характеризовать строение атома и иона | П: строить логические рассуждения, устанавливать причинно- следственные связи, составлять сложный план текста, получать информацию из различных источников, структурировать знания. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; умение применять полученные знания в практической деятельности. | §1, упр 1,9 | |||
3 | 3 | Амфотерные соединения | Л.о.№1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. | Урок от-крытия нового знания | Научиться да-вать определе-ния понятиям:переходный элемент, амфотерное соединение; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых веществ. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §2, упр 2 | ||
4 | 4 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева | Л.о.№ 2. Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И.Менделеева. | Урок систематизации знания | Научиться определять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы, номера подгруппы; понимать смысл явления периодичности изменения свойств химических элементов с ростом заряда ядра атома; определять закономерности изменения свойств соединений в периодах и группах; пониать объясняющую, обобщающую и прогностическую функции Периодического закона Д.И.Менделеева. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §3, упр 2, 5, 7 | ||
5 | 5 | Химическая организация природы | Научиться характеризовать роль химических элементов в живой и неживой природе | П: структурировать информацию; составлять сложный план текста, схемы ;осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта. Р: формулировать цель урока и ставить задачи; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; сверять свои действия с целью, корректировать ошибки самостоятельно. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии, научного мировоззрения; понимание значимости естественно – научных знаний для решения практических задач. | §4, упр 5 | ||||
6 | 6 | Классификация химических реакций | Л.о.№ 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). | Урок общеметодологической направленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям: химическая реакция, экзо- и эндотермическая реакция, обратимые и необратимые реакции, гомогенные и гетерогенные реакции,тепловой эффект реакции; характеризовать реакции по различным признакам, составлять уравнения реакций в различных формах. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | С.30 -32, упр 2 г; | ||
7 | 7 | Скорость химической реакции | Л.о.№ 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. | Урок открытия нового знания | Научиться да-вать определе-ния понятиям: скорость химической реакции; объяснять с приведением примеров влияния различных факторов на скорость реакции; наблюдать и описывать реакции, проводить опыты. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | С.32 -37, упр 8. | ||
8 | 8 | Катализаторы и катализ | Л.о.№ 9. Разложение пероксида во-дорода с по-мощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаруже-ние каталазы в некоторых пи-щевых продук-тах. 11. Ингибиро-вание взаимо-действия кис-лот с металла-ми уротропи-ном | Урок открытия нового знания | Научиться да-вать определе-ния понятиям: катализаторы, катализ, ингибиторы;наблюдать и описывать реакции между веществами, проводить опыты. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §6,упр 3-5 по выбору, повторить§ 1-5 | ||
9 | 9 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций» | Урок - рефлексии | Научиться применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; раскрыть смысл важнейших химических понятий; характеризовать химические элементы I – III периодов по их положению в таблице , характеризовать реакции по различным признакам. | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; структурировать информацию. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия самостоятельно; критериальное самооценивание; давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: слушать и вступать в диалог, участ-вовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаи-модействие с учителем и со сверстни-ками. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью | подготовиться к контрольной работе | |||
10 | 10 | Контрольная работа №1 по теме «Общая харак-теристика химиче-ских элементов и хи-мических реакций» | Урок разивающего контроля | Научиться самостоятельно применять знания, полученные при изучении темы, раскрывать смысл важнейших химических понятий, характеризовать химические реакции. | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач. Р: планировать время выполнения заданий; владеть навыками самоконтроля, самооценки, принятия решений и осознанного выбора в учебной деятельности. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование ответственного отно-шения к учению ; готовности и способности к са-моразвитию и само-образованию на основе мотивации к обучению и позна-нию | § 7 | |||
Тема 2. Металлы 14 часов
| ||||||||||
11 | 1 | Положение металлов в Периодической системе элементов, строение атомов. Физические свойства металлов.Сплавы. | Урок общеметодологической направленности | Давать определения изученным понятиям; применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; составлять схемы , характеризовать строение и общие физические свойства металлов; устанавливать причинно – следственные связи состав – строение – свойства - применение. | П: использовать знаковое , аналоговое и физическое моделирование; осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: слушать и вступать в диалог, участ-вовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаи-модействие с учителем и со сверстни-ками. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью | § 8, упр 3, § 9, 10 | |||
12 | 2 | Химические свойства металлов. | Л.о.№ 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. | Урок открытия нового знания. | Научиться да-вать определе-ния понятиям: ряд активности металлов; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых металлов. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §11, упр. 5 | ||
13 | 3 | Получение металлов | Л.о. №13. Ознакомление с рудами железа. | Урок открытия нового знания | Научиться составлять уравнения реакций и электронные уравнения процессов окисления - восстановления, характеризующих способы получения металлов. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §12, упр. 4 | ||
14 | 4 | Коррозия металлов | Урок общеметодологической направленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям: коррозия, химическая и электрохимическая коррозия; иллюстрировать их примерами; характеризовать способы защиты металлов от коррозии. | П: устанавливать причинно - следственные связи; осуществлять сравнение по аналогии, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; составлять сложный план текста; проводить наблюдения Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью | §13, упр. 1 | |||
15 | 5 | Металлы IА группы | Л.о.№ 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. | Урок от-крытия нового знания | Научиться да-вать определе-ния понятиям щелочные металлы; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых металлов: состав - строение – свойства – применение. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | С.86 - 89, упр. 1 а | ||
16 | 6 | Соединения щелочных металлов | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям щелочные ме-таллы; прово-дить опыты, наблюдать и описывать реак-ции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изуча-емых соединений : состав - строе-ние – свойства – применение. | П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; составлять конспект текста Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости математических знаний для решения практических задач | С.90 - 94, упр.4 или 5 | |||
17 | 7 | Металлы IIА группы | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям: щелочноземельные металлы; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых соединений : состав - строение – свойства – применение ; проводить химические вычисления. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | С. 96 - 98, упр. 4 | |||
18 | 8 | Соединения металлов II А группы | Л.о.№ 15. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям: соединения щелочноземель-ных металлов; проводить опы-ты, наблюдать и описывать реак-ции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изуча-емых соедине-ний : состав - строение – свой-ства – примене-ние ; проводить химические вы-числения. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | С. 99 – 105, упр. 5 | ||
19 | 9 | Алюминий | Урок общеметодологической направленности | Научиться составлять характеристику алюминия по его положению в таблице, характеризовать его физические и химические свойства; записывать уравнения реакций в различных формах; проводить вычисления. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | С. 107 – 111, упр.5 | |||
20 | 10 | Соединения алюминия | Л.о.№ 16. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. | Урок открытия нового знания | Научиться проводить опыты, наблюдать и описывать реак-ции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изуча-емых соедине-ний : состав - строение – свой-ства – примене-ние ; проводить химические вы-числения. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | С. 111 - 114, упр. 6 | ||
21 | 11 | Железо | Л.о. № 17. Взаимодействие железа с соляной кислотой. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться давать характеристику железа на основании его полдожения в таблице; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства железа. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | с. 116 - 119 , упр. 5 | ||
22 | 12 | Соединения железа | Л.о.№ 18. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться; проводить опыты по инструкции, наблюдать и опис-вать реакции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых соединений. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | с. 119 – 123, упр. 4 | ||
23 | 13 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы» | Урок - резюме | Научиться применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; раскрыть смысл важнейших химических понятий; характеризовать строение, физические и химические свойства металлов и их соединений; проводить вычисления по формулам и уравнениям реакций. | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; структурировать информацию. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия самостоятельно; критериальное самооценивание;давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: слушать и вступать в диалог, участ-вовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаи-модействие с учителем и со сверстни-ками. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью | Повторить § 7 - 17 | |||
24 | 14 | Контрольная работа № 2 по теме «Металлы» | Урок разивающего контроля | Научиться самостоятельно применять знания, полученные при изучении темы, раскрывать смысл важнейших химических понятий, характеризовать химические реакции. | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач. Р: планировать время выполнения заданий; владеть навыками самоконтроля, самооценки, принятия решений и осознанного выбора в учебной деятельности. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование ответственного отно-шения к учению ; готовности и способности к са-моразвитию и само-образованию на основе мотивации к обучению и позна-нию | С.125 работа 1 | |||
Тема 3. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений 2 часа | ||||||||||
25 | 1 | Осуществление цепочки химических превращений | Урок - исследование | Научиться работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ ; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент; формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента | П: самостоятельно проводить наблюдения, использовать знаково-символические средства для решения учебных и познавательных задач, формулировать выводы Р: планировать свою деятельность, находить алгоритм выполнения поставленной задачи; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов и выводов. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения, осуществлять учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками | Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту | с. 127 работа 3 | |||
26 | 2 | Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов. | Урок - исследование | § 18 просмотреть | ||||||
Тема 4. Неметаллы 25 часов | ||||||||||
27 | 1 | Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород и озон. | Л.о. № 27. Получение и распознавание кислорода. . | Урок общеметодологической направленности | Давать определения изученным понятиям неметаллы, аллотропия; применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; составлять схемы , характеризовать строение и общие физические свойства неметаллов; устанавливать причинно – следственные связи состав – строение – свойства - применение. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | § 18, упр 3а, 4 §25 | ||
28 | 2 | Водород | Л.о.№ 19. Получение и распознавание водорода. | Урок общеметодологической направленности | Научиться характеризовать состав, строение, свойства, получение и применение водорода; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства водорода; проводить вычисление по формулам и уравнениям. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §19 , упр. 4, 5 | ||
29 | 3 | Вода | Л.о. № 20. Исследование поверхностного натяжения воды. 21. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 22. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 23. Изготовление гипсового отпечатка. 24. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 25. Ознакомление с составом минеральной воды. | Урок от-крытия нового знания | Научиться характеризовать состав, строение, свойства, полу-чение и приме-нение воды; проводить опы-ты, наблюдать и описывать реак-ции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства водо-рода; проводить вычисление по формулам и уравнениям. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §20, упр 7, § 21 | ||
30 | 4 | Галогены | Урок от-крытия нового знания | Научиться да-вать определе-ния понятиям:галогены ; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства галогенов | П: использовать знаково - символические средства для решения задач; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости математических знаний для решения практических задач | § 22, упр.1, 4 | |||
31 | 5 | Соединения галогенов | Л.о.№ 26. Качественная реакция на галогенид-ионы. | Урок общеметодологической направленности | Характеризовать состав, строение, свойства, получение и применение соединений галогенов; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства соединений, их применение; проводить вычисление по формулам и уравнениям. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | § 23, упр.4, | ||
32 | 6 | Получение галогенов | Урок общеметодологической направленности | Научиться характеризовать получение галогенов в промышленности электролизом расплавов и растворов солей; составлять уравнения реакций. | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание ; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению ; готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию | § 24, упр1 | |||
33 | 7 | Сера | Л.о. 28. Горение серы на воздухе и в кислороде. | Урок открытия нового знания | Научиться ха-рактеризовать состав, строение, свойства серы; проводить опы-ты, наблюдать и описывать реак-ции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства серы; проводить вычисление по формулам и уравнениям. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §26, упр. 3 | ||
34 | 8 | Соединения серы | Урок от-крытия нового знания | Научиться ха-рактеризовать состав, строение, свойства соединений серы; проводить опы-ты, наблюдать и описывать реак-ции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства водо-рода; проводить вычисления по формулам и уравнениям. | П: создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно - следственные связи, осуществлять классификацию, делать выводы; проводить наблюдение; составлять на основе текста таблицы схемы, опорный конспект с применением средств ИКТ; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач | С. 195 - 196 , упр. 2 | |||
35 | 9 | Серная кислота и её соли | Л.о.№ 29. Свойства разбавленной серной кислоты. | Урок от-крытия нового знания | Научиться да-вать определе-ния понятиям:сульфаты; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых соединений | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | С. 196 - 199, упр.3 | ||
36 | 10 | Серная кислота как окислитель | Урок от-крытия нового знания | Научиться составлять уравнения ОВР с участием серной кислоты | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости естественно - научных и математических знаний для решения практических задач | С. 199- 203,упр. 5 | |||
37 | 11 | Получение серной кислоты | Урок общеметодологической направленности | Характеризовать процессы, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты | §27, упр. 4 | |||||
38 | 12 | Азот | Урок открытия нового знания | Научиться ха-рактеризовать состав, строение, свойства азота; описывать реак-ции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства азота; проводить вычисление по формулам и уравнениям. | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, осуществлять классификацию; делать выводы; проводить наблюдение; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; составлять опорный конспект Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту | §28, упр. 2 | |||
39 | 13 | Аммиак. Соли аммония | Л.о. № 30. Изучение свойств аммиака. 31. Распознавание солей аммония. | Урок открытия нового знания | Научиться да-вать определе-ния понятиям:соли аммония; проводить эксперимент, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых веществ. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §29, упр. 8, §30, упр. 5 | ||
40 | 14 | Оксиды азота. Азотная кислота. | Л.о. № 32. Свойства разбавленной азотной кислоты. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям:нитраты, веселящий газ; проводить эксперимент, наблюдать и описывать реак-ции между ве-ществами с по-мощью есте-ственного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изуча-емых веществ. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §31, упр. 2 | ||
41 | 15 | Азотная кислота как окислитель. | Л.о. № 33. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться составлять и характеризовать уравнения ОВР с участием азотной кислоты; проводить эксперимент, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства азотной кислоты | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §31, упр. 6 | ||
42 | 16 | Соли азотной кислоты | Урок общеметодологической направленности | Научиться характеризовать состав, физические и химические свойства нитратов, их получение и применение в сельском хозяйстве; проводить расчеты по формулам и уравнениям реакций. | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, осуществлять классификацию; делать выводы; проводить расчеты; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; составлять опорный конспект Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту | С.223 - 224 | |||
43 | 17 | Фосфор и его соединения | Л.о.№ 34. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 35. Распознавание фосфатов. | Урок открытия нового знания | Научиться ха-рактеризовать состав, строение, свойства фосфора и его соединений; описывать реакции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства фосфора и его соединений; проводить вычисление по формулам и уравнениям. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §32, упр. 3; | ||
44 | 18 | Углерод | Л.о.№ 36. Горение угля в кислороде. | Урок открытия нового знания | Научиться ха-рактеризовать состав, строение, свойства углерода; описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства углерода; проводить вычисление по формулам и уравнениям. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | § 33, упр 8 | ||
45 | 19 | Оксиды углерода | Урок общеметодологической направленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям : угарный газ, углекислый газ, моно – и диоксид углерода;, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых соединений углерода | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание ; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению ; готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию | § 34, упр.6а | |||
46 | 20 | Угольная кислота и её соли | Л.о.№ 37. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 38. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 39. Разложение гидрокарбоната натрия. | Урок общеметодологической направленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям: карбонаты, гидрокарбонаты; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | С. 249 упр 5 | ||
47 | 21 | Кремний | Урок открытия нового знания | Научиться ха-рактеризовать состав, строение, свойства кремния; описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства кремния; проводить вычисление по формулам и уравнениям. | П: создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; структурировать информацию Р: планировать свою деятельность, находить алгоритм выполнения поставленной задачи; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения, осуществлять учебное сотрудничество с учителем и сверстниками | Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения практических задач ; | С. 249 -251, упр. 4 а | |||
48 | 22 | Соединения кремния | Л.о.№ 40. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств. | Урок общеметодологической направленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям:силикаты; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | С. 251 – 254, упр. 4 б | ||
49 | 23 | Силикатная промышленность | Урок общеметодологической направленности | Знать отрасли силикатной промышленности. Научиться характеризовать продукцию, выпускаемую силикатной промышленностью. | П: создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы;извлекать информацию из различных источников, структурировать и преобразовывать информацию с использованием средств ИКТ. Р: планировать свою деятельность, К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения, осуществлять учебное сотрудничество с учителем и сверстниками | Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения практических задач | С.255 – 258, повторить § 18 - 34 | |||
50 | 24 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы» | Урок - резюме | Научиться применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; раскрыть смысл важнейших химических понятий; характеризовать. | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; структурировать информацию. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия самостоятельно; критериальное самооценивание; давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: слушать и вступать в диалог, участ-вовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаи-модействие с учителем и со сверстни-ками. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью | подготовиться к контрольной работе | |||
51 | 25 | Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы» | Урок разивающего контроля | Научиться самостоятельно применять знания, полученные при изучении темы, раскрывать смысл важнейших химических понятий, характеризовать химические реакции. | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач. Р: планировать время выполнения заданий; владеть навыками самоконтроля, самооценки, принятия решений и осознанного выбора в учебной деятельности. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование ответственного отно-шения к учению ; готовности и способности к са-моразвитию и само-образованию на основе мотивации к обучению и позна-нию | С. 259 работа 4 | |||
Тема 5. Практикум 2. Свойства неметаллов и их соединений 3 часа | ||||||||||
52 | 1 | Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода» | Урок - исследование | Научиться работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ ; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент; формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента | П: самостоятельно проводить наблю-дения, использовать знаково-символические средства для решения учебных и познавательных задач, формулировать выводы Р: планировать свою деятельность, находить алгоритм выполнения по-ставленной задачи; работать в соот-ветствии с алгоритмом действий; кор-ректировать свои действия; оформлять отчет, включающий описание экспе-римента, его результатов и выводов. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргу-ментировать свою точку зрения, осу-ществлять учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками | Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту | С.260 работа 5 | |||
53 | 2 | Экспериментальные задачи по теме «Под-группа азота и углерода» | С.262 работа 6 | |||||||
54 | 3 | Получение, собирание и распознавание газов. | § 36 | |||||||
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к основному государственному экзамену 10 часов | ||||||||||
55 | 1 | Периодическая система Д.И.Менделеева | Урок обобщения и систематизации знаний | Научиться опре-делять физиче-ский смысл по-рядкового номе-ра химического элемента, номе-ра группы, но-мера подгруппы; понимать смысл явления перио-дичности изме-нения свойств химических эле-ментов с ростом заряда ядра ато-ма; определять закономерности изменения свойств соеди-нений в перио-дах и группах; пониать объяс-няющую, обоб-щающую и про-гностическую функции Перио-дического зако-на Д.И.Менделеева | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; осуществлять классификацию;создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; интерпретировать информацию, представленную в виде рисунков, таблиц и схем; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет ; критериальное самооценивание. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; | § 36 | |||
56 | 2 | Строение атома | Урок обобщения и систематизации знаний | § 36, упр 1 - 10 | ||||||
57 | 3 | Виды химической связи | Урок обобщения и систематизации знаний | Научиться характеризовать виды химической связи и типы кристаллических решеток; характеризовать взаимосвязь строения и свойств веществ. | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; осуществлять классификацию;создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; интерпретировать информацию, представленную в виде рисунков, таблиц и схем; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет; критериальное самооценивание К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; | § 37 | |||
58 | 4 | Классификация химических реакций | . | Урок обобщения и систематизации знаний | Научиться характеризовать и классифицировать химические реакции по различным признакам; объяснять влияние различных факторов на скорость химических реакций. | § 38, упр 1 - 10 | ||||
59 | 5 | Неорганические вещества, их классификация и номенклатура | Урок рефлексии | Научиться давать определения понятиям: простые и сложные вещества, металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли, гидроксиды, амфотерные соединения; характеризовать их состав и характерные химические свойства в свете ТЭД и ОВР. | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; осуществлять классификацию;создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; интерпретировать информацию, представленную в виде схем; выполнять прямые индуктивные доказательства Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; | § 41, упр 1 - 10 | |||
60 | 6 | Органические ве-щества, их классифи-кация и номенклатура | Урок открытия нового знания | Применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; раскрывать смысл важнейших изученных понятий | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание ; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению ; готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию | конспект | |||
61 | 7 | Свойства органических веществ | Урок открытия нового знания | Научиться различать основные химические свойства для органических веществ, составлять уравнения химических реакций | П: создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; структурировать и преобразовывать информацию из одной формы в другую. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты К:строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения; строить эффективное взаимодействие с одноклассниками и учителем. | Формировать умения управлять своей познавательной деятельностью; понимать значимость естественно - научных знаний для решения практических задач. | конспект | |||
62 | 8 | Генетические ряды металла, неметалла и переходного элдемента | Урок рефлексии | Научиться давать определения понятиям: генетический ряд; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций , соответствующие последовательности превращений веществ различных классов; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного языка и языка химии; | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качественное и количественное описание ;создавать обобщение; осуществлять классификацию, сравнение, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; критериальное самооценивание К: слушать и вступать в диалог, участ-вовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаи-модействие с учителем и со сверстни-ками. | Формирование добросовестного отношения к учению ; готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию | конспект | |||
63 | 9 | Тренинг - тестирование по вариантам ОГЭ | Урок разивающего контроля | Научиться самостоятельно применять знания, полученные при изучении темы, раскрывать смысл важнейших химических понятий, характеризовать химические реакции. | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач. Р: планировать время выполнения заданий; владеть навыками самоконтроля, критериальной самооценки, принятия решений и осознанного выбора в учебной деятельности. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование ответственного отно-шения к учению ; готовности и способности к са-моразвитию и само-образованию на основе мотивации к обучению и позна-нию | ||||
64 | 10 | Тренинг - тестирование по вариантам ОГЭ | Урок разивающего контроля | Научиться самостоятельно применять знания, полученные при изучении темы, раскрывать смысл важнейших химических понятий, характеризовать химические реакции, проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям химических реакций. | П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач. Р:планировать свою деятельность и прогнозировать результаты, планировать время выполнения заданий; владеть навыками критериального самоконтроля, самооценки, принятия решений и осознанного выбора в учебной деятельности. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование умения самостоятельно отбирать и применять необходимые знания для решения учебных задач; готовности и способности к са-моразвитию и само-образованию на основе мотивации к обучению и позна-нию; понимание причин успехов и неудач в деятельности. | ||||
Резерв 4 часа | ||||||||||
65 | 1 | Ионные уравнения реакций | Урок - практикум | Различать понятия: электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит, сильные и слабые электролиты, катион, анион; записывать уравнения РИО по алгоритму | П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; интерпретировать информацию, представленную в виде схем; выполнять прямые индуктивные доказательства Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет ; критериальная самооценка К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; | § 39, упр 1 - 10 | |||
66 | 2 | Окислительно - восстановительные реакции | Урок - практикум | Различать понятия: ОВР, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; записывать уравнения ОВР по алгоритму, исполь-зуя метод элек-тронного балан-са | § 40, упр. 1 - 10 | |||||
67 | 3 | Решение расчетных задач | Урок - практикум | Научиться самостоятельно применять знания, полученные при изучении курса химии, при выполнении лабораторных и практических работ; выбирать задания в соответствии с самооценкой личностных достижений | П: уметь генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации ; самостоятельно выполнять задания, производить расчеты и формулировать выводы. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; находить алгоритм выполнения поставленной задачи; самостоятельно оформлять отчёт; осуществлять рефлексию своей деятельности К: планировать способы работы; слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаимодействие с учителем и одноклассниками. | Формирование познавательного интереса, добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; | задачи | |||
68 | 2 | Получение неорганических веществ | Урок - практикум | |||||||
Предварительный просмотр:
Календарно – тематическое планирование уроков химии, 10 класс.
№ урока в курсе | № урока в теме | Тема урока | Практическая деятельность ученика | Тип урока | Предметные результаты | Метапредметные результаты (УУД) | Личностные УУД | Домашнее задание | Дата проведения | |
План | Факт | |||||||||
Введение - 3 часа | ||||||||||
1 | 1 | Вводный инструктаж по технике безопасности при работе в кабинете химии. | . | Урок открытия нового знания | Знать правила техники безопасности при работе в кабинете химии | П: устанавливать причинно- следственные связи, получать информацию из различных источников. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия. К: строить речевые высказывания в устной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; умение применять полученные знания в практической деятельности. | |||
2 | 2 | Предмет органической химии. | Лабораторный опыт № 1. Определение элементного состава органических соединений. | Урок открытия нового знания | Научиться давать определения понятиям : органическая химия, органическое вещество; объяснять их сущность; определять качественный состав изучаемых веществ. | П: классифицировать объекты и явления, строить логические рассуждения, устанавливать причинно- следственные связи, составлять сложный план текста, получать информацию из различных источников, структурировать знания. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; умение применять полученные знания в практической деятельности. | §1, упр 5 или 6 | ||
3 | 3 | Теория строения органических соединений | Лабораторный опыт №2. Изготовление моделей молекул углеводородов. | Урок общеметодологической направленности | Научиться объяснять положения теории строения органических соединений, описывать структуру веществ. Определять понятия гомолог, изомер. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §2, упр 2, 10 | ||
Тема 1. Углеводороды и их природные источники – 9 часов | ||||||||||
4. | 1 | Природный газ | Урок общеметодологической направленности | Научиться характеризовать состав и основные направления переработки природного газа; определять принадлежность веществ к различным типам и классам углеводородов; составлять структурные формулы изомеров и гомологов алканов, называть их;характеризовать строение и свойства важнейших алканов;составлять уравнения реакций; наблюдать и описывать демонстрационный эксперимент. | П: структурировать информацию; составлять сложный план текста, схемы ;осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта. Р: формулировать цель урока и ставить задачи; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; сверять свои действия с целью, корректировать ошибки самостоятельно. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии, научного мировоззрения; понимание значимости естественно – научных знаний для решения практических задач. Формирование экологической культуры и умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §3, упр 5 | |||
5. | 2 | Алканы. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться да-вать определе-ния понятиям: щелочноземельные металлы; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых соединений : состав - строение – свойства – применение ; проводить химические вычисления. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | С.27 -31, упр 7; 12 | |||
6. | 3 | Алкены. Этилен. | Лабораторный опыт №3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. | Урок открытия нового знания | Научиться да-вать определе-ния понятиям: скорость химической реакции; объяснять с приведением примеров влияния различных факторов на скорость реакции; наблюдать и описывать реакции, проводить опыты. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §4, упр 4, 7а или 8. | ||
7. | 4 | Алкадиены. Каучуки. | Урок общеметодологической направленности | Научиться характеризовать состав и основные направления переработки алкадиенов; определять принадлежность веществ к алкадиенам; составлять структурные формулы изомеров и гомологов алкадиенов, называть их; характеризовать строение и свойства важнейших алкадиенов; составлять уравнения реакций; наблюдать и описывать демонстрационный эксперимент. | П: структурировать информацию; составлять сложный план текста, схемы ;осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта. Р: формулировать цель урока и ставить задачи; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; сверять свои действия с целью, корректировать ошибки самостоятельно. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии, научного мировоззрения; понимание значимости естественно – научных знаний для решения практических задач. Формирование экологической культуры и умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §5,упр 6 | |||
8. | 5 | Алкины. Ацетилен. | Лабораторный опыт №4. Получение и свойства ацетилена. | Урок общеметодологической направленности | Научиться характеризовать состав и основные направления переработки алкинов; определять принадлежность веществ к алкинам; составлять структурные формулы изомеров и гомологов алкинов, называть их; характеризовать строение и свойства важнейших алкинов; составлять уравнения реакций; наблюдать и описывать эксперимент. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §6, упр3, 4 б | ||
9. | 6 | Арены. Бензол. | Урок общеметодологической направленности | Научиться характеризовать состав и основные направления переработки аренов; определять принадлежность веществ к аренам; составлять структурные формулы изомеров и гомологов аренов, называть их;характеризовать строение и свойства важнейших соединений;составлять уравнения реакций; наблюдать и описывать демонстрационный эксперимент. | П: структурировать информацию; составлять сложный план текста, схемы ;осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта. Р: формулировать цель урока и ставить задачи; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; сверять свои действия с целью, корректировать ошибки самостоятельно. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии, научного мировоззрения; понимание значимости естественно – научных знаний для решения практических задач. | § 7, упр 3, 4б | |||
10. | 7 | Нефть и способы её переработки. | Лабораторный опыт №5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты её переработки». | Научиться характеризовать состав и основные направления переработки нефти; определять принадлежность веществ к различным типам и классам ; наблюдать и описывать демонстрационный эксперимент. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | § 8, упр 6, 7; повторить конспекты уроков | |||
11. | 8 | Обобщение и систематизация знаний о свойствах углеводородов. | Урок рефлексии | Научиться применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; описывать генетические связи веществ; проводить вычисления по формулам и уравнениям реакций с участием указанных веществ. | П: работать с разноуровневыми тестовыми заданиями , использовать знаковое моделирование; осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; структурировать информацию. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия самостоятельно; критериальное самооценивание; давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаимодействие с учителем и со сверстниками. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью | подготовиться к контрольной работе | |||
12. | 9 | Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды и их природные источники». | Урок разивающего контроля | Научиться самостоятельно применять знания, полученные при изучении темы, раскрывать смысл важнейших химических понятий, характеризовать химические реакции. | П: работать с разноуровневыми тестовыми заданиями, использовать знаковое моделирование; осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач. Р: планировать время выполнения заданий; владеть навыками самоконтроля, самооценки, принятия решений и осознанного выбора в учебной деятельности. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование ответственного отношения к учению ; готовности и способности к са-моразвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и позна-нию | С.63 - 64 | |||
Тема 2. Кислород – и азотсодержащие органические соединения и их природные источники – 18 часов. | ||||||||||
13. | 1 | Строение спиртов. | Урок общеметодологической направленности | Научиться характеризовать состав и основные направления переработки спиртов; определять принадлежность веществ к различным типам и классам спиртов; составлять структурные формулы изомеров и гомологов спиртов, называть их; характеризовать строение и свойства важнейших спиртов;составлять уравнения реакций; наблюдать и описывать демонстрационный эксперимент. | П: структурировать информацию; составлять сложный план текста, схемы ;осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта. Р: формулировать цель урока и ставить задачи; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; сверять свои действия с целью, корректировать ошибки самостоятельно. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии, научного мировоззрения; понимание значимости естественно – научных знаний для решения практических задач. Формирование экологической культуры и умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | С.63 - 67, | |||
14. | 2 | Свойства спиртов. | Лабораторный опыт №6. Свойства этилового спирта. Лабораторный опыт №7. Свойства глицерина. | Урок общеметодологической направленности | Научиться характеризовать состав и основные направления переработки спиртов; определять принадлежность веществ к различным типам и классам спиртов; составлять структурные формулы изомеров и гомологов спиртов, называть их; характеризовать строение и свойства важнейших спиртов;составлять уравнения реакций; наблюдать и описывать демонстрационный эксперимент. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | С.68 - 73, упр.11а, 12 | ||
15. | 3 | Фенол. | Урок общеметодологической направленности | Научиться характеризовать состав и основные направления переработки фенола; определять принадлежность веществ к фенолам; составлять структурные формулы изомеров и гомологов фенолов, называть их; характеризовать строение и свойства фенола;составлять уравнения реакций; наблюдать и описывать демонстрационный эксперимент. | П: структурировать информацию; составлять сложный план текста, схемы ;осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта. Р: формулировать цель урока и ставить задачи; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; сверять свои действия с целью, корректировать ошибки самостоятельно. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии, научного мировоззрения; понимание значимости естественно – научных знаний для решения практических задач. Формирование экологической культуры и умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §10, упр. 4 | |||
16. | 4 | Альдегиды и кетоны. | Лабораторный опыт №8. Свойства формальдегида. | Урок открытия нового знания | Научиться характеризовать состав и основные направления переработки альдегидов и кетонов; определять принадлежность веществ к альдегидам и кетонам; составлять структурные формулы изомеров и гомологов , называть их; характеризовать строение и свойства альдегидов;составлять уравнения реакций; наблюдать и описывать демонстрационный эксперимент. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §11 упр. 6, 7 | ||
17. | 5 | Карбоновые кислоты. | Лабораторный опыт №9. Свойства уксусной кислоты. | Урок общеметодологической направленности | Научиться характеризовать состав и основные направления переработки карбоновых кислот; определять принадлежность веществ к карбоновым кислотам; составлять структурные формулы изомеров и гомологов кислот, называть их; характеризовать строение и свойства кислот;составлять уравнения реакций; наблюдать и описывать демонстрационный эксперимент. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §12 | ||
18. | 6 | Карбоновые кислоты. | Урок общеметодологической направленности | Научиться характеризовать состав и основные направления переработки карбоновых кислот; определять принадлежность веществ к карбоновым кислотам; составлять структурные формулы изомеров и гомологов кислот, называть их;характеризовать строение и свойства важнейших представителей;составлять уравнения реакций; наблюдать и описывать демонстрационный эксперимент. | П: структурировать информацию; составлять сложный план текста, схемы ;осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта. Р: формулировать цель урока и ставить задачи; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; сверять свои действия с целью, корректировать ошибки самостоятельно. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии, научного мировоззрения; понимание значимости естественно – научных знаний для решения практических задач. Формирование экологической культуры и умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | С. 89 - 90, упр. 5, 8 | |||
19. | 7 | Сложные эфиры. Жиры. Мыла. | Лабораторный опыт №10. Свойства жиров. Лабораторный опыт №11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться давать характеристику сложным эфирам, мылам, жирам; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства веществ. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §13, упр. 10 или 11 | ||
20. | 8 | Углеводы. Моносахариды. | Лабораторный опыт №12. Свойства глюкозы. | Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности | Научиться; проводить опыты по инструкции, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых соединений. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | §14, упр. 9в , 10 | ||
21. | 9 | Дисахариды и полисахариды. | Лабораторный опыт №13. Свойства крахмала. | Урок - резюме | Научиться; проводить опыты по инструкции, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых соединений. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | § 15, упр7 | ||
22.. | 10 | Амины. Анилин. | Урок общеметодологической направленности | Научиться характеризовать состав и основные направления переработки аминов; определять принадлежность веществ к аминам; составлять структурные формулы изомеров и гомологов аминов, называть их; характеризовать строение и свойства важнейших аминов;составлять уравнения реакций; наблюдать и описывать демонстрационный эксперимент. | П: структурировать информацию; составлять сложный план текста, схемы ;осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта. Р: формулировать цель урока и ставить задачи; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; сверять свои действия с целью, корректировать ошибки самостоятельно. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии, научного мировоззрения; понимание значимости естественно – научных знаний для решения практических задач. | §16, упр 5, 8 | |||
23. | 11 | Аминокислоты. | Урок общеметодологической направленности | Научиться характеризовать состав и основные направления переработки аминокислот; определять принадлежность веществ к аминокислотам; составлять структурные формулы изомеров и гомологов аминокислот, называть их; характеризовать строение и свойства важнейших аминокислот;составлять уравнения реакций; наблюдать и описывать демонстрационный эксперимент. | П: структурировать информацию; составлять сложный план текста, схемы ;осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта. Р: формулировать цель урока и ставить задачи; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; сверять свои действия с целью, корректировать ошибки самостоятельно. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии, научного мировоззрения; понимание значимости естественно – научных знаний для решения практических задач. | С.122 – 127, упр 10 | |||
24. | 12 | Белки. | Лабораторный опыт № 14. Свойства белков. | Урок общеметодологической направленности | Научиться; проводить опыты по инструкции, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства белков. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | С. 127 -133, упр 11 | ||
25. | 13 | Нуклеиновые кислоты. | Урок общеметодологической направленности | Научиться характеризовать состав и основные свойства нуклеиновых кислот; определять принадлежность веществ к ДНК и РНК; характеризовать строение и свойства, устанавливать МПС с биологией о их роли в организме. | П: структурировать информацию; составлять сложный план текста, схемы ;осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта. Р: формулировать цель урока и ставить задачи; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; сверять свои действия с целью, корректировать ошибки самостоятельно. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии, научного мировоззрения; понимание значимости естественно – научных знаний для решения практических задач. | §18, упр 6; повторить § 9 -17 | |||
26. | 14 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислород – и азотсодержащие органические соединения и их природные источники». | Урок рефлексии | Научиться применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; описывать генетические связи веществ; проводить вычисления по формулам и уравнениям реакций с участием указанных веществ. | П: работать с разноуровневыми тестовыми заданиями , использовать знаковое моделирование; осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; структурировать информацию. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия самостоятельно; критериальное самооценивание; давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаимодействие с учителем и со сверстниками. | Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью | подготовиться к контрольной работе | |||
27. | 15 | Контрольная работа № 2 по теме «Кислород – и азотсодержащие органические соединения и их природные источники». | Урок разивающего контроля | Научиться самостоятельно применять знания, полученные при изучении темы, раскрывать смысл важнейших химических понятий, характеризовать химические реакции. | П: работать с разноуровневыми тестовыми заданиями , использовать знаковое моделирование; осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач. Р: планировать время выполнения заданий; владеть навыками самоконтроля, самооценки, принятия решений и осознанного выбора в учебной деятельности. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование ответственного отношения к учению ; готовности и способности к са-моразвитию и само-образованию на основе мотивации к обучению и познанию | повторить качественные реакции на органические вещества, с.180 работа 1. | |||
28. | 16 | Практическая работа № 1 «Идентификация органических соединений». | Урок - исследование | Научиться работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ ; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент; формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента | П: самостоятельно проводить наблюдения, использовать знаково-символические средства для решения учебных и познавательных задач, формулировать выводы Р: планировать свою деятельность, находить алгоритм выполнения поставленной задачи; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов и выводов. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения, осуществлять учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками | Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту | С.180 | |||
29. | 17 | Ферменты. | Урок общеметодологической направленности | Научиться характеризовать состав и основные свойства ферментов; характеризовать строение и свойства, особенное и единичное для ферментов, устанавливать МПС с биологией о их роли в организме. | П: структурировать информацию; составлять сложный план текста, схемы ;осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта. Р: формулировать цель урока и ставить задачи; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; сверять свои действия с целью, корректировать ошибки самостоятельно. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии, научного мировоззрения; понимание значимости естественно – научных знаний в медицине и в пищевой промышленности. | § 19 | |||
30. | 18 | Витамины. Гормоны. Лекарства. | Урок общеметодологической направленности | Научиться характеризовать состав и основные свойства витаминов, гормонов, лекарств; характеризовать строение и свойства, особенное и единичное для них, устанавливать МПС с биологией о их роли в организме. | П: структурировать информацию; составлять сложный план текста, схемы ;осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта. Р: формулировать цель урока и ставить задачи; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; сверять свои действия с целью, корректировать ошибки самостоятельно. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии, научного мировоззрения; понимание значимости естественно – научных знаний в медицине и в лекарственной промышленности. | § 20, упр 9 | |||
Тема 3. Искусственные и синтетические полимеры – 3 часа. | ||||||||||
31. | 1 | Искусственные полимеры | Лабораторный опыт № 15. Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков. | Урок от-крытия нового знания | Научиться классифицировать полимеры по происхождению, определять понятия «пластмассы», «волокна», характеризовать способы получения и области применения, наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | § 21 | ||
32. | 2 | Синтетические органические соединения. | Урок от-крытия нового знания | Научиться классифицировать синтетические органические соединения по происхождению, определять понятия «термореактивные», «термопластичные», характеризовать способы получения и области применения, наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент. | П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения. | Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту. | § 22, упр 6 – 8 по выбору | |||
33. | 3 | Практическая работа № 2. «Распознавание пластмасс и волокон». | Урок - исследование | Научиться работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ ; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент; формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента | П: самостоятельно проводить наблюдения, использовать знаково-символические средства для решения учебных и познавательных задач, формулировать выводы Р: планировать свою деятельность, находить алгоритм выполнения поставленной задачи; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов и выводов. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения, осуществлять учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками | Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту | С.181 | |||
Резерв – 1 час. | ||||||||||
34. | 1 | Взаимосвязь между органическими веществами | Урок рефлексии | Научиться давать определения понятиям: генетический ряд; составлять молекулярные уравнения химических реакций , соответствующие последовательности превращений веществ различных классов; наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; | П: работать с разноуровневыми тестовыми заданиями, использовать знаковое моделирование; осуществлять качественное и количественное описание ;создавать обобщение; осуществлять классификацию, сравнение, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; критериальное самооценивание К: слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаимодействие с учителем и со сверстниками. | Формирование добросовестного отношения к учению ; готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию | ||||
Предварительный просмотр:
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ –
МАЛЕЕВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
СОГЛАСОВАНО Руководитель ШМО ______Ю.Б.Макаров Подпись расшифровка «___»________ 2019 г. Протокол от «__»________№___ | СОГЛАСОВАНО Зам. директора по УВР ___________ Горожанинова И.В. Подпись расшифровка «___» _________2019 г. | УТВЕРЖДАЮ Директор школы ________ Е.В. Лячина Подпись расшифровка «___» _________2019 г. Приказ от «__»________№___ |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ХИМИЯ
11 класс
Учитель химии
Ю.Б.Макаров
д. Малеевка
2019 г.
Пояснительная записка
Рабочая программа «Химия. 11 класс» составлена на основе
- Федерального образовательного стандарта среднего общего образования с изменениями и дополнениями;
- Примерной образовательной программы среднего общего образования по химии (базовый уровень);;
- Программы «Химия. 11 класс» Автор: О.С.Габриелян .– М.: Просвещение, 2019 г.
- Основной образовательной программы среднего общего образования МОУ – МАЛЕЕВСКОЙ СОШ;
- Учебного плана МОУ – МАЛЕЕВСКОЙ СОШ;
- Федерального перечня учебников;
- Положения о Рабочей программе по учебному предмету (курсу) МОУ – МАЛЕЕВСКОЙ СОШ.
Предлагаемая рабочая программа реализуется в учебниках по химии для 11 класса О.С.Габриеляна.
Согласно Учебному плану МОУ – МАЛЕЕВСКОЙ СОШ на изучение химии в 11 классе отводится 1 час в неделю. Рабочая программа составлена на 34 часа.
Главные цели среднего общего образования:
- формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;
- приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания;
- подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.
Большой вклад в достижение главных целей среднего общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:
- формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;
- развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
- выработку у обучающихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;
- формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
• освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии необходимых для понимания научной картины мира;
• владение умениями характеризовать вещества, материалы и химические реакции, выполнять лабораторные эксперименты; производить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации, сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
• воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувство ответственности за применение полученных знаний и умений позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде, проведение исследовательских работ, сознательного выбора профессий, связанной с химией.
Технологии: здоровьесбережения, проблемного обучения, развивающего обучения, групповой деятельности, информационно - коммуникационные, развития исследовательских навыков.
Учебно - методическое обеспечение
- Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень);
- Программа среднего (полного) общего образования по химии. 10 – 11классы // Рабочие программы. Химия 10 – 11 классы. Учебно – методическое пособие./ Сост.О.С.Габриелян, С.А.Сладков.– М.: Просвещение, 2019 г.
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия, 11 класс. Базовый уровень. Учебник. -М.: Просвещение, 2019 г.
- Габриелян О.С., Сладков С.А. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Методическое пособие.-М.: Дрофа, 2017 г.
- Габриелян О.С., Березкин П.Н . Контрольные и проверочные работы. 11 класс. Базовый уровень. -М.: Дрофа, 2017 г.
- Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П., Якушова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2012г.
- Химия. 10 класс. Электронное мультимедийное приложение.
- Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание).
- СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.
- CD «Химия 11 класс», электронное учебное издание Дрофа, мультимедийное приложение к УМК «Химия 11 класс».
- CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам».
- Электронные ресурсы:
http://school-collection.edu.ru - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
http://experiment.edu.ru/ Коллекция: естественнонаучные эксперименты.
http://fcior.edu.ru/ - Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов.
http://fcior.edu.ru/catalog/meta/3/p/page.html Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов.
http://www.virtulab.net виртуальная лаборатория – химия.
http://him.1september.ru/ - электронная версия газеты "Химия" приложение к "1 сентября"
http://www.alhimik.ru/ АЛХИМИК. Электронный журнал для преподавателей, школьников и студентов, изучающих химию.
http://chemistry.narod.ru/index.htm - Мир химии.
http://hemi.wallst.ru/ - Химия. Образовательный сайт для школьников и студентов.
http://rostest.runnet.ru/cgi-bin/topic.cgi?topic=Chemistry - Образовательный сервер тестирования.
Планируемые результаты изучения курса химии 11 класса
Выпускник научится:
• описывать свойства неорганических веществ, выделяя их существенные признаки;
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
• сравнивать по составу основные классы неорганических соединений;
• классифицировать неорганические вещества по составу;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально основные неорганические соединения; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с ними.
• раскрывать смысл периодического закона Д.И.Менделеева;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную;
• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения ;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составуисходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ ;
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов;
• составлять формулы веществ по их названиям; определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений ;
• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств веществ;
• называть общие химические свойства, характерные для соединений;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ;
• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о теории строения органических соединений для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, а также о современных достижениях науки и техники.
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия;
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
•организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
Требования к результатам освоения учебного курса учащимися
Результаты изучения предмета:
Деятельность учителя в обучении химии в средней (полной) школе должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
- в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
- в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной и профессиональной траектории;
- в познавательной {когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами являются:
- использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применении основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
- использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
- умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
- умение определять цели и задачи деятельности, выбирать: средства реализации цели и применять их на практике;
- использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.
В области предметных результатов изучение химии предоставляет ученику возможность на ступени среднего (полного) общего образования научиться на базовом уровне
1) в познавательной сфере:
а) давать определения изученным понятиям;
б) описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
в) объяснять строение и свойства изученных классов неорганических и органических соединений;
г) классифицировать изученные объекты и явления;
д) наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
е) исследовать свойства неорганических и органических веществ, определять их принадлежность к основным классам соединений;
ж) обобщать знания и делать обоснованные выводы о закономерностях изменения свойств веществ;
з) структурировать учебную информацию;
и) интерпретировать информацию, полученную из других источников, оценивать ее научную достоверность;
к) объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать возможность их протекания на основе знаний о строении вещества и законов термодинамики;
л) объяснять строение атомов элементов 1—4-го периодов с использованием электронных конфигураций атомов;
м) моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов;
н) проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
о) характеризовать изученные теории;
п) самостоятельно добывать новое для себя химическое знание, используя для этого доступные источники информации;
- в ценностно-ориентационной сфере— прогнозировать, анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
- в трудовой сфере— самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент, соблюдая правила безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
- в сфере физической культуры— оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Содержание учебного курса
«Химия. 11класс» ( 34 часа, 1 час в неделю)
Тема 1. Строение веществ – 18 часов.
Основные сведения о строении атома. Строение атома: ядро и электронная оболочка. Изотопы. Химический элемент. Большой адронный коллайдер. Уровни строения вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Физический смысл номеров: элемента, периода, группы. Валентные электроны. Электронная конфигурация атомов. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Электронные семейства химических элементов.
Философские основы общности Периодического закона и теории химического строения. Предпосылки открытия Периодического закона и теории химического строения. Роль личности в истории химии. Роль практики в становлении и развитии химической теории.
Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки. Катионы как продукт восстановления атомов металлов. Анионы как продукт окисления атомов неметаллов. Ионная химическая связь и ионная кристаллическая решётка. Ионы простые и сложные.
Ковалентная химическая связь. Атомные и молекулярные кристаллические решётки. Ковалентная неполярная и полярная связи. Электроотрицательность. Кратность ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентных связей. Полярность связи и полярность молекулы. Молекулярные и атомные кристаллические решётки.
Металлическая связь. Металлические кристаллические решётки. Металлическая химическая связь: ион-атомы и электронный газ. Физические свойства металлов и их применение на основе этих свойств. Сплавы чёрные и цветные.
Водородная химическая связь. Водородная химическая связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Значение водородной связи в природе и жизни человека.
Полимеры. Полимеры, их получение: реакции полимеризации и поликонденсации. Пластмассы. Волокна. Неорганические полимеры
Дисперсные системы. Дисперсные системы: дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию и по размеру частиц фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: золи и гели. Синерезис и коагуляция.
Демонстрации. Различные формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Модель кристаллической решётки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решёткой: кальцита, галита, модели кристаллических решёток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молярного объёма газа. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис.
Лабораторные опыты.
1.Моделирование металлической кристаллической решётки.
2.Денатурация белка.
3.Получение эмульсии растительного масла.
4.Получение суспензии «известкового молока».
5.Получение коллоидного раствора куриного белка и исследование его свойств с помощью лазерной указки.
Тема 2. Химические реакции – 8 часов.
Классификация химических реакций. Реакции без изменения состава веществ: аллотропизации и изомеризации. Причины аллотропии. Классификация реакций по числу и составу реагентов и продуктов и по тепловому эффекту. Термохимические уравнения реакций.
Скорость химических реакций. Скорость химической реакции и факторы её зависимости: природа реагирующих веществ, площадь их соприкосновения, температура, концентрация и наличие катализатора. Катализ. Ферменты. Ингибиторы.
Химическое равновесие и способы его смещения. Обратимые реакции. Общая характеристика реакции синтеза аммиака и условия смещения равновесия производственного процесса вправо.
Гидролиз. Гидролиз необратимый и обратимый. Три случая гидролиза солей. Роль гидролиза в обмене веществ. Роль гидролиза в энергетическом обмене.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Электронный баланс.
Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование.
Демонстрации. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловые явления при растворении серной кислоты и аммиачной селитры. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором соляной кислоты. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью неорганических катализаторов (солей железа, иодида калия) и природных объектов, содержащих каталазу (сырое мясо, картофель). Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди(II). Модель электролизёра. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты.
6.Проведение реакций, идущих до конца, по правилу Бертолле.
7.Разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца.
8.Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS− ↔ Fe(CNS)3.
9. Испытание индикаторами среды растворов солей различных типов. 10.Взаимодействие раствора сульфата меди(II) с железом и гидроксидом натрия.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Химическая реакция».
Тема 3.Вещества и их свойства- 8 часов.
Металлы. Общие физические свойства металлов. Классификация металлов в технике и химии. Общие химические свойства металлов. Условия взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Металлотермия.
Неметаллы. Благородные газы. Неметаллы как окислители. Неметаллы как восстановители. Ряд электроотрицательности. Инертные или благородные газы.
Кислоты неорганические и органические. Кислоты с точки зрения атомно-молекулярного учения. Кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации. Кислоты с точки зрения протонной теории. Общие химические свойства кислот. Классификация кислот.
Основания неорганические и органические. Основания с точки зрения атомно-молекулярного учения. Основания с точки зрения теории электролитической диссоциации. Основания с точки зрения протонной теории. Общие химические свойства оснований. Классификация оснований.
Амфотерные соединения неорганические и органические. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Получение и свойства амфотерных неорганических соединений. Аминокислоты — амфотерные органические соединения. Пептиды и пептидная связь.
Соли. Классификация солей. Жёсткость воды и способы её устранения. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно. Общие химические свойства солей.
Демонстрации. Коллекция металлов. Коллекция неметаллов. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Вспышка термитной смеси. Вспышка чёрного пороха. Вытеснение галогенов из их растворов другими галогенами. Взаимодействие паров концентрированных растворов соляной кислоты и аммиака («дым без огня»). Получение аммиака и изучение его свойств. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств. Получение жёсткой воды и устранение её жёсткости.
Лабораторные опыты.
11.Получение нерастворимого гидроксида и его взаимодействие с кислотой. 12.Исследование концентрированных растворов соляной и уксусной кислот капельным методом при их разбавлении водой.
13.Различные случаи взаимодействия растворов солей алюминия со щёлочью. 14.Устранение жёсткости воды.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Вещества и их свойства».
Резерв. Химия и современное общество.
Химическая технология. Производство аммиака и метанола. Химическая технология. Химические процессы, лежащие в основе производства аммиака и метанола. Характеристика этих процессов. Общие научные принципы химического производства.
Химическая грамотность как компонент общей культуры человека. Маркировка упаковочных материалов, электроники и бытовой техники, экологичного товара, продуктов питания, этикеток по уходу за одеждой.
Демонстрации. Модель промышленной установки получения серной кислоты. Модель колонны синтеза аммиака. Видеофрагменты и слайды о степени экологической чистоты товара.
Лабораторные опыты. 15.Изучение маркировок различных видов промышленных и продовольственных товаров.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№ п/п | № урока в разделе | Тема урока | Дата | |
план | факт | |||
Строение вещества – 17 часов. | ||||
1. | 1 | Вводный инструктаж по технике безопасности при работе в кабинете химии. | ||
2. | 2 | Строение атома | ||
3. | 3 | Строение электронных оболочек атомов | ||
4. | 4 | Периодический закон и строение атома | ||
5. | 5 | Ионная химическая связь | ||
6. | 6 | Ковалентная химическая связь | ||
7. | 7 | Ковалентная химическая связь | ||
8. | 8 | Металлическая химическая связь. Лабораторный опыт 1.Моделирование металлической кристаллической решётки. | ||
9. | 9 | Водородная химическая связь | ||
10. | 10 | Газообразные вещества | ||
11. | 11 | Отдельные представители газов | ||
12. | 12 | Жидкие вещества. Лабораторный опыт 2.Денатурация белка. | ||
13. | 13 | Твердые вещества | ||
14. | 14 | Дисперсные системы Лабораторные опыты: 3.Получение эмульсии растительного масла. 4.Получение суспензии «известкового молока». 5.Получение коллоидного раствора куриного белка и исследование его свойств с помощью лазерной указки. | ||
15. | 15 | Состав вещества. Смеси | ||
16. | 16 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества» | ||
17. | 17 | Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества» | ||
Химические реакции – 9 часов | ||||
18. | 1 | Понятие о химической реакции. Лабораторный опыт 6.Проведение реакций, идущих до конца, по правилу Бертолле. | ||
19. | 2 | Классификация химических реакций. | ||
20. | 3 | Скорость химической реакции. Лабораторный опыт 7.Разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца. | ||
21. | 4 | Обратимость химической реакции. Лабораторный опыт 8.Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS− ↔ Fe(CNS)3. | ||
22. | 5 | Роль воды в химических реакциях. Лабораторный опыт 14.Устранение жёсткости воды. | ||
23. | 6 | Гидролиз. Лабораторный опыт 9. Испытание индикаторами среды растворов солей различных типов. | ||
24. | 7 | Окислительно – восстановительные реакции. Лабораторный опыт 10.Взаимодействие раствора сульфата меди(II) с железом и гидроксидом натрия. | ||
25. | 8 | Электролиз | ||
26. | 9 | Практическая работа 1.Решение экспериментальных задач по теме «Химическая реакция». | ||
Вещества и их свойства– 8 часов | ||||
27. | 1 | Металлы | ||
28. | 2 | Неметаллы | ||
29. | 3 | Кислоты. Лабораторный опыт 12.Исследование концентрированных растворов соляной и уксусной кислот капельным методом при их разбавлении водой. | ||
30. | 4 | Основания. Лабораторный опыт 11.Получение нерастворимого гидроксида и его взаимодействие с кислотой. | ||
31. | 5 | Соли. Лабораторный опыт 13.Различные случаи взаимодействия растворов солей алюминия со щёлочью. | ||
32. | 6 | Генетическая связь между органическими и неорганическими веществами | ||
33. | 7 | Контрольная работа № 2 по темам «Химические реакции. Вещества и их свойства». | ||
34. | 8 | Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Вещества и их свойства». | ||
Предварительный просмотр:
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ –
МАЛЕЕВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
СОГЛАСОВАНО Руководитель ШМО ______Ю.Б.Макаров Подпись расшифровка «___»________ 2019 г. Протокол от «__»________№___ | СОГЛАСОВАНО Зам. директора по УВР ___________ С.Л.Аскаленкова Подпись расшифровка «___» _________2019 г. | УТВЕРЖДАЮ Директор школы ________ С.В.Базутин Подпись расшифровка «___» _________2019 г. Приказ от «__»________№___ |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ХИМИЯ
8класс
Учитель химии
Ю.Б.Макаров
д. Малеевка
2019 г.
Пояснительная записка
Рабочая программа «Химия. 8 класс» составлена на основе
- Федерального образовательного стандарта основного общего образования (2010 год) с изменениями и дополнениями;
- Примерной образовательной программы основного общего образования;
- Программы «Химия. 8 класс» Авторы: О.С.Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков.– М.: Просвещение, 2019 г.
- Основной образовательной программы основного общего образования МОУ – МАЛЕЕВСКОЙ СОШ;
- Учебного плана МОУ – МАЛЕЕВСКОЙ СОШ;
- Федерального перечня учебников;
- Положения о Рабочей программе по учебному предмету (курсу) МОУ – МАЛЕЕВСКОЙ СОШ.
Предлагаемая рабочая программа реализуется в учебниках по химии для 8 класса О.С.Габриеляна.
Согласно Учебному плану МОУ – МАЛЕЕВСКОЙ СОШ на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю. Рабочая программа составлена на 68 часов.
Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей и задач:
- развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистического отношения и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;
- овладение умениями наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;
- проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- формирование умений сравнивать, вычленять существенное, устанавливать причинно-следственные связи, делать обобщения, самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;
- формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;
- выработка умений применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- формирование умений организовывать свой труд, пользоваться учебником, другой литературой, соблюдать правила работы;
- выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности.
- проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории;
- овладение ключевыми компетенциями: учебно – познавательными, информационными, ценностно – смысловыми, коммуникативными.
Основные содержательные линии предмета:
- вещество - знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;
- химическая реакция – знание о превращениях одних веществ в другие, условия протекания таких превращений и способах управления реакциями;
- применение веществ – знание о опыт безопасного обращения с веществами в повседневной жизни, в быту, в сельском хозяйстве, в промышленности;
- язык химии – владение системой важнейших понятий в химии, химической номенклатурой и химической символикой.
Технологии: здоровьесбережения, проблемного обучения, развивающего обучения, групповой деятельности, информационно - коммуникационные, развития исследовательских навыков.
Учебно - методическое обеспечение
- Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);
- О.С.Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков Программа основного общего образования по химии. 7 – 9 классы // Рабочие программы. Химия 7 – 9 классы. Учебно – методическое пособие.– М.: Просвещение, 2019 г.
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г.,Сладков С.А. Химия, 8 класс.-М.: Просвещение, 2019 г.
- Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П., Якушова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2012г.
- Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2013 г.
- Габриелян О. С., Тригубчак И.В.. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 кл. .-М.: Просвещение, 2019 г.
- Габриелян О.С., Тригубчак И.В. Проверочные и контрольные работы. 8 класс. .-М.: Просвещение, 2019 г.
- Химия. 8 класс. Электронное мультимедийное приложение.
- Единые образовательные ресурсы с сайтаwww. school-coolection.edu.ru
(единой коллекции образовательных ресурсов)
- CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель».
- Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках).
- Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание).
- СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.
- CD «Химия 8 класс», электронное учебное издание Дрофа, мультимедийное приложение к УМК «Химия 8 класс».
- CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам».
Планируемые результаты изучения курса химии 8 класса
В результате изучения химии в 8 классе научится:
• знать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• понимать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
•знать основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
получит возможность научиться:
•называть: химические элементы, соединения изученных классов;
•объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
•характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
•определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
•составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
•обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
•распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
•вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Требования к результатам освоения учебного курса учащимися
Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;
2) воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, уважения к Отечеству, прошлому и настоящему многонационального народа России; осознание своей этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества; усвоение гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества; воспитание чувства ответственности и долга перед Родиной;
3) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных интересов, а также на основе формирования уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде;
4) формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах;
5) формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно – оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;
6) формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно – исследовательской, творческой и других видов деятельности;
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1) умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;
2) умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;
3) умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
4) умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;
5) владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
6) умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно – следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение и делать выводы;
7) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
8) умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;
9) умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;
10) формирование и развитие компетентности в области использования информационно – коммуникационных технологий;
11) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;
2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;
4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;
5) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
6) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.
Содержание учебного курса
«Химия. 8класс» ( 68 часов, 2 часа в неделю)
Начальные понятия и законы химии
Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ. Материалы и материаловедение. Роль химии в жизни современного общества. Отношение общества к химии: хемофилия и хемофобия.
Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент Моделирование. Модели материальные и знаковые или символьные.
Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.
Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие и твёрдые. Способы разделения смесей: перегонка, или дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация или выпаривание. Хроматография. Применение этих способов в лабораторной практике, на производстве и в быту.
Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки химических элементов. Этимология названий некоторых химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и длиннопериодный варианты. Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы или А- и Б-группы. Относительная атомная масса.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Информация, которую несут химические формулы.
Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение валентности химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений, состоящих из двух химических элементов, по валентности. Закон постоянства состава веществ.
Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических уравнений. Информация, которую несёт химическое уравнение.
Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Катализаторы и катализ.
Демонстрации.
- Коллекция материалов и изделий из них.
- Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.
- Объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ.
- Модели кристаллических решёток.
- Собирание прибора для получения газа и проверка его на герметичность.
- Возгонка сухого льда, иода или нафталина.
- Агрегатные состояния воды.
- Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки.
- Дистиллятор и его работа.
- Установка для фильтрования и её работа.
- Установка для выпаривания и её работа.
- Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха.
- Разделение красящего вещества фломастера с помощью бумажной хроматографии.
- Модели аллотропных модификаций углерода и серы.
- Получение озона.
- Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева.
- Короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической системы Д. И. Менделеева
- Конструирование шаростержневых моделей молекул.
- Аппарат Киппа.
- Разложение бихромата аммония.
- Горение серы и магниевой ленты.
- Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье.
- Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
- Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование полученного раствора лакмусом.
- Взаимодействие соляной кислоты с цинком.
- Получение гидроксида меди(II) и его разложение при нагревании.
Лабораторные опыты.
1. Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды.
2. Проверка прибора для получения газов на герметичность.
3. Ознакомление с минералами, образующими гранит.
4. Приготовление гетерогенной смеси порошков серы и железа и их разделение.
5. Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата серебра.
6. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой.
7. Взаимодействие раствора соды с кислотой.
8. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и кислоты.
9. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и соли железа (III).
10. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV). 11.Замещение железом меди в медном купоросе.
Практические работы.
1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Некоторые виды работ.
2. Анализ почвы (аналог работы «Очистка поваренной соли»).
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии
Состав воздуха. Понятие об объемной доле (ϕ) компонента природной газовой смеси – воздуха. Расчет объема компонента газовой смеси по его объемной доле и наоборот.
Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул оксидов по их названиям. Представители оксидов: вода и углекислый газ, негашёная известь.
Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Кислоты, их состав и их классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Соляная и серная кислоты, их свойства и применение.
Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».
Закон Авогадро. Молярный объем газообразных веществ. Относительная плотность одного газа по другому.
Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».
Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды: взаимодействие с оксидами.
Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.
Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение. Гидраты. Массовая доля растворённого вещества. Расчеты, связанные с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».
Демонстрации.
- Определение содержания кислорода в воздухе.
- Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода.
- Собирание методом вытеснения воздуха и воды.
- Распознавание кислорода.
- Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.
- Коллекция оксидов
- Получение, собирание и распознавание водорода.
- Горение водорода.
- Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
- Коллекция минеральных кислот.
- Правило разбавления серой кислоты.
- Коллекция солей.
- Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде.
- Некоторые металлы, неметаллы и соединения количеством вещества в 1 моль.
- Модель молярного объема газообразных веществ.
- Коллекция оснований
Лабораторные опыты.
12. Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа.
13. Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты.
14. Распознавание кислот индикаторами.
15. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
16. Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки – растворами пероксида водорода, спиртовой настойки иода и нашатырного спирта.
Практические работы.
3. Получение, собирание и распознавание кислорода.
4. Получение, собирание и распознавание водорода.
5. Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей.
Основные классы неорганических соединений
Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения оксидов
Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения оснований.
Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных и кислородсодержащих кислот.
Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Лабораторные опыты.
17. Взаимодействие оксида кальция с водой.
18. Помутнение известковой воды.
19. Реакция нейтрализации.
20. Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с кислотой.
21. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.
22. Взаимодействие кислот с металлами.
23. Взаимодействие кислот с солями.
24. Ознакомление с коллекцией солей.
25. Взаимодействие сульфата меди (II) с железом.
26. Взаимодействие солей с солями.
27. Генетическая связь на примере соединений меди.
Практические работы
6. Решение экспериментальных задач.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома
Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) газы. Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.
Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона и создание им Периодической системы химических элементов.
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов №№ 1-20. Понятие о завершенном электронном уровне.
Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы. Современная формулировка Периодического закона. Изменения свойств элементов в периодах и группах, как функция строения электронных оболочек атомов.
Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Демонстрации.
- Различные формы таблиц периодической системы.
- Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева.
- Модели атомов химических элементов.
- Модели атомов элементов 1—3-го периодов
Лабораторные опыты.
28. Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические решётки и физические свойства веществ с этим типом решёток. Понятие о формульной единице вещества.
Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Понятие о валентности. Ковалентная неполярная связь. Схемы образования ковалентной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки, и свойства веществ с этим типом решёток.
Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная химическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной полярной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки, и свойства веществ с этим типом решёток.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом решёток. Единая природа химических связей.
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчёта степеней окисления по формулам химических соединений.
Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации.
- Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь».
- Коллекция веществ с ионной химической связью.
- Модели ионных кристаллических решёток.
- Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь».
- Коллекция веществ молекулярного и атомного строения.
- Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток.
- Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь».
- Коллекция «Металлы и сплавы».
- Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
- Горение магния.
- Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.
29. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№ п/п | № урока в разделе | Тема урока | Дата | |
план | факт | |||
Начальные понятия и законы химии (20 ч) | ||||
1. | 1 | Предмет химии. Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды | ||
2. | 2 | Методы изучения химии | ||
3. | 3 | Агрегатные состояния веществ. Лабораторные опыты. 2. Проверка прибора для получения газов на герметичность | ||
4. | 4 | Практическая работа № 1 «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Некоторые виды работ.» | ||
5. | 5 | Физические явления в химии как основа разделения смесей. Лабораторные опыты. 3. Ознакомление с минералами, образующими гранит. 4. Приготовление гетерогенной смеси порошков серы и железа и их разделение. | ||
6. | 6 | Практическая работа № 2 «Анализ почвы». | ||
7. | 7 | Атомно-молекулярное учение. Химические элементы | ||
8. | 8 | Знаки химических элементов. | ||
9. | 9 | Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. | ||
10. | 10 | Химические формулы. Относительная молекулярная масса. | ||
11. | 11 | Массовая доля элемента. | ||
12. | 12 | Валентность. Определение валентности элементов по формулам. | ||
13. | 13 | Составление формул по валентности элементов. | ||
14. | 14 | Химические реакции. Признаки и условия их протекания. Лабораторные опыты. 5. Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата серебра. 6. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой. 7. Взаимодействие раствора соды с кислотой | ||
15. | 15 | Закон сохранения массы веществ. Лабораторные опыты. 8. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и кислоты. 9. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и соли железа (III). | ||
16. | 16 | Химические уравнения. | ||
17. | 17 | Реакции соединения и разложения. Лабораторные опыты. 10. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV). | ||
18. | 18 | Реакции замещения и обмена. Лабораторные опыты. 11.Замещение железом меди в медном купоросе. | ||
19. | 19 | Повторение и обобщение темы. Подготовка к контрольной работе | ||
20. | 20 | Контрольная работа № 1 «Начальные понятия и законы химии» | ||
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (18 ч) | ||||
21. | 1 | Воздух и его состав | ||
22. | 2 | Кислород | ||
23. | 3 | Практическая работа № 3 «Получение, собирание и распознавание кислорода» | ||
24. | 4 | Оксиды. Лабораторный опыт. 12. Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа. | ||
25. | 5 | Водород. Лабораторный опыт. 13. Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты. | ||
26. | 6 | Практическая работа № 4. «Получение, собирание и распознавание водорода». | ||
27. | 7 | Кислоты. Лабораторный опыт. 14. Распознавание кислот индикаторами. | ||
28. | 8 | Соли | ||
29. | 9 | Количество вещества | ||
30. | 10 | Молярный объем газообразных веществ | ||
31. | 11 | Расчёты по химическим уравнениям | ||
32. | 12 | Вода. Основания. Лабораторный опыт. 15. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. | ||
33. | 13 | Растворы. Массовая доля растворённого вещества. Лабораторный опыт. 16. Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки – растворами пероксида водорода, спиртовой настойки иода и нашатырного спирта. | ||
34. | 14 | Практическая работа № 5 «Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей». | ||
35. | 15 | Воздух и его состав | ||
36. | 16 | Кислород | ||
37. | 17 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии» | ||
38. | 18 | Контрольная работа по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии». | ||
Основные классы неорганических соединений (10 ч) | ||||
39. | 1 | Оксиды: классификация и свойства. Лабораторные опыты. 17. Взаимодействие оксида кальция с водой. 18. Помутнение известковой воды | ||
40. | 2 | Основания: классификация и свойства . Лабораторные опыты. 19. Реакция нейтрализации. 20. Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с кислотой. 21. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании. | ||
41. | 3 | Кислоты: классификация, физические свойства. | ||
42. | 4 | Свойства кислот. Лабораторные опыты. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот с солями | ||
43. | 5 | Классификация солей. Лабораторный опыт. 24. Ознакомление с коллекцией солей. | ||
44. | 6 | Свойства солей. Лабораторные опыты. 25. Взаимодействие сульфата меди (II) с железом. 26. Взаимодействие солей с солями | ||
45. | 7 | Генетическая связь между классами неорганических веществ Лабораторный опыт. 27. Генетическая связь на примере соединений меди.. | ||
46. | 8 | Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач». | ||
47 | 9 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений» | ||
48. | 10 | Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений» | ||
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома (8 ч) | ||||
49. | 1 | Естественные семейства химических элементов. Амфотерность. Лабораторный опыт. 28. Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств | ||
50. | 2 | Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона | ||
51. | 3 | Основные сведения о строении атомов. | ||
52. | 4 | Строение электронных уровней атомов химических элементов №№1-20 в таблице Д.И. Менделеева. | ||
53. | 5 | Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атома | ||
54. | 6 | Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе | ||
55. | 7 | Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе | ||
56. | 8 | Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева | ||
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (8 ч) | ||||
57. | 1 | Ионная химическая связь | ||
58. | 2 | Ковалентная химическая связь | ||
59. | 3 | Ковалентная полярная химическая связь | ||
60. | 4 | Металлическая химическая связь. Лабораторный опыт. 29. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи | ||
61. | 5 | Степень окисления. | ||
62. | 6 | Окислительно-восстановительные реакции | ||
63. | 7 | Обобщение и систематизация знаний по темам «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома» и «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции» | ||
64. | 8 | Контрольная работа по темам «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома» и «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции» | ||
Предварительный просмотр:
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ –
МАЛЕЕВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
СОГЛАСОВАНО Руководитель ШМО ______Ю.Б.Макаров Подпись расшифровка «___»________ 2020 г. Протокол от «__»________№___ | СОГЛАСОВАНО Зам. директора по УВР _________О.Ю.Манько Подпись расшифровка «___» _________2020 г. | УТВЕРЖДАЮ Директор школы ________ С.В.Базутин Подпись расшифровка «___» _________2020 г. Приказ от «__»________№___ |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ХИМИЯ
9 класс
Учитель химии
Ю.Б.Макаров
д. Малеевка
2020 г.
Пояснительная записка
Рабочая программа «Химия. 9 класс» составлена на основе
- Федерального образовательного стандарта основного общего образования (2010 год) с изменениями и дополнениями;
- Примерной образовательной программы основного общего образования;
- Программы «Химия. 9 класс» Авторы: О.С.Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков.– М.: Просвещение, 2019 г.
- Основной образовательной программы основного общего образования МОУ – МАЛЕЕВСКОЙ СОШ;
- Учебного плана МОУ – МАЛЕЕВСКОЙ СОШ;
- Федерального перечня учебников;
- Положения о Рабочей программе по учебному предмету (курсу) МОУ – МАЛЕЕВСКОЙ СОШ.
Предлагаемая рабочая программа реализуется в учебниках по химии для 9 класса О.С.Габриеляна.
Согласно Учебному плану МОУ – МАЛЕЕВСКОЙ СОШ на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю. Рабочая программа составлена на 68 часов.
Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей и задач:
- развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистического отношения и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;
- овладение умениями наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;
- проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- формирование умений сравнивать, вычленять существенное, устанавливать причинно-следственные связи, делать обобщения, самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;
- формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;
- выработка умений применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- формирование умений организовывать свой труд, пользоваться учебником, другой литературой, соблюдать правила работы;
- выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности.
- проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории;
- овладение ключевыми компетенциями: учебно – познавательными, информационными, ценностно – смысловыми, коммуникативными.
Основные содержательные линии предмета:
- вещество - знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;
- химическая реакция – знание о превращениях одних веществ в другие, условия протекания таких превращений и способах управления реакциями;
- применение веществ – знание о опыте безопасного обращения с веществами в повседневной жизни, в быту, в сельском хозяйстве, в промышленности;
- язык химии – владение системой важнейших понятий в химии, химической номенклатурой и химической символикой.
Технологии: здоровьесбережения, проблемного обучения, развивающего обучения, групповой деятельности, информационно - коммуникационные, развития исследовательских навыков.
Планируемые результаты изучения курса химии 9 класса
В результате изучения химии в 9 классе научится:
• знать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• понимать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
•знать основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
•называть: химические элементы, соединения изученных классов; органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза;
•объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
•характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
•определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
•составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
•обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
•распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
•вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; массу основного вещества по известной массовой доли примесей; объёмную долю компонента газовой смеси;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
получит возможность научиться:
•характеризовать основные методы познания химических объектов: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование.
•различать химические объекты (в статике):
— химические элементы и простые вещества;
— металлы и неметаллы и характеризовать относительность принадлежности таких объектов к той или иной группе;
— органические и неорганические соединения;
— гидроксиды (кислородсодержащие кислоты, основания, амфотерные гидроксиды);
— оксиды несолеобразующие и солеобразующие (кислотные, основные, амфотерные);
— валентность и степень окисления;
— систематические и тривиальные термины химической номенклатуры;
— знаковую систему в химии (знаки и формулы, индексы и коэффициенты, структурные и молекулярные формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, термомохимические уравнения, обозначения степени окисления и заряда иона в формуле химического соединения);
•различать химические объекты (в динамике):
— физические и химические стороны процессов растворения и диссоциации;
— окислительно-восстановительные реакции и реакции обмена;
— схемы и уравнения химических реакций;
•соотносить:
— экзотермические реакции и реакции горения;
— каталитические и ферментативные реакции;
— металл, основный оксид, основание, соль;
— неметалл, кислотный оксид, кислота, соль;
— строение атома, вид химической связи, тип кристаллической решётки и физические свойства вещества;
— нахождение элементов в природе и промышленные способы их получения;
— необходимость химического производства и требований к охране окружающей среды;
— необходимость применения современных веществ и материалов и требования к здоровьесбережению;
•выдвигать и экспериментально проверять гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения и принадлежности к определённому классу (группе) веществ;
•прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов,
входящих в его состав, а также продуктов соответствующих окислительно-восстановительных реакций;
•составлять уравнения реакций с участием типичных окислителей и восстановителей на основе электронного баланса;
•определять возможность протекания химических реакций на основе электрохимического ряда напряжений металлов, ряда электроотрицательности неметаллов, таблицы растворимости и учёта условий их проведения;
•проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям:
— для вывода формулы соединения по массовым долям элементов;
— по приготовлению раствора с использованием кристаллогидратов;
— по нахождению доли выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному;
— с использованием правила Гей-Люссака об объёмных отношениях газов;
— с использованием понятий «кмоль», «ммоль», «число Авогадро»;
— по термохимическим уравнениям реакции;
•проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил техники безопасности:
— по установлению качественного и количественного состава соединения;
— при выполнении исследовательского проекта;
— в домашних условиях;
•использовать приобретённые ключевые компетенции для выполнения проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознания веществ;
•определять источники химической информации, представлять список информационных ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить информационный продукт и презентовать его;
•объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относится к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
•создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.
Требования к результатам освоения учебного курса учащимися
Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;
2) воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, уважения к Отечеству, прошлому и настоящему многонационального народа России; осознание своей этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества; усвоение гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества; воспитание чувства ответственности и долга перед Родиной;
3) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных интересов, а также на основе формирования уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде;
4) формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах;
5) формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно – оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;
6) формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно – исследовательской, творческой и других видов деятельности;
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1) умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;
2) умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;
3) умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
4) умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;
5) владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
6) умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно – следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение и делать выводы;
7) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
8) умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;
9) умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;
10) формирование и развитие компетентности в области использования информационно – коммуникационных технологий;
11) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;
2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;
4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;
5) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
6) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.
Содержание учебного курса
«Химия. 9 класс» ( 68 часов, 2 часа в неделю)
Повторение и обобщение сведений по курсу 8-го класса – 5 часов.
Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные, кислоты. Средние, кислые, основные соли.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора.
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.
Демонстрации.
- Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов.
- Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.
- Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
- Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
- Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).
- Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.
Лабораторные опыты.
1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода.
2. Реакция нейтрализации.
3. Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации.
4. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II).
5. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля
6. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты.
7. Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с соляной кислотой.
8. Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при взаимодействии их с железом.
9. Зависимость скорости химической реакции от температуры.
10.Зависимость скорости химической реакции от концентрации.
11. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.
12. Зависимость скорости химической реакции от катализатора.
Химические реакции в растворах электролитов – 10 часов.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и диссоциация.
Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций. Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.
Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.
Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.
Гидролиз, как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Шкала pH.
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций.
Демонстрации.
- Испытание веществ и их растворов на электропроводность
- Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
- Движение окрашенных ионов в электрическом поле
- Определение характера среды в растворах солей.
Лабораторные опыты.
13. Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.
14. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
15.Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами.
16. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами.
17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II).
18-20. Взаимодействие кислот с металлами.
21. Качественная реакция на карбонат-ион.
22. Получение студня кремниевой кислоты.
23. Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы
24. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
25. Взаимодействие щелочей с углекислым газом.
26. Качественная реакция на катион аммония.
27. Получение гидроксида меди(II) и его разложение.
28. Взаимодействие карбонатов с кислотами.
29. Получение гидроксида железа(III).
30. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)
Практические работы
1. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций
Неметаллы и их соединения – 25 часов.
Строение атомов неметаллов и их положение в Периодической системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки неметаллов ― простых веществ. Аллотропия и её причины. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства неметаллов: окислительные и восстановительные.
Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в Периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Значение и применение галогенов.
Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Применение соединений галогенов и их биологическая роль.
Общая характеристика элементов VI А – группы. Сера в природе и её получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и её применение.
Сероводород: строение молекулы, физические и химические, получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.
Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион.
Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты. Качественная реакция на сульфат-ион.
Серная кислота – сильный электролит. Свойства разбавленной серной кислоты, как типичной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфат-ион.
Общая характеристика элементов VA группы. Азот, строение атома и молекулы. Физические и химические свойства и применение азота. Азот в природе и его биологическая роль.
Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования катиона аммония. Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония.
Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.
Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты. Фосфорные удобрения. Инсектициды.
Общая характеристика элементов IV А- группы: особенности строения атомов, простых веществ и соединений в зависимости от положения элементов в Периодической системе. Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод и его сорта: сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство и его продукция. Карбиды.
Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и его свойства. Оксид углерода(IV): строение молекулы, получение и его свойства. Угольная кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.
Неорганические и органические вещества. Углеводороды. Химическое строение органических веществ, как порядок соединения атомов в молекуле по валентности.
Метан, этан, как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен, как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Горение углеводородов. Качественные реакции на непредельные соединения.
Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трехатомный спирт глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Уксусная – представитель класса карбоновых кислот.
Кремний, строение его атома и свойства. Кремний в природе. Силициды и силан. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли.
Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности: оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно.
Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха, как способ получения кислорода, азота, аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, иода. Электролиз растворов.
Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум. Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.
Демонстрации
- Коллекция неметаллов.
- Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные.
- Озонатор и принципы его работы.
- Горение неметаллов – простых веществ: серы, фосфора, древесного угля.
- Образцы галогенов — простых веществ.
- Взаимодействие галогенов с металлами.
- Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их солей
- Коллекция природных соединений хлора.
- Взаимодействие серы с металлами.
- Горение серы в кислороде
- Коллекция сульфидных руд.
- Качественная реакция на сульфид-ион
- Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов сернистым газом.
- Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
- Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.
- Диаграмма «Состав воздуха»
- Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары»
- Получение, собирание и распознавание аммиака
- Разложение бихромата аммония
- Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
- Горение чёрного пороха
- Разложение нитрата калия и горение древесного уголька в нём
- Образцы природных соединений фосфора.
- Горение фосфора на воздухе и в кислороде.
- Получение белого фосфора и испытание его свойств
- Коллекция «Образцы природных соединений углерода»
- Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение активированным углём растворённых веществ или газов.
- Устройство противогаза
- Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена.
- Взаимодействие этилен с бромной водой и раствором перманганата калия.
- Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты
- Качественная реакция на многоатомные спирты
- Коллекция «Образцы природных соединений кремния»
- Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них
- Коллекция продукции силикатной промышленности
- Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента»
- Коллекция «Природные соединения неметаллов»
- Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха»
- Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов электролитическим способом»
- Модели аппаратов для производства серной кислоты.
- Модель кипящего слоя.
- Модель колонны синтеза аммиака.
- Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты»
- Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака»
- Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты»
Лабораторные опыты
31. Распознавание галогенид-ионов
32. Качественные реакции на сульфат-ионы
33. Качественная реакция на катион аммония
34. Химические свойства азотной кислоты, как электролита
35. Качественные реакции на фосфат-ион
36. Получение и свойства угольной кислоты
37. Качественная реакция на карбонат-ион
38. Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия
Практические работы
2. Изучение свойств соляной кислоты
3. Изучение свойств серной кислоты
4. Получение аммиака и изучение его свойств
5. Получение углекислого газа и изучение его свойств
Металлы и их соединения - 16 часов.
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов и кристаллов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, отражающая способность, пластичность. Сплавы чёрные и цветные.
Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.
Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в живой и неживой природе и в жизни человека.
Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щёлочно-земельных металлов, их значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.
Жёсткость воды: временная и постоянная. Способы устранения временной жёсткости. Способы устранения постоянной жёсткости. Иониты.
Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).
Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Получение чугуна и стали. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III). Соли железа(II) и (III). Обнаружение ионов катионов железа в растворе. Значение соединений железа.
Коррозия химическая и электрохимическая. Защита металлов от коррозии.
Металлы в природе: в свободном виде и в виде соединений. Понятие о металлургии. Чёрная и цветная металлургия. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.
Демонстрации
- Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
- Горение натрия, магния и железа в кислороде.
- Вспышка термитной смеси.
- Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.
- Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.
- Взаимодействие железа и меди с хлором.
- Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой (разбавленной и концентрированной).
- Окраска пламени соединениями щелочных металлов
- Окраска пламени соединениями щёлочноземельных металлов
- Гашение извести водой.
- Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого с известковой водой.
- Устранение временной жёсткости кипячением и добавкой соды.
- Устранение постоянной жёсткости добавкой соды.
- Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).
- Коллекция природных соединений алюминия.
- Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации».
- Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств
- Коллекция «Химические источники тока»
- Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в зависимости от условий процессов
- Восстановление меди из оксида меди(II) водородом
- Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали»
- Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали»
- Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия»
Лабораторные опыты
39. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)
40. Получение известковой воды и опыты с ней
41. Получение гидроксидов железа(II) и (III)
42.Качественные реакции на катионы железа
Практические работы
6. Получение жесткой воды и способы её устранения
7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
Химия и окружающая среда – 2 часа.
Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, их химический состав. Литосфера и её химический состав. Минералы. Руды. Осадочные породы. Полезные ископаемые. Химический состав гидросферы. Химический состав атмосферы.
Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические проблемы человечества: парниковый эффект, кислотные дожди, озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического загрязнения. «Зелёная химия».
Маркировка упаковочных материалов, электроники и бытовой техники, продуктов питания, этикеток по уходу за одеждой.
Демонстрации
- Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав»
- Коллекция минералов и горных пород
- Коллекция «Руды металлов»
- Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества»
- Видеофрагменты и слайды о степени экологической чистоты товара
Лабораторные опыты
43. Изучение гранита
44. Изучение маркировок различных видов промышленных и продовольственных товаров
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену – 6 часов.
Строение атома в соответствии с положением химического элемента в Периодической системе. Строение вещества: химическая связь и кристаллические решётки. Зависимость свойств образованных элементами простых веществ (металлов, неметаллов, благородных газов) от положения элементов в Периодической системе. Типология неорганических веществ, деление их на классы и группы. Представители.
Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций по различным основаниям. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислот и амфотерных гидроксидов), солей.
Учебно - методическое обеспечение
- Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);
- О.С.Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков Программа основного общего образования по химии. 7 – 9 классы // Рабочие программы. Химия 7 – 9 классы. Учебно – методическое пособие.– М.: Просвещение, 2019 г.
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г.,Сладков С.А. Химия, 9 класс.-М.: Просвещение, 2019 г.
- Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П., Якушова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2012г.
- Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2013 г.
- Габриелян О. С., Тригубчак И.В.. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 9 кл. .-М.: Просвещение, 2019 г.
- Габриелян О.С., Тригубчак И.В. Проверочные и контрольные работы. 9 класс. .-М.: Просвещение, 2019 г.
- Химия. 9 класс. Электронное мультимедийное приложение.
- Единые образовательные ресурсы с сайтаwww. school-coolection.edu.ru
(единой коллекции образовательных ресурсов)
- CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель».
- Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 9 класс. (на 2-х дисках).
- Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание).
- СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.
- CD «Химия 9 класс», мультимедийное приложение к УМК «Химия 9 класс».
- CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам».
Интернет-ресурсы на русском языке
1. http://www.alhimik.ru. Представлены следующие рубрики: советы абитуриенту, учителю химии, справочник (очень большая подборка таблиц и справочных материалов), весёлая химия, новости, олимпиады, кунсткамера (масса интересных исторических сведений).
2. http://www.hij.ru. Журнал «Химия и жизнь» понятно и занимательно рассказывает обо всём интересном, что происходит в науке и в мире, в котором мы живём.
3. http://chemistry-chemists.com/index.html. Электронный журнал «Химики и химия», в котором представлено множество опытов по химии, занимательной информации, позволяющей увлечь учеников экспериментальной частью предмета.
4. http://c-books.narod.ru. Всевозможная литература по химии.
5. http://www.prosv.ru/. Пособия для учащихся, в том числе и для подготовки к итоговой аттестации (ОГЭ и ЕГЭ), методические пособия для учителей, научно-популярная литература по химии.
6. http://1september.ru/. Журнал для учителей и не только. Большое количество работ учеников, в том числе и исследовательского характера.
7. http://schoolbase.ru/articles/items/ximiya. Всероссийский школьный портал со ссылками на образовательные сайты по химии.
8. www.periodictable.ru. Сборник статей о химических элементах, иллюстрированный экспериментом.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№ п/п | № урока в разделе | Тема урока | Дата | |
план | факт | |||
Повторение о обобщение сведений по курсу 8-го класса. Химические реакции (5 ч) | ||||
1. | 1 | Классификация неорганических веществ и их номенклатура | ||
2. | 2 | Классификация химических реакций Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода. 2. Реакция нейтрализации. 3. Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации. 4. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II). 5. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля. | ||
3. | 3 | Окислительно – восстановительные реакции | ||
4. | 4 | Скорость химических реакций Лабораторные опыты. 6. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты. 7. Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с соляной кислотой. 8. Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при взаимодействии их с железом. 9. Зависимость скорости химической реакции от температуры. 10.Зависимость скорости химической реакции от концентрации. 11. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. | ||
5. | 5 | Катализ Лабораторный опыт12. Зависимость скорости химической реакции от катализатора. | ||
Химические реакции в растворах (10 ч) | ||||
6. | 1 | Электролитическая диссоциация Лабораторный опыт 13. Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты. | ||
7. | 2 | Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД). | ||
8. | 3 | Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации Лабораторные опыты. 14. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. 15.Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами. 16. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами. 17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II). | ||
9. | 4 | Взаимодействие кислот с металлами Лабораторные опыты 18-20. Взаимодействие кислот с металлами. | ||
10. | 5 | Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации Лабораторные опыты. 24. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. 25. Взаимодействие щелочей с углекислым газом. 26. Качественная реакция на катион аммония. 27. Получение гидроксида меди(II) и его разложение | ||
11. | 6 | Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации Лабораторные опыты. 28. Взаимодействие карбонатов с кислотами. 29. Получение гидроксида железа(III). 30. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II) | ||
12. | 7 | Понятие о гидролизе солей | ||
13. | 8 | Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация» | ||
14. | 9 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в растворах электролитов» | ||
15. | 10 | Контрольная работа № 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов» | ||
Неметаллы и их соединения (25 ч) | ||||
16. | 1 | Общая характеристика неметаллов | ||
17. | 2 | Общая характеристика элементов VIIA группы — галогенов | ||
18. | 3 | Соединения галогенов Лабораторный опыт 31. Распознавание галогенид-ионов | ||
19. | 4 | Практическая работа № 2. «Изучение свойств соляной кислоты» | ||
20. | 5 | Общая характеристика элементов VI А -халькогенов. Сера | ||
21. | 6 | Сероводород и сульфиды | ||
22. | 7 | Кислородные соединения серы Лабораторный опыт 23, 32. Качественные реакции на сульфат-ионы. | ||
23. | 8 | Практическая работа № 3. «Изучение свойств серной кислоты» | ||
24. | 9 | Общая характеристика химических элементов VA группы. Азот | ||
25. | 10 | Аммиак. Соли аммония Лабораторный опыт 33. Качественная реакция на катион аммония | ||
26. | 11 | Практическая работа № 4. «Получение аммиака и изучение его свойств» | ||
27. | 12 | Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. | ||
28. | 13 | Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты. Лабораторный опыт 34. Химические свойства азотной кислоты, как электролита | ||
29. | 14 | Фосфор и его соединения Лабораторный опыт 35.Качественные реакции на фосфат-ион. | ||
30. | 15 | Общая характеристика элементов IV А- группы. Углерод | ||
31. | 16 | Кислородсодержащие соединения углерода Лабораторные опыты. 36. Получение и свойства угольной кислоты. 21, 37. Качественная реакция на карбонат-ион | ||
32. | 17 | Практическая работа № 5. «Получение углекислого газа и изучение его свойств» | ||
33. | 18 | Углеводороды. | ||
34. | 19 | Кислородсодержащие органические соединения | ||
35. | 20 | Кремний и его соединения Лабораторные опыты. 22. Получение студня кремниевой кислоты. 38. Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия | ||
36. | 21 | Силикатная промышленность | ||
37. | 22 | Получение неметаллов | ||
38. | 23 | Получение важнейших химических соединений | ||
39. | 24 | Обобщение по теме «Неметаллы и их соединения» | ||
40. | 25 | Контрольная работ № 2 по теме «Неметаллы и их соединения» | ||
Металлы и их соединения (16 ч) | ||||
41. | 1 | Положение металлов в Периодической системе, строение атомов и кристаллов | ||
42. | 2 | Общие химические свойства металлов | ||
43. | 3 | Общая характеристика щелочных металлов | ||
44. | 4 | Химические свойства щелочных металлов | ||
45. | 5 | Общая характеристика щелочноземельных металлов | ||
46. | 6 | Химические свойства щелочноземельных металлов Лабораторный опыт 40.Получение известковой воды и опыты с ней. | ||
47 | 7 | Жёсткость воды и способы её устранения | ||
48. | 8 | Практическая работа № 6. «Получение жесткой воды и способы её устранения» | ||
49. | 9 | Алюминий и его соединения | ||
50. | 10 | Железо | ||
51. | 11 | Соединения железа Лабораторные опыты. 41. Получение гидроксидов железа(II) и (III). 42.Качественные реакции на катионы железа | ||
52. | 12 | Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» | ||
53. | 13 | Коррозия металлов и способы защиты от неё | ||
54. | 14 | Металлы в природе. Понятие о металлургии | ||
55. | 15 | Обобщение знаний по теме «Металлы» | ||
56. | 16 | Контрольная работ № 3 по теме «Металлы» | ||
Химия и окружающая среда (2 ч) | ||||
57. | 1 | Химическая организация планеты Земля Лабораторный опыт 43. Изучение гранита. | ||
58. | 2 | Охрана окружающей среды от химического загрязнения | ||
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к основному государственному экзамену (ОГЭ) (6 ч) | ||||
59. | 1 | Вещества | ||
60. | 2 | Химические реакции | ||
61. | 3 | Химические свойства простых веществ. | ||
62. | 4 | Характерные химические свойства солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислот и амфотерных гидроксидов), солей | ||
63. | 5 | Контрольная работа №4 «Итоговая по курсу основной школы» | ||
64. | 6 | Анализ контрольной работы. Подведение итогов года. | ||
Предварительный просмотр:
Пояснительная записка
Рабочая программа «Химия. 10 класс» составлена на основе
- Федерального образовательного стандарта среднего (полного) общего образования (2010 год) с изменениями и дополнениями;
- Примерной образовательной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень);
- Программы «Химия. 10 класс» Автор: О.С.Габриелян .– М.: Просвещение, 2019 г.;
- Основной образовательной программы среднего (полного) общего образования МОУ – МАЛЕЕВСКОЙ СОШ;
- Учебного плана МОУ – МАЛЕЕВСКОЙ СОШ;
- Федерального перечня учебников;
- Положения о Рабочей программе по учебному предмету (курсу) МОУ – МАЛЕЕВСКОЙ СОШ.
Предлагаемая рабочая программа реализуется в учебниках по химии для 10 класса О.С.Габриеляна.
Согласно Учебному плану МОУ –МАЛЕЕВСКОЙ СОШ рабочая программа для 10 класса предусматривает обучение химии в объеме 1 часа в неделю.
Главные цели среднего общего образования:
- формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;
- приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания;
- подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.
Большой вклад в достижение главных целей среднего общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:
- формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;
- развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
- выработку у обучающихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;
- формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
• освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии необходимых для понимания научной картины мира;
• владение умениями характеризовать вещества, материалы и химические реакции, выполнять лабораторные эксперименты; производить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации, сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
• воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувство ответственности за применение полученных знаний и умений позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде, проведение исследовательских работ, сознательного выбора профессий, связанной с химией.
Технологии: здоровьесбережения, проблемного обучения, развивающего обучения, групповой деятельности, информационно - коммуникационные, развития исследовательских навыков.
Содержание учебного курса
Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Предмет органической химии. 3 часа Вещества: природные, искусственные и синтетические. Особенности состава и строения органических веществ. Витализм и его крах. Понятие об углеводородах. | |
Основные положения теории химического строения Бутлерова. Валентность. Структурные формулы — полные и сокращённые. Простые (одинарные) и кратные (двойные и тройные) связи. Изомеры и изомерия. Взаимное влияние атомов в молекуле. Демонстрации. Плавление, обугливание и горение органических веществ. Модели (шаростержневые и объёмные) молекул органических соединений разных классов. Определение элементного состава органических соединений. Лабораторные опыты. 1.Изготовление моделей органических соединений. |
Углеводороды и их природные источники 12 часов.
Предельные углеводороды. Алканы. Определение. Гомологический ряд алканов и его общая формула. Структурная изомерия углеродной цепи. Радикалы. Номенклатура алканов. Химические свойства алканов: горение, реакции замещения (галогенирование), реакция разложения метана, реакция дегидрирования этана.
Непредельные углеводороды. Алкены. Этилен. Определение. Гомологический ряд алкенов. Номенклатура. Структурная и пространственная (геометрическая) изомерия. Промышленное получение алкенов: крекинг и дегидрирование алканов. Лабораторное получение этилена — реакция дегидратации этанола. Реакции присоединения: гидратация, гидрогалогенирование, галогенирование, полимеризации. Правило Марковникова. Окисление алкенов. Качественные реакции на непредельные углеводороды.
Алкадиены. Каучуки. Определение. Номенклатура. Сопряжённые диены. Бутадиен-1,3, изопрен. Реакция Лебедева. Реакции присоединения алкадиенов. Каучуки: натуральный, синтетические (бутадиеновый, изопреновый). Вулканизация каучука. Резина. Эбонит.
Алкины. Определение. Номенклатура. Получение и применение ацетилена. Химические свойства ацетилена: горение, реакции присоединения: гидрогалогенирование, галогенирование, гидратация (реакция Кучерова). Винилхлорид, поливинилхлорид.
Арены. Определение. Бензол: его строение, некоторые физические и химические свойства (горение, реакции замещения — галогенирование, нитрование), получение и применение. Экстракция.
Природный газ. Состав природного газа. Его нахождение в природе. Преимущества природного газа как топлива. Химическая переработка природного газа: конверсия, пиролиз. Синтез-газ и его использование.
Нефть и способы её переработки. Попутный нефтяной газ, его состав и фракции — газовый бензин, пропан-бутановая, сухой газ. Нефть, её состав и переработка — перегонка, крекинг, риформинг. Нефтепродукты. Октановое число; бензин.
Каменный уголь и его переработка. Ископаемый уголь: антрацит, каменный, бурый. Коксование каменного угля. Коксовый газ, аммиачная вода, каменноугольная смола, кокс. Газификация и каталитическое гидрирование каменного угля.
Демонстрации. Горение метана, этана, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и ацетилена гидролизом карбида кальция. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность, коллекции «Нефть и нефтепродукты», «Каменный уголь и продукты его переработки», «Каучуки».
Лабораторные опыты. 2.Обнаружение продуктов горения свечи. 3.Исследование свойств каучуков.
Кислород- и азотсодержащие органические соединения 14 часов
Одноатомные спирты. Определение. Функциональная гидроксильная группа. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия положения функциональной группы. Водородная связь. Химические свойства спиртов. Альдегидная группа. Реакция этерификации, сложные эфиры. Применение спиртов. Действие метилового и этилового спиртов на организм человека.
Многоатомные спирты. Определение. Этиленгликоль. Глицерин. Получение и химические свойства многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Антифриз.
Фенол. Строение, получение, свойства и применение фенола. Качественные реакции на фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола.
Альдегиды. Определение. Формальдегид и ацетальдегид. Химические свойства альдегидов. Качественные реакции на альдегиды. Реакции поликонденсации. Карбонильная группа. Кетоны на примере ацетона.
Карбоновые кислоты. Предельные одноосно́вные карбоновые кислоты, их гомологический ряд. Получение и применение. Химические свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.
Сложные эфиры. Жиры. Реакция этерификации. Сложные эфиры. Жиры, их состав и гидролиз (кислотный и щелочной). Мыла. Гидрирование жиров.
Углеводы. Углеводы. Моносахариды. Глюкоза как альдегидоспирт. Сорбит. Молочнокислое и спиртовое брожение. Фотосинтез. Дисахариды. Сахароза. Полисахариды: крахмал, целлюлоза.
Амины. Аминогруппа. Амины предельные и ароматические. Анилин. Получение аминов. Реакция Зинина. Химические свойства и применение аминов.
Аминокислоты. Белки. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Глицин. Реакция поликонденсации. Пептидная связь. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Качественные реакции на белки. Гидролиз. Денатурация. Биологические функции белков в организме.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Качественные реакции на альдегиды. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) как альдегидоспирта. Качественная реакция на крахмал. Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 4.Сравнение скорости испарения воды и этанола. 5.Растворимость глицерина в воде. 6.Химические свойства уксусной кислоты. 7.Определение непредельности растительного масла. 8.Обнаружение крахмала в продуктах питания.9. Изготовление моделей молекул аминов. 10 Денатурация белка.
Практическая работа. Идентификация органических соединений.
Органическая химия и общество 5 часов.
Биотехнология. Периоды её развития. Три направления биотехнологии: генная (или генетическая) инженерия; клеточная инженерия; биологическая инженерия. Генетически модифицированные организмы (ГМО) и трансгенная продукция. Клонирование. Иммобилизованные ферменты и их применение.
Полимеры. Классификация полимеров. Искусственные полимеры: целлулоид, ацетатный шёлк, вискоза, целлофан.
Синтетические полимеры. Способы получения полимеров: полимеризация и поликонденсация. Синтетические каучуки. Пластмассы: полистирол, тефлон, поливинилхлорид. Синтетические волокна: капрон, найлон, кевлар, лавсан.
Демонстрации. Коллекции пластмасс, синтетических волокон и изделий из них. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы природных объектов.
Лабораторные опыты. 11.Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.
Учебно - методическое обеспечение
- Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень);
- Программа «Химия. 10 класс» Автор: О.С.Габриелян .– М.: Просвещение, 2019 г.
- Габриелян О.С. Химия, 10 класс. Базовый уровень. Учебник. -М.: Просвещение, 2019 г.
- Габриелян О.С., Сладков С.А. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Методическое пособие. -М.: Просвещение, 2019 г.
- Габриелян О.С., Тригубчак И.В. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Проверочные и контрольные работы. Методическое пособие. -М.: Просвещение, 2019 г
- Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П., Якушова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 10 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2012 г.
- Химия. 10 класс. Электронное мультимедийное приложение.
- Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание).
- СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.
- CD «Химия 10 класс», электронное учебное издание, мультимедийное приложение к УМК «Химия 10 класс».
- CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам».
- Электронные ресурсы:
http://school-collection.edu.ru - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
http://experiment.edu.ru/ Коллекция: естественнонаучные эксперименты.
http://fcior.edu.ru/ - Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов.
http://fcior.edu.ru/catalog/meta/3/p/page.html Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов.
http://www.virtulab.net виртуальная лаборатория – химия.
http://him.1september.ru/ - электронная версия газеты "Химия" приложение к "1 сентября"
http://www.alhimik.ru/ АЛХИМИК. Электронный журнал для преподавателей, школьников и студентов, изучающих химию.
http://chemistry.narod.ru/index.htm - Мир химии.
http://hemi.wallst.ru/ - Химия. Образовательный сайт для школьников и студентов.
http://rostest.runnet.ru/cgi-bin/topic.cgi?topic=Chemistry - Образовательный сервер тестирования.
Планируемые результаты изучения курса химии 10 класса
Выпускник научится:
• описывать свойства органических веществ, выделяя их существенные признаки;
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
• сравнивать по составу основные классы органических соединений;
• классифицировать органические вещества по составу;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально основные органические соединения; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с ними.
• раскрывать смысл теории химического строения органических соединений А.М.Бутлерова;
• составлять и характеризовать изомеры и гомологи веществ;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную;
• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения ;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений органических веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ ;
• определять принадлежность органических веществ к одному из изученных классов;
• составлять формулы веществ по их названиям; определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы органических соединений ;
• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств веществ;
• называть общие химические свойства, характерные для соединений;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов органических вещест;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства органических веществ;
• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов органических веществ.
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о теории строения органических соединений для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, а также о современных достижениях науки и техники.
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами органических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия;
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
•организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
Требования к результатам освоения учебного курса учащимися
Результаты изучения предмета:
Деятельность учителя в обучении химии в средней (полной) школе должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
- в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
- в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной и профессиональной траектории;
- в познавательной {когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами являются:
- использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применении основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
- использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
- умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
- умение определять цели и задачи деятельности, выбирать: средства реализации цели и применять их на практике;
- использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.
В области предметных результатов изучение химии предоставляет ученику возможность на ступени среднего (полного) общего образования научиться на базовом уровне
1) в познавательной сфере:
а) давать определения изученным понятиям;
б) описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
в) объяснять строение и свойства изученных классов неорганических и органических соединений;
г) классифицировать изученные объекты и явления;
д) наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
е) исследовать свойства неорганических и органических веществ, определять их принадлежность к основным классам соединений;
ж) обобщать знания и делать обоснованные выводы о закономерностях изменения свойств веществ;
з) структурировать учебную информацию;
и) интерпретировать информацию, полученную из других источников, оценивать ее научную достоверность;
к) объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать возможность их протекания на основе знаний о строении вещества и законов термодинамики;
л) объяснять строение атомов элементов 1—4-го периодов с использованием электронных конфигураций атомов;
м) моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов;
н) проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
о) характеризовать изученные теории;
п) самостоятельно добывать новое для себя химическое знание, используя для этого доступные источники информации;
- в ценностно-ориентационной сфере — прогнозировать, анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
- в трудовой сфере — самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент, соблюдая правила безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
- в сфере физической культуры — оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№ п/п | № урока в разделе | Тема урока | Дата | |
план | факт | |||
Введение -3 часа. | ||||
1. | 1 | Вводный инструктаж по технике безопасности при работе в кабинете химии. | ||
2. | 2 | Предмет органической химии. | ||
3. | 3 | Теория строения органических соединений Лабораторный опыт №1. Изготовление моделей молекул углеводородов. | ||
Углеводороды и их природные источники – 12 часов | ||||
4. | 1 | Алканы: строение, физические свойства | ||
5. | 2 | Алканы: химические свойства. Лабораторный опыт 2. Обнаружение продуктов горения свечи | ||
6. | 3 | Алкены: строение, номенклатура. | ||
7. | 4 | Химические свойства алкенов | ||
8. | 5 | Алкадиены. Каучуки. Лабораторный опыт 3. Изучение образцов каучуков. | ||
9. | 6 | Алкины. Ацетилен. | ||
10. | 7 | Арены. Бензол. | ||
11. | 8 | Природный газ | ||
12. | 9 | Нефть и способы её переработки. | ||
13. | 10 | Каменный уголь | ||
14. | 11 | Обобщение и систематизация знаний о свойствах углеводородов. | ||
15. | 12 | Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды и их природные источники». | ||
Кислород – и азотсодержащие органические соединения и их природные источники – 18 часов. | ||||
16. | 1 | Строение спиртов. | ||
17. | 2 | Свойства спиртов. Лабораторный опыт 4.Сравнение скорости испарения воды и этанола | ||
18. | 3 | Многоатомные спирты Лабораторный опыт 5. Растворимость глицерина в воде | ||
19. | 4 | Фенол. | ||
20. | 5 | Альдегиды и кетоны. | ||
21. | 6 | Карбоновые кислоты. Лабораторный опыт 6. Свойства уксусной кислоты. | ||
22. | 7 | Сложные эфиры. Жиры. Мыла. Лабораторный опыт 7. Определение непредельности растительного масла | ||
23. | 8 | Углеводы. Лабораторный опыт 8. Обнаружение крахмала в продуктах питания | ||
24. | 9 | Амины. Анилин. Лабораторный опыт 9. Изготовление моделей аминов | ||
25. | 10 | Аминокислоты. Белки Лабораторный опыт 10. Денатурация белков | ||
26. | 11 | Генетическая связь между классами неорганических соединений | ||
27. | 12 | Практическая работа № 1 «Идентификация органических соединений». | ||
28. | 13 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислород – и азотсодержащие органические соединения ». | ||
29. | 14 | Контрольная работа № 2 по теме «Кислород – и азотсодержащие органические соединения ». | ||
Органическая химия и общество (5 ч) | ||||
30. | 1 | Биотехнология | ||
31. | 2 | Полимеры | ||
32. | 3 | Синтетические полимеры Лабораторный опыт 11.Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков. | ||
33. | 4 | Практическая работа № 2 Распознавание пластмасс и волокон | ||
34. | 5 | Генетическая связь между органическими веществами | ||
Предварительный просмотр:
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ -
МАЛЕЕВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
Рассмотрено | Согласовано | Утверждаю |
на заседании ШМО | Заместитель директора | Директор школы |
учителей естественнонаучного и технологического цикла | по УВР | Приказ № /О |
Протокол №1 от 27 августа 2022г | 28 августа 2022г | От 28 августа 2022г. |
________________ Е.С. Фаскевич | _________Е.В.Антоненко | __________Т.А.Журавлева |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ВНЕУРОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
общеинтеллектуального направления
«ПРАКТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
10 - 11 В КЛАСС
Составитель: Макаров Юрий Борисович
Учитель химии
высшей квалификационной категории
2021
Пояснительная записка
Дополнительная образовательная программа общеинтеллектуальной направленности «Практическая химия» адресована обучающимся 10 -11-х классов .
В соответствии с требованиями ФГОС внеурочная деятельность организуется по основным направлениям развития личности: духовно-нравственное, физкультурно-спортивное и оздоровительное, социальное, общеинтеллектуальное, общекультурное.
Программа внеурочной деятельности «Практическая химия» отражает содержание предметных тем, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность их изучения с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей обучающихся, определяет максимальный набор практических работ и опытов, выполняемых обучающимися.
Новизна данной авторской комбинированной разработки заключается в отборе и новом структурировании содержания, использовании новых методов обучения, а также в сочетании различных форм работы с опорой на практическую деятельность и использование оборудования «Точка роста».
Актуальность. Отличительной чертой современной жизни является активное внедрение достижений химии в теорию и практику исследования различных природных явлений. Практическая направленность изучаемого материала делает данный курс актуальным. Учащиеся совершенствуют умения в исследовательской деятельности, осознают практическую ценность химических знаний и их общекультурное значение.
Перспективность курса. Предлагаемая программа носит обучающий, развивающий характер, способствует развитию интеллектуальных способностей учащихся через усвоение алгоритма научного исследования и формирования опыта выполнения исследовательского проекта (умение ставить проблему, работать с источниками, прогнозировать результат, делать аргументированные выводы). Программа расширяет кругозор школьников, повышает воспитательный потенциал обучения, позволяет повысить учебную мотивацию учащихся и проверить свои способности в естественно-образовательной области “химия”.
Цель программы: формирование познавательного интереса к химии, дисциплинам естественнонаучного цикла; подготовка к продолжению образования и осознанному выбору профессии.
Зад ачи:
- совершенствовать навыки химического эксперимента;
- подготовить учащихся к практической деятельности;
- создать условия для совершенствования работы с компьютером, поиска необходимой информации, подготовки презентаций, защиты своих работ;
- развить творческую активность, инициативу и самостоятельность учащихся;
- сформировать позитивный осознанный выбор профессии;
- развивать познавательные интересы и творческие способности;
- формировать научную картину мира.
Особенности реализации программы
Содержание курса имеет особенности, обусловленные, во-первых, задачами развития, обучения и воспитания учащихся, заданными социальными требованиями к уровню развития их личностных и познавательных качеств; во-вторых, предметным содержанием системы основного общего образования; в-третьих, психологическими возрастными особенностями обучаемых.
Виды деятельности:
- познавательная деятельность,
- проблемно-ценностное общение,
- проектная деятельность,
- игровая деятельность.
Формы организации познавательной деятельности обучающихся подбираются в соответствии с учебными возможностями и уровнем сформированности познавательных способностей обучающихся. Предпочтение отдается следующим формам работы: самостоятельная работа над теоретическим материалом по обобщенным планам деятельности; работа в группах при выполнении лабораторных и практических работ, экспериментальных и проектных заданий; публичное представление результатов исследований, их аргументированное обоснование и др.
На каждом этапе обучения выбирается тема работы, которая позволяет обеспечивать охват всей совокупности рекомендуемых в программе практических умений и навыков. При этом учитывается посильность выполнения работы для обучающихся соответствующего возраста, его общественная и личностная ценность, возможность выполнения работы при имеющейся материально-технической базе. Большое внимание обращается на обеспечение безопасности труда обучающихся при выполнении работ с лабораторным оборудованием и химическими реактивами, соблюдение правил безопасности при работе с приборами.
Методы и средства обучения направлены на овладение обучающимися универсальными учебными действиями и способами деятельности, которые позволят им осуществлять поиск информации и ее анализ, осуществлять эксперимент, проводить учебные исследования, разрабатывать проекты.
Занятия проводятся на базе МОУ – МАЛЕЕВСКОЙ СОШ- кабинет химии. Время проведения: вторник, 14.30 -15.15 ; четверг, 14.30-15.15
Срок реализации дополнительной образовательной программы
Программа курса внеурочной деятельности «Практическая химия» рассчитана на 2 года. Курс состоит из 68 учебных часов (34 часа в 10 классе и 34 часа в 11 классе, из расчета 1 учебный час в неделю.
Планируемые результаты освоения курса
В соответствии с целями основной образовательной программы в условиях реализации ФГОС ОСО результаты духовно – нравственного развития и воспитания обучающихся могут быть представлены через:
- овладение предметной грамотностью через освоение системы социокультурных и духовно – нравственных ценностей и категорий;
- приобщение всех участников образовательного процесса к базовым ценностям российской цивилизации;
- развитие коммуникативных умений;
- развитие управленческих способностей;
- наполнение духовным смыслом уклада жизни и социокультурного пространства, окружающего обучающегося;
- развитие мотивации к общению, самовыражению, самоопределению;
- создание условий для успешной адаптации обучающегося в образовательном учреждении, социальной среде на основе единой системы ценностей, образовательных технологий и активных форм обучения.
В результате обучения по данной программе, в контексте требований Федерального государственного образовательного стандарта у обучающихся будут сформированы:
Личностными результатами являются:
- в ценностно-ориентационной сфере: чувство гордости за российскую науку, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;
- в трудовой сфере: готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
- в познавательной сфере: мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельности.
Предметными результатами освоения программы являются:
в познавательной сфере:
- описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты; классифицировать изученные объекты и явления;
- давать определения изученных понятий;
- описывать и различать изученные вещества, применяемые в повседневной жизни; структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
- делать выводы и умозаключения из наблюдений; безопасно обращаться веществами.
в трудовой сфере:
- планировать и осуществлять самостоятельную работу по повторению и освоению теоретической части,
- планировать и проводить химический эксперимент; использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами,
- уметь работать с цифровой лабораторией по химии (базовый уровень), комплектом посуды и оборудования, комплектом химических реактивов для выполнения практической работы.
в ценностно-ориентационной сфере:
- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека.
в сфере безопасности жизнедеятельности:
- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Метапредметными результатами являются:
- умение определять средства, генерировать идеи, необходимые для их реализации;
- владение универсальными естественнонаучными способами деятельности: измерение, наблюдение, эксперимент, учебное исследование;
- умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
- использовать различные источники для получения химической информации.
Освоение программы внеурочной деятельности обучающимися позволит получить следующие результаты:
В сфере развития личностных универсальных учебных действий в рамках:
Когнитивного компонента будут сформированы:
- экологическое сознание, признание высокой ценности жизни во всех ее проявлениях; правил поведения в чрезвычайных ситуациях;
- основы социально-критического мышления, ориентация в особенностях социальных отношений и взаимодействий.
Деятельностного компонента будут сформированы:
- умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия;
- устойчивый познавательный интерес и становление смыслообразующей функции познавательного мотива;
- готовность выбора профильного образования.
Ценностного и эмоционального компонентов будет сформирована:
- потребность в самовыражении и самореализации, социальном признании. Обучающийся получит возможность для формирования:
- готовности к самообразованию и самовоспитанию;
- выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации и интереса к учению.
В сфере развития регулятивных универсальных учебных действий обучающийся
Научится:
- самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учета выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале;
- целеполаганию, включая постановку новых целей, преобразование практической задачи в познавательную;
- планированию путей достижения целей.
Получит возможность научиться:
- при планировании достижения целей самостоятельно и адекватно учитывать условия и средства их достижения;
- самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи.
В сфере развития познавательных универсальных учебных действий обучающийся
Научится:
- проводить наблюдения и эксперимент под руководством учителя;
- основам реализации проектно-исследовательской деятельности;
- осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и интернета.
Получит возможность научиться:
- самостоятельно проводить исследования на основе применения методов наблюдения и эксперимента;
- ставить проблему, аргументировать ее актуальность;
- организовать исследование с целью проверки гипотезы;
- выдвигать гипотезы о связях и закономерностях процессов;
- делать умозаключения и выводы на основе аргументации.
В сфере развития коммуникативных универсальных учебных действий обучающийся
Научится:
- адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач; владеть устной и письменной речью;
- адекватно использовать речь для планирования и регуляции своей деятельности;
- организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;
- строить монологическое контекстное высказывание;
- интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми.
Получить возможность научиться:
- оказывать поддержку и содействие тем, от кого зависит достижение цели в совместной деятельности;
- брать на себя инициативу в организации совместного действия.
Оценка достижения планируемых результатов освоения курса
Текущий контроль усвоения материала осуществляется путем устного (письменного) опроса или путем выполнения практических заданий. Поэтапная оценка реализованных проектов. Самооценка и самоконтроль.
Подведение итогов по результатам освоения материала данной программы проводится в форме защиты презентации и рефератов, исследовательских проектов, в том числе и научно-практической конференции «День науки», «Шаг в будущее».
Ожидаемые результаты
обучающиеся должны знать:
- химические термины, используемые в быту и литературе;
- что все окружающие нас предметы называют телами, которые состоят из веществ;
- о химических веществах и их свойствах на примере изучаемых веществ;
- правила безопасности работы в лаборатории и обращения с веществами;
обучающиеся должны уметь:
- приводить примеры различных тел и веществ, окружающих нас в повседневной жизни;
- определять виды деятельности человека, связанные с изучением природы (методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент);
- описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
- различать химические и физические явления;
- проводить опыты и наблюдения за ними;
- проводить элементарный качественный анализ;
- проводить исследования по предложенной теме;
- получать изученные вещества, собирать их в сосуд, распознавать их и исследовать свойства;
- работать в группе;
- организовать свой учебный труд, пользоваться справочной и научно-популярной литературой;
- наблюдать и объяснять наблюдаемые явления, происходящие в природе, лаборатории и в повседневной жизни;
- определять цель, выделять объект исследования, овладеть способами регистрации полученной информации, ее обработки и оформления.
Тематический план программы
№ n/n | Название тем | Количество занятий | Теоретические занятия | Практические занятия |
1. | Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. | 6 | 3 | 3 |
2. | Углеводороды | 9 | 5 | 4 |
3. | Кислородсодержащие соединения. | 13 | 2 | 11 |
4. | Азотсодержащие соединения. | 6 | 1 | 5 |
Итого: | 34 | 11 | 23 | |
5. | Теоретические основы химии. | 18 | 6 | 12 |
6. | Металлы и их соединения. | 8 | 1 | 7 |
7. | Неметаллы и их соединения | 8 | 6 | 2 |
Итого: | 34 | 13 | 21 |
Содержание программы курса внеурочной деятельности «Практическая химия».
(1 год обучения — 34 часа)
Тема 1. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
Правила поведения в кабинете. Техника безопасности при работе в кабинете химии. Меры первой помощи при химических ожогах и отравлениях. Правила пользования нагревательными приборами. Лаборатория кабинета химии: реактивы, посуда, оборудование.
Методы познания. Наблюдение. Эксперимент. Моделирование. Измерение. Измерения в химии: определение массы на рычажных весах, определение плотности жидкостей, определение температуры.
Основные приёмы лабораторных работ: измельчение, растворение, нагревание, выпаривание, взвешивание. Способы очистки веществ: фильтрование, перегонка, перекристаллизация, разделение несмешивающихся жидкостей делительной воронкой.
Практические работы:
- Техника безопасности при работе в кабинете химии. Правила пользования нагревательными приборами.
- Способы очистки веществ.
- Определение констант органических веществ (tпл, tкип, d).
Тема 2. Углеводороды
Практические работы:
- Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.
- Предельные углеводороды. Получение метана и опыты с ним.
- Радикальное бромирование алканов.
- Непредельные углеводороды. Получение этилена и опыты с ним.
Тема 3. Кислородсодержащие соединения.
Спирты. Фенолы. Альдегиды. Карбоновые кислоты. Эфиры.
Практические работы:
- Предельные одноатомные спирты. Простые эфиры.
- Окисление спиртов.
- Изучение силы одноосновных карбоновых кислот.
- Определение констант диссоциации органических кислот.
- Многоатомные спирты.
- Фенол.
- Альдегиды и кетоны.
- Получение и свойства карбоновых кислот.
- Синтез этилацетата.
- Гидролиз этилацетата в присутствии раствора щелочи.
- Жиры. Влияние жесткой воды на мыло.
Тема 4. Азотсодержащие соединения.
Амины. Аминокислоты. Белки. Гетероциклические соединения. Углеводы.
Практические работы:
- Определение среды растворов аминокислот.
- Исследование свойств глюкозы, сахарозы и крахмала.
- Качественные реакции на белки.
- Качественное определение азота, серы и галогенов в органическом веществе.
- Распознавание органических веществ.
(2 год обучения – 34 часа)
Тема 5. Теоретические основы химии.
Периодический закон Д. И. Менделеева, строение атомов и свойства химических элементов.
Виды химической связи, типы кристаллических решёток. Электронные и структурные формулы веществ. Степень окисления. Аллотропия. Классификация и номенклатура неорганических веществ.
Характерные свойства основных классов неорганических веществ. Классификация химических реакций. Скорость химической реакции. Химическое равновесие.
Составление уравнений химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Процессы окисления и восстановления.
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на катионы и анионы. Гидролиз.
Практические работы:
- Подготовка датчиков к работе.
- Определение теплоты реакции нейтрализации.
- Закон Гесса.
- Влияние концентрации ионов на смещение химического равновесия.
- Влияние одноимённых ионов на смещение химического равновесия.
- Экспериментальное определение скорости химической реакции.
- Экспериментальное определение скорости химической реакции.
- Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов.
- Определение вида кинетического уравнения.
- Зависимость скорости химической реакции от температуры.
- Определение тепловых эффектов растворения веществ в воде.
- Исследование оптических свойств коллоидных растворов.
- Теплота гидратации.
- Определение рН растворов солей.
- Влияние температуры на степень гидролиза солей.
- Кривая титрования фосфорной кислоты.
- Определение мутности растворов.
Тема 6. Общие свойства металлов.
Химические свойства металлов.
Практические работы:
- Определение теплоты растворения сульфата бария.
- Оценка общей жесткости воды.
- Амфотерные гидроксиды.
- Осуществление цепочки химических превращений металлов.
- Определение содержания железа в природных водах.
- Решение экспериментальных задач на распознавание и получение металлов и их соединений.
Тема 7. Неметаллы и их соединения
Химические свойства неметаллов. Галогены. Соединения галогенов. Окислительно-восстановительная двойственность водорода. Азот, сера и их соединения.
Практические работы:
- Определение концентрации нитрат – ионов с использованием нитрат – селективного электрода.
- Осуществление цепочки химических превращений неметаллов.
Список литературы
для учителя:
- Методические рекомендации по химии для преподавателя – M.: RELEON ,2022.
- Аликберова Л.Ю., Степин Б.Д. Занимательные задания и эффектные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2012 .
для обучающихся:
- Груздева Н. В. Юный химик, или занимательные опыты с веществами вокруг нас: иллюстрированное пособие для школьников, изучающих естествознание, химию, экологию./Н. В. Груздева, В.Н. Лаврова, А.Г. Муравьев – СПб: Крисмас+, 2006.
- Люцисс К. Большая детская энциклопедия, 2001 .
- Рюмин, В. Азбука науки для юных гениев. Занимательная химия./ В. Рюмин. – М. : Центрполиграф, 2011.
Ресурсное обеспечение реализации Программы:
Материально-техническое:
- Кабинет химии,
- Персональный компьютер,
- Проектор,
- Мультимедийные средства,
- Цифровая лаборатория PASCO(3 шт.),
- Устройства вывода звуковой информации,
- Устройства для ручного ввода текстовой информации и манипулирования экранными объектами - клавиатура и мышь,
- Химическая лаборатория с реактивами и лабораторным оборудованием (на 15 чел.).
Информационно -методическое обеспечение программы:
- Методические пособия для работы с цифровой лабораторией PASCO;
- Дорожные карты: методические рекомендации по организации проектной деятельности с цифровой лабораторией PASCO (в соответствии ФГОС ОСО);
- Электронный образовательный ресурс "Химия. Виртуальная лаборатория»;
Интернет- ресурсы:
http://www.alhimik.ru/ - АЛХИМИК - ваш помощник, лоцман в море химических веществ и явлений.
http://www.en.edu.ru/ - Естественнонаучный образовательный портал.
http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/START.html - «Химия для ВСЕХ»
http://college.ru/chemistry/index.php - Открытый колледж: химия
http://grokhovs.chat.ru/chemhist.html - Всеобщая история химии. Возникновение и развитие химии с древнейших времен до XVII века.
http://chemworld.narod.ru/internet.html - Химия в сети: избранное
http://www.virtulab.net/index.php?id=57&Itemid=108&layout=blog&option=com_content&view=category - Виртуальная лаборатория по химии
http://school-collection.edu.ru/- Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов
Приложение 1.
Календарно-тематическое планирование. 10 класс
№ | Тема занятий | Всего часов | Дата | Виды деятельности обучающихся | |
план | факт | ||||
Тема 1. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. | 6 часов | ||||
1. | П.Р. Техника безопасности при работе в кабинете химии. Меры первой помощи при химических ожогах и отравлениях. | 06.09 | Уметь работать с цифровой лабораторией по химии (базовый уровень), комплектом посуды и оборудования, комплектом химических реактивов для выполнения практической работы. | ||
2. | Лаборатория кабинета химии: реактивы, посуда, оборудование. | 13.09 | |||
3. | Методы познания. Наблюдение. Эксперимент. Моделирование. Измерение. | 20.09 | |||
4. | П.Р. Определение констант органических веществ (tпл, tкип, d). | 27.09 | |||
5. | Основные приёмы лабораторных работ: измельчение, растворение, нагревание, выпаривание. | 04.10 | |||
6. | П.Р. Способы очистки веществ. | ||||
Тема 2.Углеводороды | 9 часов | ||||
7. | Предельные углеводороды | 18.10 | Проводить групповые наблюдения во время проведения опытов. Участвовать в обсуждении результатов опытов. Давать определения понятий , Исследовать свойства изучаемых веществ. Соблюдать правила ТБ. Уметь работать с цифровой лабораторией по химии (базовый уровень), комплектом посуды и оборудования, комплектом химических реактивов для выполнения практической работы. | ||
8. | П.Р. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах. | 25.10 | |||
9. | П.Р. Предельные углеводороды. Получение метана и опыты с ним. | 08.11 | |||
10. | П.Р. Радикальное бромирование алканов. | 15.11 | |||
11. | Этиленовые углеводороды. | 22.11 | |||
12. | П.Р. Непредельные углеводороды. Получение этилена и опыты с ним. | 29.11 | |||
13. | Ацетиленовые углеводороды | 06.12 | |||
14. | Генетическая связь между углеводородами | 13.12 | |||
15. | Выведение формул органических веществ | 20.12 | |||
Тема 3. Кислородсодержащие соединения. | 13 часов | ||||
16. | Спирты | 27.12 | Проводить групповые наблюдения во время проведения опытов. Участвовать в обсуждении результатов опытов. Давать определения понятий , Исследовать свойства изучаемых веществ. Соблюдать правила ТБ. Уметь работать с цифровой лабораторией по химии (базовый уровень), комплектом посуды и оборудования, комплектом химических реактивов для выполнения практической работы. | ||
17. | П.Р. 1.Предельные одноатомные спирты. Простые эфиры. 2.Окисление спиртов. | 10.01 | |||
18. | П.Р. Многоатомные спирты. | 17.01 | |||
19. | П.Р. Фенол | 24.01 | |||
20. | П.Р. Альдегиды и кетоны | 31.01 | |||
21. | П.Р. Получение и свойства карбоновых кислот. | 07.02 | |||
22. | П.Р. Изучение силы одноосновных карбоновых кислот. | 14.02 | |||
23. | П.Р. Определение констант диссоциации органических кислот. | 28.02 | |||
24. | П.Р. 1.Синтез этилацетата. 2.Гидролиз этилацетата в присутствии раствора щелочи. | 07.03 | |||
25. | П.Р. Жиры. Влияние жесткой воды на мыло. | 14.03 | |||
26. | Изомерия кислородсодержащих веществ. | 21.03 | |||
27. | Выведение формул кислородсодержащих веществ. | 28.03 | |||
28. | Генетическая связь между кислородсодержащими веществами. | 11.04 | |||
Тема 4. Азотсодержащие соединения | 6 часов | ||||
29. | П.Р. Определение среды растворов аминокислот. | 18.04 | Проводить групповые наблюдения во время проведения опытов. Участвовать в обсуждении результатов опытов. Давать определения понятий , Исследовать свойства изучаемых веществ. Соблюдать правила ТБ. Уметь работать с цифровой лабораторией по химии (базовый уровень), комплектом посуды и оборудования, комплектом химических реактивов для выполнения практической работы. | ||
30. | П.Р. Исследование свойств глюкозы, сахарозы и крахмала. | 25.04 | |||
31. | Белки. П.Р. Качественные реакции на белки. | 16.05 | |||
32. | Гетероциклические соединения. | 23.05 | |||
33. | П.Р. Качественное определение азота, серы и галогенов в органическом веществе. | ||||
34. | П.Р. Распознавание органических веществ. | ||||
Календарно-тематическое планирование. 11 класс
№ | Тема занятий | Всего часов | Дата | Виды деятельности учащихся | |
план | факт | ||||
Тема 1. Теоретические основы химии. | 18 часов | ||||
1. | Периодический закон Д. И. Менделеева, строение атомов и свойства химических элементов. | 08.09 | Исследовать условия, влияющие на скорость химической реакции. Проводить групповые наблюдения во время проведения опытов. Участвовать в обсуждении результатов опытов. Давать определения понятий , Исследовать свойства растворов электролитов. Соблюдать правила ТБ. Характеризовать условия течения реакций в растворах электролитов до конца. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Объяснять сущность реакций ионного обмена. Составлять ионные уравнения реакций. Составлять сокращённые ионные уравнения реакций. Обнаруживать важнейшие катионоы и анионы в растворах электролитов. Оформлять и представлять в различных формах результаты проектов. Участвовать в обсуждении работУметь работать с цифровой лабораторией по химии (базовый уровень), комплектом посуды и оборудования, комплектом химических реактивов для выполнения практической работы. | ||
2. | Виды химической связи, типы кристаллических решёток. Изучение свойств веществ с определённым типом кристаллической решётки. | 15.09 | |||
3. | Классификация и номенклатура неорганических веществ. | 22.09 | |||
4. | Характерные свойства основных классов неорганических веществ. | 29.09 | |||
5. | Классификация химических реакций. П.Р.Определение вида кинетического уравнения. | 06.10 | |||
6. | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Процессы окисления и восстановления. | 20.10 | |||
7. | Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. | 27.10 | |||
8. | П.Р.Подготовка датчиков к работе. | 03.11 | |||
9. | Тепловой эффект химической реакции. П.Р. 1. Определение теплоты реакции нейтрализации. 2. Закон Гесса. 3. Определение тепловых эффектов растворения веществ в воде. | 10.11 | |||
10. | Скорость химической реакции. П.Р.
| 17.11 | |||
11. | Химическое равновесие. П.Р.
| 01.12 | |||
12. | Кристаллогидраты. П.Р. Теплота гидратации. | 08.12 | |||
13. | Дисперсные системы. П.Р.Исследование оптических свойств коллоидных растворов. | 15.12 | |||
14. | П.Р. Определение мутности растворов. | 22.12 | |||
15-16. | Гидролиз солей.
| 29.12 12.01 | |||
17-18. | Титрование. П.Р. Кривая титрования фосфорной кислоты. | 19.01 26.01 | |||
Тема 2. Металлы и их соединения. | 8 часов | ||||
19. | Химические свойства металлов. | 02.02 | Характеризовать металлы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения свойств металлов по периоду и в группах. Исследовать свойства изучаемых веществ. Объяснять зависимость физических свойств металлов от вида химической связи между их атомами. Уметь работать с цифровой лабораторией по химии (базовый уровень), комплектом посуды и оборудования, комплектом химических реактивов для выполнения практической работы. | ||
20. | П.Р. Определение теплоты растворения сульфата бария. | 09.02 | |||
21. | П.Р. Оценка общей жесткости воды. | 16.02 | |||
22. | П.Р. Амфотерные гидроксиды. | 02.03 | |||
23. | П.Р Определение содержания железа в природных водах. | 09.03 | |||
24. | П.Р.Осуществление цепочки химических превращений металлов. | 16.03 | |||
25-26. | П.Р.Решение экспериментальных задач на распознавание и получение металлов и их соединений. | 23.03 30.03 | |||
Тема 3. Неметаллы и их соединения. | 8 часов | ||||
27. | Химические свойства неметаллов. | 13.04 | Объяснять закономерности изменения свойств неметаллов по периоду и в А-группах. Исследовать свойства изучаемых веществ. Объяснять зависимость физических свойств металлов от вида химической связи между их атомами. Уметь работать с цифровой лабораторией по химии (базовый уровень), комплектом посуды и оборудования, комплектом химических реактивов для выполнения практической работы. Уметь работать с цифровой лабораторией по химии (базовый уровень), комплектом посуды и оборудования, комплектом химических реактивов для выполнения практической работы. | ||
28. | Галогены. Соединения галогенов. | 20.04 | |||
29. | Окислительно-восстановительная двойственность водорода. | 27.04 | |||
30. | Азот и его соединения. | 04.05 | |||
31. | П.Р.Определение концентрации нитрат – ионов с использованием нитрат – селективного электрода | 11.05 | |||
32. | Сера и её соединения. | 18.05 | |||
33. | П.Р. Осуществление цепочки химических превращений неметаллов. | 25.05 | |||
34. | Решение демоверсии ЕГЭ -2023 | ||||
Приложение 2.
Примерные темы проектных работ и учебных исследований.
Автомобиль как источник химического загрязнения атмосферы.
Антропогенное влияние сточных вод на воды рек окрестности Нарынки.
Исследование качества воды в водоемах и водопроводе.
Химический анализ водопроводной воды в моей школе на определение органолептических показателей, содержания хлорид-ионов и ионов железа.
Влияние метода замораживания на качество питьевой воды.
Определение кислотности почв с цифровой лаборатории РАSCO.
Изменение концентрации кислорода и углекислого газа в учебном кабинете в течение учебного дня.
Аскорбиновая кислота: свойства, физиологическое действие, содержание и динамика накопления в растениях.
Почему овощи и фрукты кислые? Определение количества витамина С в фруктах.
Исследование физико-химических свойств натуральных соков разных производителей.
Добавки, красители и консерванты в пищевых продуктах.
Исследование влияния жевательной резинки на организм человека.
Исследование pH-растворов некоторых сортов мыла, шампуней и стиральных порошков.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Рабочая программа Химия 8 класс
Рабочая программа «Химия» 8 класс предназначена для работы по учебнику О.С.Габриеляна. Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений под редакцией– 5-е изд. – М.: Дрофа,2009., она составляется н...
рабочая программа химия 8 - 9 классы По учебнику Габриэляна О.С.
Рабочая программа содержит тематическое планирование, контрольные работы к учебнику Габриэляна 8, 9 классов...
Рабочая программа "Химия и военное дело"
В связи с особенностью образовательного учреждения, в кадетском корпусе особое значение приобретает военно-патриотическая направленность в преподавании дисциплин.Задачи образовательного и воспитательн...
Рабочая программа "Химия" 9 класс
Рабочая программа "Химия" 9 класс по УМК Габриелян О.С. , базовый уровень включает титульный лист, пояснительную записку, календарно-тематическое планирование....
Рабочая программа: химия, 8 класс.
Рабочая программа составлена на основании Примерной программыосновного общего образования по химии, а также программы курса химии дляучащихся 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор О...
Рабочая программа химия 11 класс по программе О.С. Габриеляна
Рабочая программа педагога по химии для 11 класса по учебнику О.С. Габриеляна рассчитана на 1, 5 часа в неделю. В программе отражена подготовка к ЕГЭ согласно спецификации и кодификатору 2012 года по ...
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ХИМИИ 9 класс. УМК О.С. Габриелян. 68 часов
Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; цели изучения курса; пояснение к изменениям в авторской программе; годовой календарный график текущего контроля; тематическое планирование; п...