Презентация для 8 класса "Растворение. Растворимость. Типы растворов."
презентация к уроку химии (8 класс) по теме

Слайд 1

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРИМОСТЬ. ТИПЫ РАСТВОРОВ. Презентация Сергеевой Виктории Юрьевны Учитель химии ГОУ №256

Слайд 2

ФИЗИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ Якоб Вант-Гофф Сванте Аррениус Вильгельм Освальд 1887 год Растворение--результат диффузии, т.е. физический процесс. Диффузия-проникновение частиц растворённого вещества между молекулами растворителя.

Слайд 3

Физико-химическая теория растворов. 1906год Д.И.Менделеев Гидратная теория растворов. При взаимодействии растворённого вещества с водой образуются гидраты. CuSO 4 -белые кристаллы CuSO 4 . 5H 2 O -голубые кристаллы Кристаллогидрат сульфата меди ( II ) Медный купорос.

Слайд 4

опыт 1 В пробирку поместите белые кристаллы CuSO 4 , добавьте воды, перемешайте. Определите цвет полученного раствора. CuSO4 CuSO4 Н 2 О + = Р. ОПЫТ 2 а) В двух пробирках даны голубые кристаллы С uCI 2 . В первую добавьте воды, во вторую- ацетон, перемешайте. Определите цвет полученных растворов.

Слайд 5

Б) В двух пробирках даны тёмно-красные кристаллы СоС I 2 .В первую пробирку добавьте воды, во вторую – ацетон, Cu С I 2 CuCI 2 Н 2 О + = Р. CoCI 2 CoCI 2 Н 2 О + = Р. Cu С I 2 CuCI 2 Ацет. + = Р. CoCI 2 CoCI 2 Ацет. + = Р. ВЫВОД Растворение- физико-химический процесс.

Слайд 6

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты и указать типы реакций. Mg + 2 HCI → MgCI 2 +H 2 4 Cr + 3 O 2 → 2Cr 2 O 3 AI 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 → AI 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O Cu(OH) 2 → CuO +H 2 O 2 K + 2 HBr→ 2KBr + H 2 Подсчитать сумму коэффициентов. Записать сумму коэффициентов и типы реакций. (5) зам. (9) соед. (8) обм. (3) разлож. (7) зам.

Слайд 7

РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ при 20 º С (г/100г воды) ВЕЩЕСТВА Хорошо растворимые Малорастворимые Практически нерастворимые > 1г < 1г < 0,01г Сульфат меди CuSO 4 – 222 г Нитрат калия KNO 3 – 31 ,6 г Сульфат кальция CaSO 4 - 0,2 г Иодид свинца ( II) PbI 2 - 0,07 г Сульфат бария BaSO 4 - 0,0023 г Хлорид серебра AgCI-0 ,00009 г

Слайд 8

ЗАДАЧА В организме человека в среднем содержится 5 л крови, плотность которой состовляет 1,05 г/мл. Сколько граммов железа и гемоглобина содержится в крови, если массовая доля гемоглобина состовляет 12%, а массовая доля железа в гемоглобине – 5%?

Слайд 9

ЗАДАНИЕ Постройте график растворимости медного купороса CuSO 4 . 5H 2 о в воде по следующим данным: Температура, º С Растворимость, г/л 0 150 10 170 20 190 30 240 40 290 50 340 60 390 10 20 30 40 50 º С г/л 400 300 200 100

Слайд 10

Пользуясь графиком определите: Какую массу CuSO 4 · 5H 2 O можно растворить в 100 мл воды при 40 º С. Предположите какую массу CuSO 4 ·5H 2 O можно растворить в 1 л воды при 70 º С. Какая масса соли CuSO 4 ·5H 2 O выпадет в виде кристаллов из раствора, который приготовили из 340 г соли и 1 л воды при 50 º С и охладили до 30 º С . 29 г 440г 100г

Слайд 11

ДАНО : V (крови)= 5 л ρ (крови)=1,05г/мл ω (гем.)=12% ω ( Fe)=5% РЕШЕНИЕ : m = v · ρ m в-ва = m р-ра · ω m (крови)=5000 мл · 1,05 г/мл= =5250 г m ( гем.) = 5250 г · 0,12 = 630 г m ( Fe ) = 630 г · 0,05 = 31,5 г НАЙТИ: m( гем .)=? m ( Fe )=? ОТВЕТ: m( гем.) = 630 г m ( Fe ) = 31,5 г.

Слайд 12

РАСТВОРЫ НЕНАСЫЩЕННЫЕ РАЗБАВЛЕННЫЕ НАСЫЩЕННЫЕ КОНЦЕНТРИРОВАННЫЕ ПЕРЕСЫЩЕННЫЕ ТИПЫ РАСТВОРОВ

Слайд 13

ВЕЩЕСТВА Хорошо растворимые Малорастворимые Практически нерастворимые > 1г < 1г < 0,01г Сульфат меди CuSO 4 – 222 г Нитрат калия KNO 3 – 31 ,6 г Сульфат кальция CaSO 4 - 0,2 г Иодид свинца ( II) PbI 2 - 0,07 г Сульфат бария BaSO 4 - 0,0023 г Хлорид серебра AgCI-0 ,00009 г при 20 º С (г/100г воды) ? Охарактеризуйте 2 словами раствор: 200г CuSO 4 31,6 г KNO 3 Ненасыщенный, концентрированный Насыщенный, концентрированный Ненасыщенный, разбавленный Насыщенный, разбавленный 0,01 г CaSO 4 0,0023 г BaSO 4

Слайд 14

КРОССВОРД Он образуется при растворении вещества в воде. Раствор в котором больше невозможно растворить вещество при данной температуре. Элемент входящий в состав воды. Органический растворитель. Основоположник гидратной теории растворов. Массовая доля растворённого вещества. Основоположник физической теории растворов. Вещество, вызывающее отравление. 1 2 3 4 5 6 7 8

Слайд 15

1 2 3 4 5 6 7 д 8 КРОССВОРД O O O 2

Слайд 16

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 34 Упражнения 4, 5, 6. Страница 142 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 34 Упражнения 4, 5, 6. Страница 142 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 34 Упражнения 4, 5, 6. Страница 142 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Слайд 17

Уже звенит звонок. Спасибо за урок. Уже звенит звонок. Спасибо за урок. Уже звенит звонок. Спасибо за урок.