Вложение	Размер
himicheskiy_diktant_simvoly_himicheskih_elementov.doc	85.5 КБ
fizicheskie_i_himicheskie_svoystva_kisloroda_8_kl.docx	27.04 КБ
kristallicheskie_reshetki_8_klass.docx	24.15 КБ
test._stepen_okisleniya_8_klass.doc	37.5 КБ
simvoly_i_nazvaniya_him._elementov_8_klass.docx	40.64 КБ
himicheskaya_formula._otnositelnaya_atomnaya_massa_8_klass.doc	165 КБ
izmenenie_svoystv_atomov_v_period._sisteme_8_klass.doc	119.5 КБ
stroenie_elektronnyh_obolochek_atoma_8_klass.docx	56.15 КБ
himicheskaya_svyaz_8_klass.docx	56.8 КБ
sera_i_eyo_soedineniya_9_klass.doc	36.5 КБ
azot._fosfor_9_klass.docx	14.51 КБ
podgruppa_azota_9_klass.doc	41.5 КБ
oksid_sery_vi_9_klass.doc	41 КБ
shchelochnye_metally_9_klass.doc	34 КБ
ponyatie_o_skorosti_himicheskih_reaktsiy_9_klass.doc	38 КБ
elektroliticheskaya_dissotsiatsiya_9_klass.doc	30.5 КБ
organicheskie_veshchestva_9_klass.doc	51 КБ

Предварительный просмотр:

ВАРИАНТ 1.		ВАРИАНТ 2.		ВАРИАНТ 3.
Название химического элемента:	Химический символ:	Название химического элемента:	Химический символ:	Название химического элемента:	Химический символ:
Азот		Фосфор		Сера
Цинк		Железо		Кальций
Алюминий		Углерод		Натрий
Хлор		Калий		Кислород
Водород		Серебро		Медь
Франций		Астат		Стронций

Произношение химической формулы:	Химическая формула:	Произношение химической формулы:	Химическая формула:	Произношение химической формулы:	Химическая формула:
Алюминий-два-о-три		Купрум-два-эс		Эс-два-о-три
Калий-хлор		Натрий-два-о		Цэ-аш-четыре
Аш-два-эс		Аргентум-два-о		Цинк-бром-два
Магний-о		Эн-два-о-пять		Феррум-два-о-три
Пэ-два-о-пять		Барий-хлор-два		Марганец-о
ВАРИАНТ 4.		ВАРИАНТ 5.		ВАРИАНТ 6.
Название химического элемента:	Химический символ:	Название химического элемента:	Химический символ:	Название химического элемента:	Химический символ:
Углерод		Серебро		Медь
Кальций		Калий		Алюминий
Кремний		Фосфор		Аргон
Цинк		Кремний		Азот
Магний		Хлор		Магний
Берилий		Неон		Рубидий

Произношение химической формулы:	Химическая формула:	Произношение химической формулы:	Химическая формула:	Произношение химической формулы:	Химическая формула:
Феррум-три-о-четыре		Алюминий-два-эс-три		Аш-два-о-два
Литий-хлор-два		Силициум-о-два		Купрум-два-о
Цинк-о		Цэ-о-два		Пэ-два-о-три
Цэ-о		Барий-хлор-два		Цинк-эс
О-фтор-два		Натрий-аш		Калий-два-о
ВАРИАНТ 7.		ВАРИАНТ 8.		ВАРИАНТ 9.
Название химического элемента:	Химический символ:	Название химического элемента:	Химический символ:	Название химического элемента:	Химический символ:
Железо		Кремний		Калий
Сера		Углерод		Кремний
Медь		Цинк		Фосфор
Хлор		Калий		Азот
Водород		Кислород		Марганец
Золото		Аргон		Олово

Произношение химической формулы:	Химическая формула:	Произношение химической формулы:	Химическая формула:	Произношение химической формулы:	Химическая формула:
Натрий-два-эс		Калий-два-о		Эн-два-о-пять
Кальций-хлор-два		Алюминий-эн		Бром-два-о-семь
Эс-о-два		Кальций-о		Калий-два-эс
Алюминий-два-эс-три		Эн-два-о-три		Алюминий-аш-три
Натрий-два-о		Барий-о		Аш-хлор
ВАРИАНТ 10.		ВАРИАНТ 11.		ВАРИАНТ 12.
Название химического элемента:	Химический символ:	Название химического элемента:	Химический символ:	Название химического элемента:	Химический символ:
Водород		Хлор		Кислород
Серебро		Натрий		Калий
Азот		Фосфор		Водород
Магний		Цинк		Медь
Железо		Марганец		Кальций
Селен		Цезий		Стронций

Произношение химической формулы:	Химическая формула:	Произношение химической формулы:	Химическая формула:	Произношение химической формулы:	Химическая формула:
Магний-о		Алюминий-два-о-три		Аш-два-эс-о-четыре
Цэ-о-два		Цэ-аш-четыре		Купрум-хлор-два
Эс-о-три		Хлор-два-о-семь		Пэ-два-о-пять
Пэ-аш-три		Кальций-хлор-два		Цинк-о
Эн-два-о-три		Эн-два-о		Цэ-хлор-четыре

Предварительный просмотр:

Фамилия, имя ____________________

Задание № 1 Физические свойства кислорода

№ пп	Явление	Поставьте «+» в строку соответствия
№ пп	Явление	Реакция горения	Медленное окисление
Г р у п п а 1	Сжигание дров в печи;
	гниение остатков растений в компостной куче;
	сжигание серы в колбе с кислородом;
	превращения влажного зерна пшеницы, загруженного в корпус элеватора;
	воспламенение нефти.
Группа 2	Прогоркание сливочного масла;
	сжигание угля в печи;
	превращения влажной травы, убранной в стог;
	сжигание фосфора в колбе с кислородом;
	гниение навоза.
Г р у п п а 3	Сжигание хвороста в костре;
	превращения влажных семян подсолнечника, загруженных в корпус элеватора;
	сжигание древесного угля в колбе с кислородом;
	гниение упавшего дерева;
	зажжение олимпийского огня.

Задание № 2.Химические свойства кислорода

Из перечня веществ выберите оксиды и дайте им названия.

BaO, CaS, NaCl, Na2O, CO, H2SO4, AgCl, NO2, H3PO4, ZnO.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Напишите уравнения химических реакций получения следующих оксидов и назовите их:

MgO ______________________________________________________________________ Al2O3______________________________________________________________________ P2O5_________________________________________________________________________K2O _________________________________________________________________________

На основании данных значений валентности выберите из приведенного ниже перечня веществ формулы оксидов, которые составлены правильно. (Кислород проявляет валентность II.) Напишите уравнения химических реакций получения этих оксидов и дайте им названия.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Предварительный просмотр:

Тест «Кристаллические решетки» Фамилия учащегося ____________________

Вариант 1

Молекулярную кристаллическую решетку имеет

CaF2 2) CO2 3) SiO2 4) AIF3

Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду

Натрий, хлорид натрия, гидроксид натрия
Кальций, оксид кальция, карбонат кальция
Бромид натрия, сульфат калия, хлорид железа (II)
Фосфат магния, хлорид калия, оксид фосфора (V)

Кристаллическая решетка графита

Ионная 3) атомная
Молекулярная 4) металлическая

К веществам с атомной кристаллической решеткой относятся

Натрий, фтор, оксид серы (IV)
Свинец, азотная кислота, оксид магния
Бор, алмаз, карбид кремния
Хлорид калия, фосфор, йод.

Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решетку

Молекулярную 3) ионную
Атомную 4) металлическую

Ионы являются структурными частицами

Кислорода 3) оксида углерода (IV)
воды 4) хлорида натрия

Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ
РЕШЕТКИ

А) бром 1) ионная

Б) графит 2) атомная

В) натрий 3) молекулярная

Г) сульфат магния 4) металлическая

8. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

Молекулярную 3) ионную
Атомную 4) металлическую

Тест «Кристаллические решетки» Фамилия учащегося ____________________

Вариант 2

Металлическую кристаллическую решетку имеет

CaF2 2) CO2 3) SiO2 4) Иа

Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду

Натрий, хлорид натрия, гидроксид натрия
Кальций, оксид кальция, карбонат кальция
Бромид натрия, сульфат калия, хлорид железа (II)
Углекислый газ, хлор, оксид фосфора (V)

Кристаллическая решетка хлорида натрия

Ионная 3) атомная
Молекулярная 4) металлическая

К веществам с ионной кристаллической решеткой относятся

Натрий, фтор, оксид серы (IV)
Свинец, азотная кислота, оксид магния
Бор, алмаз, карбид кремния
Хлорид калия, оксид кальция, карбонат лития

Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, не растворимы в воде, как правило, имеют кристаллическую решетку

Молекулярную 3) ионную
Атомную 4) металлическую

Атомы и ионы являются структурными частицами

Кислорода 3) оксида углерода (IV)
меди 4) хлорида натрия

Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ
РЕШЕТКИ

А) вода 1) ионная

Б) алмаз 2) атомная

В) магний 3) молекулярная

Г) сульфат бария 4) металлическая

8. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

Молекулярную 3) ионную
Атомную 4) металлическую

Предварительный просмотр:

Тема: Степень окисления. Фамилия учащегося________________________

Вариант 1.

1.Степень окисления серы в соединении равна

1) -1; 2) +2; 3) 0; 4) + 4;

2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NH3 2) N2 3) NO2 4) N2O5

3. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) SO3 2) AI2S3 3) H2S 4) NaHSO3

4. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений

1) NH3, N2O3

2) HNO2, Li3N

3) Mg3N2, NH3

4) NH3, HNO2

5. В соединениях PH3,P2O5,H3PO3 фосфор имеет степени окисления, соответственно равные

1) +3; +5; -3 2) -3; +5; +3 3) -3; +3; +5 4) +3; -5; -3;

6.Степени окисления железа в соединениях Fe2O3 и FeCl2 соответственно равны

1) +3 и -2

2) +3 и +3

3) +3 и +2

4) -3 и +2

7.Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления фосфора в нем.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА

А) H3PO3 1) +1;

Б) H3PO4 2) +3;

В) H3PO2 3) +5;

Г) Н4Р2О7 4) – 1;

5) - 3

8. Высшая, низшая и промежуточная степень окисления для элементов IV группы главной подгруппы равна

1) +4, +3, -4

2) +4, +2, -2

3) +4, +2,-4

4) +4,+2, -3

9.Степень окисления элементов в ионах равна.

1) NO2- 2) PO43- 3) SO42- 4) CO32-

10.Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент

1) Be 2) B 3) C 4) N

Тема: Степень окисления. Фамилия учащегося________________________

Вариант 2

1. Степень окисления серы в соединении MgSO4

1) -1; 2) +2; 3) +6 4) + 4;

2 .Наименьшую степень окисления азот проявляет в соединении.

1) NH3 2) N2 3) NO2 4) N2O5

3.Азот проявляет степени окисления +3,-3 в соединения.

1) NH3, N2O3

2) HNO2, Li3N

3) Mg3N2, NH3

4) NH3, HNO2

4. . В соединениях HCI, HCIO3, Ca(CIO)2 хлор имеет степени окисления, соответственно равные

1) -1, +5,+1 2) -1,+3,+2 3) -1,+3,+1 4) -1,+4,+2

5. Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления азота

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА

А) HNO3 1) + 5

Б) HNO2 2) -3

В) NO 3) +2

Г) NH3 4) +3

6. Высшая, низшая и промежуточная степень окисления для элементов VI группы главной подгруппы равна

1) +4, +3, -4

2) +6 +4,-2

3) +6,+2,-2

4) +6,+4,-3

7. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) MnSO4

2) MnO2

3) K2MnO4

4) Mn2O3

8. В каком ионе степень окисления элемента =+3

1) NO2- 2) PO43- 3) SO42- 4) CO32-

9. Наибольшей электроотрицательностью среди элементов IV группы главной подгруппы обладает

1) кремний

2) германий

3) олово

4) углерод

Предварительный просмотр:

Т-1 вариант 1

1. Символ химического элемента натрия:

1) Ca 2) Na 3) Ba 4) S

2. Название химического элемента Ag:

1) серебро 3) золото

2) бром 4) цинк

3. Латинское название химического элемента Fe:

1) Phosphorus 3) Ferrum

2) Aurum 4) Chlorum

4. Русское название химического элемента Cuprum:

1) фосфор 3) магний

2) медь 4) алюминий

5. Символ химического элемента кальция:

1) K 2) C 3) Si 4) Ca

6. Соотненсите:

Название химического элемента

А) фосфор В) барий

Б) калий Г) кремний

Символ химического элемента

1) S 4) N

2) P 5) Ba

3) Si 6) K

А	Б	В	Г

7. Соотнесите:

Произношение химического элемента

А) натрий В) це

Б) эн Г) феррум

Символ химического элемента

1) Cu 4) Fe

2) N 5) S

3) Na 6) C

А	Б	В	Г

8. Заполните таблицу.

Русское название химического элемента	Латинское название химического элемента	Символ химического элемента	Произ- ношение
Алюминий			фтор
	Гидрогениум (Hydrogenium)
		Cl
			эн

Т-1 вариант 2

1. Символ химического элемента магния:

1) Mg 2) P 3) Li 4) Na

2. Название химического элемента Si:

1) азот 3) фосфор

2) сера 4) кремний

3. Латинское название химического элемента S:

1) Argentum 3) Calcium

2) Plumbum 4) Sulfur

4. Русское название химического элемента Carboneum:

1) углерод 3) золото

2) кремний 4) ртуть

5. Символ химического элемента азота:

1) Na 2) N 3) Hg 4) H

6. Соотненсите:

Название химического элемента

А) алюминий В) азот

Б) натрий Г) медь

Символ химического элемента

1) Cu 4) Ag

2) N 5) Al

3) Fe 6) Na

А	Б	В	Г

7. Соотнесите:

Произношение химического элемента

А) купрум В) аргентум

Б) эс Г) бром

Символ химического элемента

1) Ba 4) S

2) Br 5) Ag

3) C 6) Cu

А	Б	В	Г

8. Заполните таблицу.

Русское название химического элемента	Латинское название химического элемента	Символ химического элемента	Произ- ношение
			фтор
		Р
	Оксигениум (Oxygenium)
Кальций

Т-1 вариант 3

1. Символ химического элемента натрия:

1) S 2) Ca 3) Na 4) Ba

2. Название химического элемента Ag:

1) цинк 3) бром

2) серебро 4) золото

3. Латинское название химического элемента Fe:

1) Chlorum 3) Aurum

2) Phosphorus 4) Ferrum

4. Русское название химического элемента Cuprum:

1) алюминий 3) медь

2) фосфор 4) магний

5. Символ химического элемента кальция:

1) Ca 2) K 3) C 4) Si

6. Соотненсите:

Название химического элемента

А) кремний В) калий

Б) фосфор Г) барий

Символ химического элемента

1) K 4) Si

2) S 5) N

3) P 6) Ba

А	Б	В	Г

7. Соотнесите:

Произношение химического элемента

А) феррум В) эн

Б) натрий Г) це

Символ химического элемента

1) C 4) Na

2) Cu 5) Fe

3) N 6) S

А	Б	В	Г

8. Заполните таблицу.

Русское название химического элемента	Латинское название химического элемента	Символ химического элемента	Произ- ношение
Алюминий			фтор
	Гидрогениум (Hydrogenium)
		Cl
			эн

Т-1 вариант 4

1. Символ химического элемента магния:

1) Na 2) Mg 3) P 4) Li

2. Название химического элемента Si:

1) кремний 3) сера

2) азот 4) фосфор

3. Латинское название химического элемента S:

1) Sulfur 3) Plumbum

2) Argentum 4) Calcium

4. Русское название химического элемента Carboneum:

1) ртуть 3) кремний

2) углерод 4) золото

5. Символ химического элемента азота:

1) H 2) Na 3) N 4) Hg

6. Соотненсите:

Название химического элемента

А) медь В) натрий

Б) алюминий Г) азот

Символ химического элемента

1) Na 4) Fe

2) Cu 5) Ag

3) N 6) Al

А	Б	В	Г

7. Соотнесите:

Произношение химического элемента

А) бром В) эс

Б) купрум Г) аргентум

Символ химического элемента

1) Cu 4) C

2) Ba 5) S

3) Br 6) Ag

А	Б	В	Г

8. Заполните таблицу.

Русское название химического элемента	Латинское название химического элемента	Символ химического элемента	Произ- ношение
			фтор
		Р
	Оксигениум (Oxygenium)
Кальций

Т-1 вариант 5

1. Символ химического элемента натрия:

1) Ba 2) S 3) Ca 4) Na

2. Название химического элемента Ag:

1) золото 3) серебро

2) цинк 4) бром

3. Латинское название химического элемента Fe:

1) Ferrum 3) Phosphorus

2) Chlorum 4) Aurum

4. Русское название химического элемента Cuprum:

1) магний 3) фосфор

2) алюминий 4) медь

5. Символ химического элемента кальция:

1) Si 2) Ca 3) K 4) C

6. Соотненсите:

Название химического элемента

А) барий В) фосфор

Б) кремний Г) калий

Символ химического элемента

1) Ba 4) P

2) K 5) Si

3) S 6) N

А	Б	В	Г

7. Соотнесите:

Произношение химического элемента

А) це В) натрий

Б) феррум Г) эн

Символ химического элемента

1) S 4) N

2) C 5) Na

3) Cu 6) Fe

А	Б	В	Г

8. Заполните таблицу.

Русское название химического элемента	Латинское название химического элемента	Символ химического элемента	Произ- ношение
Алюминий			фтор
	Гидрогениум (Hydrogenium)
		Cl
			эн

Т-1 вариант 6

1. Символ химического элемента магния:

1) Li 2) Na 3) Mg 4) P

2. Название химического элемента Si:

1) фосфор 3) азот

2) кремний 4) сера

3. Латинское название химического элемента S:

1) Calcium 3) Argentum

2) Sulfur 4) Plumbum

4. Русское название химического элемента Carboneum:

1) золото 3) углерод

2) ртуть 4) кремний

5. Символ химического элемента азота:

1) Hg 2) H 3) Na 4) N

6. Соотненсите:

Название химического элемента

А) азот В) алюминий

Б) медь Г) натрий

Символ химического элемента

1) Al 4) N

2) Na 5) Fe

3) Cu 6) Ag

А	Б	В	Г

7. Соотнесите:

Произношение химического элемента

А) аргентум В) купрум

Б) бром Г) эс

Символ химического элемента

1) Ag 4) Br

2) Cu 5) C

3) Ba 6) S

А	Б	В	Г

8. Заполните таблицу.

Русское название химического элемента	Латинское название химического элемента	Символ химического элемента	Произ- ношение
			фтор
		Р
	Оксигениум (Oxygenium)
Кальций

Т-1 вариант 7

1. Символ химического элемента натрия:

1) Na 2) Ba 3) S 4) Ca

2. Название химического элемента Ag:

1) бром 3) цинк

2) золото 4) серебро

3. Латинское название химического элемента Fe:

1) Aurum 3) Chlorum

2) Ferrum 4) Phosphorus

4. Русское название химического элемента Cuprum:

1) медь 3) алюминий

2) магний 4) фосфор

5. Символ химического элемента кальция:

1) C 2) Si 3) Ca 4) K

6. Соотненсите:

Название химического элемента

А) калий В) кремний

Б) барий Г) фосфор

Символ химического элемента

1) N 4) S

2) Ba 5) P

3) K 6) Si

А	Б	В	Г

7. Соотнесите:

Произношение химического элемента

А) эн В) феррум

Б) це Г) натрий

Символ химического элемента

1) Fe 4) Cu

2) S 5) N

3) C 6) Na

А	Б	В	Г

8. Заполните таблицу.

Русское название химического элемента	Латинское название химического элемента	Символ химического элемента	Произ- ношение
Алюминий			фтор
	Гидрогениум (Hydrogenium)
		Cl
			эн

Т-1 вариант 8

1. Символ химического элемента магния:

1) P 2) Li 3) Na 4) Mg

2. Название химического элемента Si:

1) сера 3) кремний

2) фосфор 4) азот

3. Латинское название химического элемента S:

1) Plumbum 3) Sulfur

2) Calcium 4) Argentum

4. Русское название химического элемента Carboneum:

1) кремний 3) ртуть

2) золото 4) углерод

5. Символ химического элемента азота:

1) N 2) Hg 3) H 4) Na

6. Соотненсите:

Название химического элемента

А) натрий В) медь

Б) азот Г) алюминий

Символ химического элемента

1) Ag 4) Cu

2) Al 5) N

3) Na 6) Fe

А	Б	В	Г

7. Соотнесите:

Произношение химического элемента

А) эс В) бром

Б) аргентум Г) купрум

Символ химического элемента

1) S 4) Ba

2) Ag 5) Br

3) Cu 6) C

А	Б	В	Г

8. Заполните таблицу.

Русское название химического элемента	Латинское название химического элемента	Символ химического элемента	Произ- ношение
			фтор
		Р
	Оксигениум (Oxygenium)
Кальций

Предварительный просмотр:

Т-3 вариант 1

1. Что означает запись 4CO2 ?

1) четыре атома кислорода

2) четыре молекулы углерода

3) четыре молекулы углекислого газа

4) восемь молекул кислорода

2. Сколько атомов серы в 5Na2S2O3 ?

1) 5 2) 7 3) 15 4) 10

3. Относительная атомная масса серы:

1) 32 г/моль 3) 32

2) 16 4) 16 г/моль

4. Формула молекулы вещества, которая состоит из трех атомов калия,

одного атома фосфора и четырех атомов кислорода: ____________________

5. Молекула сернистого газа состоит из одного атома серы и двух атомов

кислорода. Какова формула сернистого газа?

1) SCl2 2) SO3 3) SO2 4) H2S

6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).

1) Mg3N2 4) Cl2

2) CuO 5) BaSO4

3) O3 6) S8

А	Б

7. Соотнесите:

Формула вещества

А) BaSO4 Б) HNO3 В) CuCl2 Г) Al2(SO4)3

Относительная молекулярная масса

1) 342 3) 63 5) 133

2) 135 4) 233 6) 66

А	Б	В	Г

8. Соотнесите:

Число атомов водорода

А) 9 Б) 2 В) 7 Г) 6

Химические записи

1) 3H2CO3 4) Ca(OH)2

2) 3NH3 5) 7NaHSO4

3) 5H3PO4 6) 8HCl

А	Б	В	Г

9. Какова массовая доля (%) кислорода в хлорате калия KClO3 ? Приведите

математические расчеты.

___________________________________________________________________

1) 0,392 2) 39,2 3) 13 4) 0,13

Т-3 вариант 2

1. Что означает запись 3H2O ?

1) шесть молекул воды

2) три молекулы кислорода

3) три молекулы водорода

4) три молекулы воды

2. Сколько атомов хрома в 7K2Cr2O7 ?

1) 14 2) 7 3) 9 4) 2

3. Абсолютная масса атома кислорода:

1) 16 г 3) 2,667 ∙ 10-24 кг

2) 16 4) 16 г/моль

4. Формула молекулы вещества, которая состоит из двух атомов натрия,

одного атома кремния и трех атомов кислорода: ____________________

5. Выберите формулу пероксида натрия, состоящего из двух атомов натрия

и двух атомов кислорода.

1) Na2O 2) Na2O2 3) Na2O4 4) NaO2

6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).

1) P4 4) F2

2) O2 5) P2O5

3) SCl2 6) KClO3

А	Б

7. Соотнесите:

Формула вещества

А) Cu(OH)2 Б) AgNO3 В) BaCl2 Г) H2SO4

Относительная молекулярная масса

1) 170 3) 198 5) 206

2) 98 4) 208 6) 81

А	Б	В	Г

8. Соотнесите:

Число атомов кислорода

А) 12 Б) 2 В) 9 Г) 10

Химические записи

1) 3SO3 4) 4Fe2O3

2) 5H2SO3 5) 2P2O5

3) 2MgO 6) 6BaSO4

А	Б	В	Г

9. Какова массовая доля (%) лития в сульфате лития Li2SO4 ? Приведите

математические расчеты.

___________________________________________________________________

1) 127 2) 0,127 3) 6,36 4) 12,7

Т-3 вариант 3

1. Что означает запись 4CO2 ?

1) восемь молекул кислорода

2) четыре атома кислорода

3) четыре молекулы углерода

4) четыре молекулы углекислого газа

2. Сколько атомов серы в 5Na2S2O3 ?

1) 10 2) 5 3) 7 4) 15

3. Относительная атомная масса серы:

1) 16 г/моль 3) 16

2) 32 г/моль 4) 32

4. Формула молекулы вещества, которая состоит из трех атомов калия,

одного атома фосфора и четырех атомов кислорода: ____________________

5. Молекула сернистого газа состоит из одного атома серы и двух атомов

кислорода. Какова формула сернистого газа?

1) H2S 2) SCl2 3) SO3 4) SO2

6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).

1) S8 4) O3

2) Mg3N2 5) Cl2

3) CuO 6) BaSO4

А	Б

7. Соотнесите:

Формула вещества

А) Al2(SO4)3 Б) BaSO4 В) HNO3 Г) CuCl2

Относительная молекулярная масса

1) 66 3) 135 5) 233

2) 342 4) 63 6) 133

А	Б	В	Г

8. Соотнесите:

Число атомов водорода

А) 6 Б) 9 В) 2 Г) 7

Химические записи

1) 8HCl 4) 5H3PO4

2) 3H2CO3 5) Ca(OH)2

3) 3NH3 6) 7NaHSO4

А	Б	В	Г

9. Какова массовая доля (%) кислорода в хлорате калия KClO3 ? Приведите

математические расчеты.

___________________________________________________________________

1) 0,13 2) 0,392 3) 39,2 4) 13

Т-3 вариант 4

1. Что означает запись 3H2O ?

1) три молекулы воды

2) шесть молекул воды

3) три молекулы кислорода

4) три молекулы водорода

2. Сколько атомов хрома в 7K2Cr2O7 ?

1) 2 2) 14 3) 7 4) 9

3. Абсолютная масса атома кислорода:

1) 16 г/моль 3) 16

2) 16 г 4) 2,667 ∙ 10-24 кг

4. Формула молекулы вещества, которая состоит из двух атомов натрия,

одного атома кремния и трех атомов кислорода: ____________________

5. Выберите формулу пероксида натрия, состоящего из двух атомов натрия

и двух атомов кислорода.

1) NaO2 2) Na2O 3) Na2O2 4) Na2O4

6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).

1) KClO3 4) SCl2

2) P4 5) F2

3) O2 6) P2O5

А	Б

7. Соотнесите:

Формула вещества

А) H2SO4 Б) Cu(OH)2 В) AgNO3 Г) BaCl2

Относительная молекулярная масса

1) 81 3) 98 5) 208

2) 170 4) 198 6) 206

А	Б	В	Г

8. Соотнесите:

Число атомов кислорода

А) 10 Б) 12 В) 2 Г) 9

Химические записи

1) 6BaSO4 4) 2MgO

2) 3SO3 5) 4Fe2O3

3) 5H2SO3 6) 2P2O5

А	Б	В	Г

9. Какова массовая доля (%) лития в сульфате лития Li2SO4 ? Приведите

математические расчеты.

___________________________________________________________________

1) 12,7 2) 127 3) 0,127 4) 6,36

Т-3 вариант 5

1. Что означает запись 4CO2 ?

1) четыре молекулы углекислого газа

2) восемь молекул кислорода

3) четыре атома кислорода

4) четыре молекулы углерода

2. Сколько атомов серы в 5Na2S2O3 ?

1) 15 2) 10 3) 5 4) 7

3. Относительная атомная масса серы:

1) 32 3) 32 г/моль

2) 16 г/моль 4) 16

4. Формула молекулы вещества, которая состоит из трех атомов калия,

одного атома фосфора и четырех атомов кислорода: ____________________

5. Молекула сернистого газа состоит из одного атома серы и двух атомов

кислорода. Какова формула сернистого газа?

1) SO2 2) H2S 3) SCl2 4) SO3

6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).

1) BaSO4 4) CuO

2) S8 5) O3

3) Mg3N2 6) Cl2

А	Б

7. Соотнесите:

Формула вещества

А) CuCl2 Б) Al2(SO4)3 В) BaSO4 Г) HNO3

Относительная молекулярная масса

1) 133 3) 342 5) 63

2) 66 4) 135 6) 233

А	Б	В	Г

8. Соотнесите:

Число атомов водорода

А) 7 Б) 6 В) 9 Г) 2

Химические записи

1) 7NaHSO4 4) 3NH3

2) 8HCl 5) 5H3PO4

3) 3H2CO3 6) Ca(OH)2

А	Б	В	Г

9. Какова массовая доля (%) кислорода в хлорате калия KClO3 ? Приведите

математические расчеты.

___________________________________________________________________

1) 13 2) 0,13 3) 0,392 4) 39,2

Т-3 вариант 6

1. Что означает запись 3H2O ?

1) три молекулы водорода

2) три молекулы воды

3) шесть молекул воды

4) три молекулы кислорода

2. Сколько атомов хрома в 7K2Cr2O7 ?

1) 9 2) 2 3) 14 4) 7

3. Абсолютная масса атома кислорода:

1) 2,667 ∙ 10-24 кг 3) 16 г

2) 16 г/моль 4) 16

4. Формула молекулы вещества, которая состоит из двух атомов натрия,

одного атома кремния и трех атомов кислорода: ____________________

5. Выберите формулу пероксида натрия, состоящего из двух атомов натрия

и двух атомов кислорода.

1) Na2O4 2) NaO2 3) Na2O 4) Na2O2

6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).

1) P2O5 4) O2

2) KClO3 5) SCl2

3) P4 6) F2

А	Б

7. Соотнесите:

Формула вещества

А) BaCl2 Б) H2SO4 В) Cu(OH)2 Г) AgNO3

Относительная молекулярная масса

1) 206 3) 170 5) 198

2) 81 4) 98 6) 208

А	Б	В	Г

8. Соотнесите:

Число атомов кислорода

А) 9 Б) 10 В) 12 Г) 2

Химические записи

1) 2P2O5 4) 5H2SO3

2) 6BaSO4 5) 2MgO

3) 3SO3 6) 4Fe2O3

А	Б	В	Г

9. Какова массовая доля (%) лития в сульфате лития Li2SO4 ? Приведите

математические расчеты.

___________________________________________________________________

1) 6,36 2) 12,7 3) 127 4) 0,127

Т-3 вариант 7

1. Что означает запись 4CO2 ?

1) четыре молекулы углерода

2) четыре молекулы углекислого газа

3) восемь молекул кислорода

4) четыре атома кислорода

2. Сколько атомов серы в 5Na2S2O3 ?

1) 7 2) 15 3) 10 4) 5

3. Относительная атомная масса серы:

1) 16 3) 16 г/моль

2) 32 4) 32 г/моль

4. Формула молекулы вещества, которая состоит из трех атомов калия,

одного атома фосфора и четырех атомов кислорода: ____________________

5. Молекула сернистого газа состоит из одного атома серы и двух атомов

кислорода. Какова формула сернистого газа?

1) SO3 2) SO2 3) H2S 4) SCl2

6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).

1) Cl2 4) Mg3N2

2) BaSO4 5) CuO

3) S8 6) O3

А	Б

7. Соотнесите:

Формула вещества

А) HNO3 Б) CuCl2 В) Al2(SO4)3 Г) BaSO4

Относительная молекулярная масса

1) 233 3) 66 5) 135

2) 133 4) 342 6) 63

А	Б	В	Г

8. Соотнесите:

Число атомов водорода

А) 2 Б) 7 В) 6 Г) 9

Химические записи

1) Ca(OH)2 4) 3H2CO3

2) 7NaHSO4 5) 3NH3

3) 8HCl 6) 5H3PO4

А	Б	В	Г

9. Какова массовая доля (%) кислорода в хлорате калия KClO3 ? Приведите

математические расчеты.

___________________________________________________________________

1) 39,2 2) 13 3) 0,13 4) 0,392

Т-3 вариант 8

1. Что означает запись 3H2O ?

1) три молекулы кислорода

2) три молекулы водорода

3) три молекулы воды

4) шесть молекул воды

2. Сколько атомов хрома в 7K2Cr2O7 ?

1) 7 2) 9 3) 2 4) 14

3. Абсолютная масса атома кислорода:

1) 16 3) 16 г/моль

2) 2,667 ∙ 10-24 кг 4) 16 г

4. Формула молекулы вещества, которая состоит из двух атомов натрия,

одного атома кремния и трех атомов кислорода: ____________________

5. Выберите формулу пероксида натрия, состоящего из двух атомов натрия

и двух атомов кислорода.

1) Na2O2 2) Na2O4 3) NaO2 4) Na2O

6. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б).

1) F2 4) P4

2) P2O5 5) O2

3) KClO3 6) SCl2

А	Б

7. Соотнесите:

Формула вещества

А) AgNO3 Б) BaCl2 В) H2SO4 Г) Cu(OH)2

Относительная молекулярная масса

1) 208 3) 81 5) 98

2) 206 4) 170 6) 198

А	Б	В	Г

8. Соотнесите:

Число атомов кислорода

А) 2 Б) 9 В) 10 Г) 12

Химические записи

1) 4Fe2O3 4) 3SO3

2) 2P2O5 5) 5H2SO3

3) 6BaSO4 6) 2MgO

А	Б	В	Г

9. Какова массовая доля (%) лития в сульфате лития Li2SO4 ? Приведите

математические расчеты.

___________________________________________________________________

1) 0,127 2) 6,36 3) 12,7 4) 127

Предварительный просмотр:

Т-6 вариант 1

1. Продолжите фразу.

Неметаллические свойства химического элемента ─ это __________________

_____________________________________________________________________

2. В периоде слева направо

1) не изменяется заряд ядра атома

2) увеличивается атомный радиус

3) увеличивается число электронов на внешнем уровне

4) уменьшается число энергетических уровней

3. Сверху вниз в главных подгруппах неметаллические свойства элементов

1) увеличиваются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) изменяются периодически

4. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома:

1) Mg 2) Rb 3) Al 4) Na

5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атома:

1) Al 2) S 3) P 4) Cl

6. Распределите химические элементы на металлы (А) и не металлы (Б).

1) Fe

2) N

3) Li

4) Cr

5) Se

6) I

А	Б

7. Неметаллические свойства возрастают в ряду элементов:

1) O; Mg; S 3) Br; Cl; F

2) Ba; Rb; Al 4) F; O; N

8. Даны атомы химических элементов:

а) натрий в) кальций

б) барий г) стронций

В порядке уменьшения металлических свойств элементы перечислены в ряду:

1) а, б, в, г 3) г, в, а, б

2) а, в, г, б 4) б, а, в, г

9. Расположите химические элементы в порядке уменьшения металлических

свойств. Ответ представьте в виде ряда чисел.

1. K 2. Ba 3. Al 4. B

Ответ: _______________________________

10. Радиус атома в ряду P ─ S ─ Cl

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) увеличивается, а затем уменьшается

Т-6 вариант 2

1. Продолжите фразу.

Металлические свойства химического элемента ─ это __________________

_____________________________________________________________________

2. В группе сверху вниз

1) уменьшается атомный радиус

2) увеличивается электроотрицательность

3) увеличивается число энергетических уровней

4) уменьшается заряд ядра атома

3. Слева направо в периоде металлические свойства элементов

1) не изменяются

2) изменяются периодически

3) ослабевают

4) усиливаются

4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атома:

1) S 2) C 3) P 4) O

5. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома:

1) Ca 2) Be 3) Ba 4) Sr

6. Распределите химические элементы на металлы (А) и не металлы (Б).

1) Mn

2) Ca

3) Rb

4) C

5) O

6) Br

А	Б

7. Металлические свойства возрастают в ряду элементов:

1) Na; O; S 3) Rb; Kl; Na

2) Si; Ca; K 4) N; Na; Cl

8. Даны атомы химических элементов:

а) фосфор в) мышьяк

б) азот г) сурьма

В порядке уменьшения неметаллических свойств элементы перечислены в ряду:

1) а, б, в, г 3) а, г, б, в

2) г, в, б, а 4) а, б, г, в

9. Расположите химические элементы в порядке уменьшения неметаллических

свойств. Ответ представьте в виде ряда чисел.

1. N 2. O 3. S 4. C

Ответ: _______________________________

10. Радиус атома в ряду Br ─ Se ─ As

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) увеличивается, а затем уменьшается

Т-6 вариант 3

1. Продолжите фразу.

Неметаллические свойства химического элемента ─ это __________________

_____________________________________________________________________

2. В периоде слева направо

1) уменьшается число энергетических уровней

2) не изменяется заряд ядра атома

3) увеличивается атомный радиус

4) увеличивается число электронов на внешнем уровне

3. Сверху вниз в главных подгруппах неметаллические свойства элементов

1) изменяются периодически

2) увеличиваются

3) ослабевают

4) не изменяются

4. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома:

1) Na 2) Mg 3) Rb 4) Al

5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атома:

1) Cl 2) Al 3) S 4) P

6. Распределите химические элементы на металлы (А) и не металлы (Б).

1) I

2) Fe

3) N

4) Li

5) Cr

6) Se

А	Б

7. Неметаллические свойства возрастают в ряду элементов:

1) F; O; N 3) Ba; Rb; Al

2) O; Mg; S 4) Br; Cl; F

8. Даны атомы химических элементов:

а) стронций в) барий

б) натрий г) кальций

В порядке уменьшения металлических свойств элементы перечислены в ряду:

1) б, а, в, г 3) а, в, г, б

2) а, б, в, г 4) г, в, а, б

9. Расположите химические элементы в порядке уменьшения металлических

свойств. Ответ представьте в виде ряда чисел.

1. B 2. K 3. Ba 4. Al

Ответ: _______________________________

10. Радиус атома в ряду P ─ S ─ Cl

1) увеличивается, а затем уменьшается

2) увеличивается

3) уменьшается

4) не изменяется

Т-6 вариант 4

1. Продолжите фразу.

Металлические свойства химического элемента ─ это __________________

_____________________________________________________________________

2. В группе сверху вниз

1) уменьшается заряд ядра атома

2) уменьшается атомный радиус

3) увеличивается электроотрицательность

4) увеличивается число энергетических уровней

3. Слева направо в периоде металлические свойства элементов

1) усиливаются

2) не изменяются

3) изменяются периодически

4) ослабевают

4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атома:

1) O 2) S 3) C 4) P

5. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома:

1) Sr 2) Ca 3) Be 4) Ba

6. Распределите химические элементы на металлы (А) и не металлы (Б).

1) Br

2) Mn

3) Ca

4) Rb

5) C

6) O

А	Б

7. Металлические свойства возрастают в ряду элементов:

1) N; Na; Cl 3) Si; Ca; K

2) Na; O; S 4) Rb; Kl; Na

8. Даны атомы химических элементов:

а) сурьма в) азот

б) фосфор г) мышьяк

В порядке уменьшения неметаллических свойств элементы перечислены в ряду:

1) а, б, г, в 3) г, в, б, а

2) а, б, в, г 4) а, г, б, в

9. Расположите химические элементы в порядке уменьшения неметаллических

свойств. Ответ представьте в виде ряда чисел.

1. C 2. N 3. O 4. S

Ответ: _______________________________

10. Радиус атома в ряду Br ─ Se ─ As

1) увеличивается, а затем уменьшается

2) увеличивается

3) уменьшается

4) не изменяется

Т-6 вариант 5

1. Продолжите фразу.

Неметаллические свойства химического элемента ─ это __________________

_____________________________________________________________________

2. В периоде слева направо

1) увеличивается число электронов на внешнем уровне

2) уменьшается число энергетических уровней

3) не изменяется заряд ядра атома

4) увеличивается атомный радиус

3. Сверху вниз в главных подгруппах неметаллические свойства элементов

1) не изменяются

2) изменяются периодически

3) увеличиваются

4) ослабевают

4. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома:

1) Al 2) Na 3) Mg 4) Rb

5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атома:

1) P 2) Cl 3) Al 4) S

6. Распределите химические элементы на металлы (А) и не металлы (Б).

1) Se

2) I

3) Fe

4) N

5) Li

6) Cr

А	Б

7. Неметаллические свойства возрастают в ряду элементов:

1) Br; Cl; F 3) O; Mg; S

2) F; O; N 4) Ba; Rb; Al

8. Даны атомы химических элементов:

а) кальций в) натрий

б) стронций г) барий

В порядке уменьшения металлических свойств элементы перечислены в ряду:

1) г, в, а, б 3) а, б, в, г

2) б, а, в, г 4) а, в, г, б

9. Расположите химические элементы в порядке уменьшения металлических

свойств. Ответ представьте в виде ряда чисел.

1. Al 2. B 3. K 4. Ba

Ответ: _______________________________

10. Радиус атома в ряду P ─ S ─ Cl

1) не изменяется

2) увеличивается, а затем уменьшается

3) увеличивается

4) уменьшается

Т-6 вариант 6

1. Продолжите фразу.

Металлические свойства химического элемента ─ это __________________

_____________________________________________________________________

2. В группе сверху вниз

1) увеличивается число энергетических уровней

2) уменьшается заряд ядра атома

3) уменьшается атомный радиус

4) увеличивается электроотрицательность

3. Слева направо в периоде металлические свойства элементов

1) ослабевают

2) усиливаются

3) не изменяются

4) изменяются периодически

4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атома:

1) P 2) O 3) S 4) C

5. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома:

1) Ba 2) Sr 3) Ca 4) Be

6. Распределите химические элементы на металлы (А) и не металлы (Б).

1) O

2) Br

3) Mn

4) Ca

5) Rb

6) C

А	Б

7. Металлические свойства возрастают в ряду элементов:

1) Rb; Kl; Na 3) Na; O; S

2) N; Na; Cl 4) Si; Ca; K

8. Даны атомы химических элементов:

а) мышьяк в) фосфор

б) сурьма г) азот

В порядке уменьшения неметаллических свойств элементы перечислены в ряду:

1) а, г, б, в 3) а, б, в, г

2) а, б, г, в 4) г, в, б, а

9. Расположите химические элементы в порядке уменьшения неметаллических

свойств. Ответ представьте в виде ряда чисел.

1. S 2. C 3. N 4. O

Ответ: _______________________________

10. Радиус атома в ряду Br ─ Se ─ As

1) не изменяется

2) увеличивается, а затем уменьшается

3) увеличивается

4) уменьшается

Т-6 вариант 7

1. Продолжите фразу.

Неметаллические свойства химического элемента ─ это __________________

_____________________________________________________________________

2. В периоде слева направо

1) увеличивается атомный радиус

2) увеличивается число электронов на внешнем уровне

3) уменьшается число энергетических уровней

4) не изменяется заряд ядра атома

3. Сверху вниз в главных подгруппах неметаллические свойства элементов

1) ослабевают

2) не изменяются

3) изменяются периодически

4) увеличиваются

4. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома:

1) Rb 2) Al 3) Na 4) Mg

5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атома:

1) S 2) P 3) Cl 4) Al

6. Распределите химические элементы на металлы (А) и не металлы (Б).

1) Cr

2) Se

3) I

4) Fe

5) N

6) Li

А	Б

7. Неметаллические свойства возрастают в ряду элементов:

1) Ba; Rb; Al 3) F; O; N

2) Br; Cl; F 4) O; Mg; S

8. Даны атомы химических элементов:

а) барий в) стронций

б) кальций г) натрий

В порядке уменьшения металлических свойств элементы перечислены в ряду:

1) а, в, г, б 3) б, а, в, г

2) г, в, а, б 4) а, б, в, г

9. Расположите химические элементы в порядке уменьшения металлических

свойств. Ответ представьте в виде ряда чисел.

1. Ba 2. Al 3. B 4. K

Ответ: _______________________________

10. Радиус атома в ряду P ─ S ─ Cl

1) уменьшается

2) не изменяется

3) увеличивается, а затем уменьшается

4) увеличивается

Т-6 вариант 8

1. Продолжите фразу.

Металлические свойства химического элемента ─ это __________________

_____________________________________________________________________

2. В группе сверху вниз

1) увеличивается электроотрицательность

2) увеличивается число энергетических уровней

3) уменьшается заряд ядра атома

4) уменьшается атомный радиус

3. Слева направо в периоде металлические свойства элементов

1) изменяются периодически

2) ослабевают

3) усиливаются

4) не изменяются

4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атома:

1) C 2) P 3) O 4) S

5. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома:

1) Be 2) Ba 3) Sr 4) Ca

6. Распределите химические элементы на металлы (А) и не металлы (Б).

1) C

2) O

3) Br

4) Mn

5) Ca

6) Rb

А	Б

7. Металлические свойства возрастают в ряду элементов:

1) Si; Ca; K 3) N; Na; Cl

2) Rb; Kl; Na 4) Na; O; S

8. Даны атомы химических элементов:

а) азот в) сурьма

б) мышьяк г) фосфор

В порядке уменьшения неметаллических свойств элементы перечислены в ряду:

1) г, в, б, а 3) а, б, г, в

2) а, г, б, в 4) а, б, в, г

9. Расположите химические элементы в порядке уменьшения неметаллических

свойств. Ответ представьте в виде ряда чисел.

1. O 2. S 3. C 4. N

Ответ: _______________________________

10. Радиус атома в ряду Br ─ Se ─ As

1) уменьшается

2) не изменяется

3) увеличивается, а затем уменьшается

4) увеличивается

Предварительный просмотр:

Т-5 вариант 1

1. Число энергетических уровней в электронной оболочке атома равно

1) номеру группы 3) номеру периода

2) заряду ядра 4) порядковому номеру

2. В электронной оболочке атома магния число энергетических уровней равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

3. Атому фосфора соответствует электронная схема:

1) 3)

+9 +19

2 7 2 8 8 1

2) 4)

+8 +15

2 6 2 8 5

4. Соотнесите:

Число энергетических уровней

А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5

Атом химического элемента

1) водород 4) бром

2) фтор 5) цезий

3) олово 6) хлор

А	Б	В	Г

5. Соотнесите:

Число электронов на внешнем уровне

А) 1 Б) 3 В) 5 Г) 7

Атом химического элемента

1) Ca 3) Ar 5) As

2) B 4) K 6) I

А	Б	В	Г

6. Ряд чисел 2, 8, 7 соответствует распределению электронов по энергети-

ческим уровням атома

1) брома 3) хлора

2) азота 4) фтора

7. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергети-

ческим уровням в атоме алюминия?

1) 2, 8, 1 3) 2, 8, 8, 3

2) 2, 3 4) 2, 8, 3

8. Символ химического элемента, электронная формула атома которого

1s22s22p63s23p2:

1) C 2) Si 3) Al 4) Se

9. Электронная формула атома азота:

1) 1s22s22p4 3) 1s22s22p3

2) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p1

10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы:

1) Se и P 3) F и Br

2) S и Cl 4) K и Ca

Т-5 вариант 2

1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов

главных подгрупп равно

1) номеру периода 3) порядковому номеру

2) номеру группы 4) заряду ядра

2. В электронной оболочке атома кремния число энергетических уровней

равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

3. Атому фтора соответствует электронная схема:

1) 3)

+16 +11

2 8 6 2 8 1

2) 4)

+9 +15

2 7 2 8 5

4. Соотнесите:

Число энергетических уровней

А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5

Атом химического элемента

1) гелий 4) углерод

2) рубидий 5) алюминий

3) калий 6) водород

А	Б	В	Г

5. Соотнесите:

Число электронов на внешнем уровне

А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 7

Атом химического элемента

1) Ba 3) Al 5) O

2) H 4) Si 6) Br

А	Б	В	Г

6. Ряд чисел 2, 8, 4 соответствует распределению электронов по энергети-

ческим уровням атома

1) углерода 3) кальция

2) кремния 4) германия

7. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергети-

ческим уровням в атоме серы?

1) 2, 6 3) 2, 8, 6

2) 2, 8, 3 4) 2, 8, 8, 6

8. Символ химического элемента, электронная формула атома которого

1s22s22p63s1:

1) Al 2) Na 3) Mg 4) K

9. Электронная формула атома углерода:

1) 1s22s2 3) 1s22s22p2

2) 1s22s22p4 4) 1s22s22p6

10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы:

1) Ba и Si 3) N и F

2) Mg и Ba 4) Br и C

Т-5 вариант 3

1. Число энергетических уровней в электронной оболочке атома равно

1) порядковому номеру 3) заряду ядра

2) номеру группы 4) номеру периода

2. В электронной оболочке атома магния число энергетических уровней равно:

1) 4 2) 1 3) 2 4) 3

3. Атому фосфора соответствует электронная схема:

1) 3)

+15 +8

2 8 5 2 6

2) 4)

+9 +19

2 7 2 8 8 1

4. Соотнесите:

Число энергетических уровней

А) 5 Б) 2 В) 3 Г) 4

Атом химического элемента

1) хлор 4) олово

2) водород 5) бром

3) фтор 6) цезий

А	Б	В	Г

5. Соотнесите:

Число электронов на внешнем уровне

А) 7 Б) 1 В) 3 Г) 5

Атом химического элемента

1) I 3) B 5) K

2) Ca 4) Ar 6) As

А	Б	В	Г

6. Ряд чисел 2, 8, 7 соответствует распределению электронов по энергети-

ческим уровням атома

1) фтора 3) азота

2) брома 4) хлора

7. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергети-

ческим уровням в атоме алюминия?

1) 2, 8, 3 3) 2, 3

2) 2, 8, 1 4) 2, 8, 8, 3

8. Символ химического элемента, электронная формула атома которого

1s22s22p63s23p2:

1) Se 2) C 3) Si 4) Al

9. Электронная формула атома азота:

1) 1s22s22p1 3) 1s22s22p63s2

2) 1s22s22p4 4) 1s22s22p3

10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы:

1) K и Ca 3) S и Cl

2) Se и P 4) F и Br

Т-5 вариант 4

1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов

главных подгрупп равно

1) заряду ядра 3) номеру группы

2) номеру периода 4) порядковому номеру

2. В электронной оболочке атома кремния число энергетических уровней

равно:

1) 4 2) 1 3) 2 4) 3

3. Атому фтора соответствует электронная схема:

1) 3)

+15 +9

2 8 5 2 7

2) 4)

+16 +11

2 8 6 2 8 1

4. Соотнесите:

Число энергетических уровней

А) 5 Б) 2 В) 3 Г) 4

Атом химического элемента

1) водород 4) калий

2) гелий 5) углерод

3) рубидий 6) алюминий

А	Б	В	Г

5. Соотнесите:

Число электронов на внешнем уровне

А) 7 Б) 2 В) 4 Г) 6

Атом химического элемента

1) Br 3) H 5) Si

2) Ba 4) Al 6) O

А	Б	В	Г

6. Ряд чисел 2, 8, 4 соответствует распределению электронов по энергети-

ческим уровням атома

1) германия 3) кремния

2) углерода 4) кальция

7. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергети-

ческим уровням в атоме серы?

1) 2, 8, 8, 6 3) 2, 8, 3

2) 2, 6 4) 2, 8, 6

8. Символ химического элемента, электронная формула атома которого

1s22s22p63s1:

1) K 2) Al 3) Na 4) Mg

9. Электронная формула атома углерода:

1) 1s22s22p6 3) 1s22s22p4

2) 1s22s2 4) 1s22s22p2

10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы:

1) Br и C 3) Mg и Ba

2) Ba и Si 4) N и F

Т-5 вариант 5

1. Число энергетических уровней в электронной оболочке атома равно

1) номеру периода 3) номеру группы

2) порядковому номеру 4) заряду ядра

2. В электронной оболочке атома магния число энергетических уровней равно:

1) 3 2) 4 3) 1 4) 2

3. Атому фосфора соответствует электронная схема:

1) 3)

+19 +9

2 8 8 1 2 7

2) 4)

+15 +8

2 8 5 2 6

4. Соотнесите:

Число энергетических уровней

А) 4 Б) 5 В) 2 Г) 3

Атом химического элемента

1) цезий 4) фтор

2) хлор 5) олово

3) водород 6) бром

А	Б	В	Г

5. Соотнесите:

Число электронов на внешнем уровне

А) 5 Б) 7 В) 1 Г) 3

Атом химического элемента

1) As 3) Ca 5) Ar

2) I 4) B 6) K

А	Б	В	Г

6. Ряд чисел 2, 8, 7 соответствует распределению электронов по энергети-

ческим уровням атома

1) хлора 3) брома

2) фтора 4) азота

7. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергети-

ческим уровням в атоме алюминия?

1) 2, 8, 8, 3 3) 2, 8, 1

2) 2, 8, 3 4) 2, 3

8. Символ химического элемента, электронная формула атома которого

1s22s22p63s23p2:

1) Al 2) Se 3) C 4) Si

9. Электронная формула атома азота:

1) 1s22s22p3 3) 1s22s22p4

2) 1s22s22p1 4) 1s22s22p63s2

10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы:

1) F и Br 3) Se и P

2) K и Ca 4) S и Cl

Т-5 вариант 6

1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов

главных подгрупп равно

1) порядковому номеру 3) номеру периода

2) заряду ядра 4) номеру группы

2. В электронной оболочке атома кремния число энергетических уровней

равно:

1) 3 2) 4 3) 1 4) 2

3. Атому фтора соответствует электронная схема:

1) 3)

+11 +16

2 8 1 2 8 6

2) 4)

+15 +9

2 8 5 2 7

4. Соотнесите:

Число энергетических уровней

А) 4 Б) 5 В) 2 Г) 3

Атом химического элемента

1) алюминий 4) рубидий

2) водород 5) калий

3) гелий 6) углерод

А	Б	В	Г

5. Соотнесите:

Число электронов на внешнем уровне

А) 6 Б) 7 В) 2 Г) 4

Атом химического элемента

1) O 3) Ba 5) Al

2) Br 4) H 6) Si

А	Б	В	Г

6. Ряд чисел 2, 8, 4 соответствует распределению электронов по энергети-

ческим уровням атома

1) кальция 3) углерода

2) германия 4) кремния

7. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергети-

ческим уровням в атоме серы?

1) 2, 8, 6 3) 2, 6

2) 2, 8, 8, 6 4) 2, 8, 3

8. Символ химического элемента, электронная формула атома которого

1s22s22p63s1:

1) Mg 2) K 3) Al 4) Na

9. Электронная формула атома углерода:

1) 1s22s22p2 3) 1s22s2

2) 1s22s22p6 4) 1s22s22p4

10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы:

1) N и F 3) Ba и Si

2) Br и C 4) Mg и Ba

Т-5 вариант 7

1. Число энергетических уровней в электронной оболочке атома равно

1) заряду ядра 3) порядковому номеру

2) номеру периода 4) номеру группы

2. В электронной оболочке атома магния число энергетических уровней равно:

1) 2 2) 3 3) 4 4) 1

3. Атому фосфора соответствует электронная схема:

1) 3)

+8 +15

2 6 2 8 5

2) 4)

+19 +9

2 8 8 1 2 7

4. Соотнесите:

Число энергетических уровней

А) 3 Б) 4 В) 5 Г) 2

Атом химического элемента

1) бром 4) водород

2) цезий 5) фтор

3) хлор 6) олово

А	Б	В	Г

5. Соотнесите:

Число электронов на внешнем уровне

А) 3 Б) 5 В) 7 Г) 1

Атом химического элемента

1) K 3) I 5) B

2) As 4) Ca 6) Ar

А	Б	В	Г

6. Ряд чисел 2, 8, 7 соответствует распределению электронов по энергети-

ческим уровням атома

1) азота 3) фтора

2) хлора 4) брома

7. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергети-

ческим уровням в атоме алюминия?

1) 2, 3 3) 2, 8, 3

2) 2, 8, 8, 3 4) 2, 8, 1

8. Символ химического элемента, электронная формула атома которого

1s22s22p63s23p2:

1) Si 2) Al 3) Se 4) C

9. Электронная формула атома азота:

1) 1s22s22p63s2 3) 1s22s22p1

2) 1s22s22p3 4) 1s22s22p4

10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы:

1) S и Cl 3) K и Ca

2) F и Br 4) Se и P

Т-5 вариант 8

1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов

главных подгрупп равно

1) номеру группы 3) заряду ядра

2) порядковому номеру 4) номеру периода

2. В электронной оболочке атома кремния число энергетических уровней

равно:

1) 2 2) 3 3) 4 4) 1

3. Атому фтора соответствует электронная схема:

1) 3)

+9 +15

2 7 2 8 5

2) 4)

+11 +16

2 8 1 2 8 6

4. Соотнесите:

Число энергетических уровней

А) 3 Б) 4 В) 5 Г) 2

Атом химического элемента

1) углерод 4) гелий

2) алюминий 5) рубидий

3) водород 6) калий

А	Б	В	Г

5. Соотнесите:

Число электронов на внешнем уровне

А) 4 Б) 6 В) 7 Г) 2

Атом химического элемента

1) Si 3) Br 5) H

2) O 4) Ba 6) Al

А	Б	В	Г

6. Ряд чисел 2, 8, 4 соответствует распределению электронов по энергети-

ческим уровням атома

1) кремния 3) германия

2) кальция 4) углерода

7. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергети-

ческим уровням в атоме серы?

1) 2, 8, 3 3) 2, 8, 8, 6

2) 2, 8, 6 4) 2, 6

8. Символ химического элемента, электронная формула атома которого

1s22s22p63s1:

1) Na 2) Mg 3) K 4) Al

9. Электронная формула атома углерода:

1) 1s22s22p4 3) 1s22s22p6

2) 1s22s22p2 4) 1s22s2

10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы:

1) Mg и Ba 3) Br и C

2) N и F 4) Ba и Si

Предварительный просмотр:

Т-7 вариант 1

1. Соотнесите частицу и её название.

А) атом 1) Na+

Б) молекула 2)

В) катион 3) Cl−

Г) анион 4) О0

А	Б	В	Г

2. Число электронов на внешнем уровне иона F − равно:

1) 7 2) 8 3) 6 4) 9

3. Общее число электронов в ионе К+ равно:

1) 19 2) 20 3) 39 4) 18

4. Электронная формула 1s22s22p6 соответствует частице:

1) C+4 2) O-2 3) P-3 4) S0

5. Электронная формула иона магния:

1) 1s22s22p4 3) 1s22s22p63s2

2) 1s22s22p6 4) 1s22s22p63s23р2

6. Выберите пару химических элементов, между которыми возможно образо-

вание ионной связи.

1) калий и кальций 3) магний и натрий

2) сера и хлор 4) барий и бром

7. Соединение, образованное ионным типом связи:

1) Na3N 2) SO3 3) NH3 4) F2

8. Пара химических элементов, способных к образованию ковалентной поляр-

ной связи:

1) Mg и Cl 3) Na и Ca

2) C и H 4) Li и O

9. Ковалентная полярная связь существует в соединении:

1) BaS 2) CCl4 3) MgBr2 4) O2

10. Cимвол химического элемента, к ядру атома которого сместятся общие

электронные пары в соединении с фосфором:

1) H 2) F 3) Al 4) As

11. Формула соединения, в котором на атоме фосфора возникает частичный

отрицательный заряд:

1) P2O3 2) PCl5 3) P2O5 4) PH3

12. Соотнесите:

Тип связи

А) ковалентная неполярная

Б) ковалентная полярная

В) ионная

Г) металлическая

Формула вещества

1) P4 2) CaO 3) Fe 4) SCl2

А	Б	В	Г

Т-7 вариант 2

1. Соотнесите частицу и её название.

А) атом 1) Cl

Б) молекула 2) K+

В) катион 3) Br−

Г) анион 4)

А	Б	В	Г

2. Число электронов на внешнем уровне иона Na+ равно:

1) 10 2) 1 3) 8 4) 11

3. Общее число электронов в ионе Cl− равно:

1) 18 2) 36 3) 16 4) 17

4. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице:

1) S-2 2) Al+3 3) Cl0 4) Mg+2

5. Электронная формула иона лития:

1) 1s22s1 3) 1s22s22p6

2) 1s22s2 4) 1s2

6. Выберите пару химических элементов, между которыми возможно

образование ионной связи.

1) кислород и хлор 3) кальций и сера

2) алюминий и натрий 4) азот и фосфор

7. Соединение, образованное ионным типом связи:

1) PH3 2) CO2 3) K3P 4) N2

8. Пара химических элементов, способных к образованию ковалентной

полярной связи:

1) Ca и H 3) Ba и Ca

2) Si и O 4) Al и Cl

9. Ковалентная полярная связь существует в соединении:

1) Cl2 2) AlBr3 3) FeS 4) NH3

10. Cимвол химического элемента, к ядру атома которого сместятся общие

электронные пары в соединении с углеродом:

1) H 2) Si 3) O 4) Na

11. Формула соединения, в котором на атоме серы возникает частичный

отрицательный заряд:

1) SO3 2) SCl6 3) H2S 4) SO2

12. Соотнесите:

Тип связи

А) ковалентная неполярная связь

Б) ковалентная полярная связь

В) ионная связь

Г) металлическая связь

Формула вещества

1) MgS 2) P2O3 3) S8 4) K

А	Б	В	Г

Т-7 вариант 3

1. Соотнесите частицу и её название.

А) анион 1) О0

Б) атом 2) Na+

В) молекула 3)

Г) катион 4) Cl−

А	Б	В	Г

2. Число электронов на внешнем уровне иона F − равно:

1) 9 2) 7 3) 8 4) 6

3. Общее число электронов в ионе К+ равно:

1) 18 2) 19 3) 20 4) 39

4. Электронная формула 1s22s22p6 соответствует частице:

1) S0 2) C+4 3) O-2 4) P-3

5. Электронная формула иона магния:

1) 1s22s22p63s23р2 3) 1s22s22p6

2) 1s22s22p4 4) 1s22s22p63s2

6. Выберите пару химических элементов, между которыми возможно образо-

вание ионной связи.

1) барий и бром 3) сера и хлор

2) калий и кальций 4) магний и натрий

7. Соединение, образованное ионным типом связи:

1) F2 2) Na3N 3) SO3 4) NH3

8. Пара химических элементов, способных к образованию ковалентной поляр-

ной связи:

1) Li и O 3) C и H

2) Mg и Cl 4) Na и Ca

9. Ковалентная полярная связь существует в соединении:

1) O2 2) BaS 3) CCl4 4) MgBr2

10. Cимвол химического элемента, к ядру атома которого сместятся общие

электронные пары в соединении с фосфором:

1) As 2) H 3) F 4) Al

11. Формула соединения, в котором на атоме фосфора возникает частичный

отрицательный заряд:

1) PH3 2) P2O3 3) PCl5 4) P2O5

12. Соотнесите:

Тип связи

А) металлическая

Б) ковалентная неполярная

В) ковалентная полярная

Г) ионная

Формула вещества

1) SCl2 2) P4 3) CaO 4) Fe

А	Б	В	Г

Т-7 вариант 4

1. Соотнесите частицу и её название.

А) анион 1)

Б) атом 2) Cl

В) молекула 3) K+

Г) катион 4) Br−

А	Б	В	Г

2. Число электронов на внешнем уровне иона Na+ равно:

1) 11 2) 10 3) 1 4) 8

3. Общее число электронов в ионе Cl− равно:

1) 17 2) 18 3) 36 4) 16

4. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице:

1) Mg+2 2) S-2 3) Al+3 4) Cl0

5. Электронная формула иона лития:

1) 1s2 3) 1s22s2

2) 1s22s1 4) 1s22s22p6

6. Выберите пару химических элементов, между которыми возможно

образование ионной связи.

1) азот и фосфор 3) алюминий и натрий

2) кислород и хлор 4) кальций и сера

7. Соединение, образованное ионным типом связи:

1) N2 2) PH3 3) CO2 4) K3P

8. Пара химических элементов, способных к образованию ковалентной

полярной связи:

1) Al и Cl 3) Si и O

2) Ca и H 4) Ba и Ca

9. Ковалентная полярная связь существует в соединении:

1) NH3 2) Cl2 3) AlBr3 4) FeS

10. Cимвол химического элемента, к ядру атома которого сместятся общие

электронные пары в соединении с углеродом:

1) Na 2) H 3) Si 4) O

11. Формула соединения, в котором на атоме серы возникает частичный

отрицательный заряд:

1) SO2 2) SO3 3) SCl6 4) H2S

12. Соотнесите:

Тип связи

А) металлическая связь

Б) ковалентная неполярная связь

В) ковалентная полярная связь

Г) ионная связь

Формула вещества

1) K 2) MgS 3) P2O3 4) S8

А	Б	В	Г

Т-7 вариант 5

1. Соотнесите частицу и её название.

А) катион 1) Cl−

Б) анион 2) О0

В) атом 3) Na+

Г) молекула 4)

А	Б	В	Г

2. Число электронов на внешнем уровне иона F − равно:

1) 6 2) 9 3) 7 4) 8

3. Общее число электронов в ионе К+ равно:

1) 39 2) 18 3) 19 4) 20

4. Электронная формула 1s22s22p6 соответствует частице:

1) P-3 2) S0 3) C+4 4) O-2

5. Электронная формула иона магния:

1) 1s22s22p63s2 3) 1s22s22p4

2) 1s22s22p63s23р2 4) 1s22s22p6

6. Выберите пару химических элементов, между которыми возможно образо-

вание ионной связи.

1) магний и натрий 3) калий и кальций

2) барий и бром 4) сера и хлор

7. Соединение, образованное ионным типом связи:

1) NH3 2) F2 3) Na3N 4) SO3

8. Пара химических элементов, способных к образованию ковалентной поляр-

ной связи:

1) Na и Ca 3) Mg и Cl

2) Li и O 4) C и H

9. Ковалентная полярная связь существует в соединении:

1) MgBr2 2) O2 3) BaS 4) CCl4

10. Cимвол химического элемента, к ядру атома которого сместятся общие

электронные пары в соединении с фосфором:

1) Al 2) As 3) H 4) F

11. Формула соединения, в котором на атоме фосфора возникает частичный

отрицательный заряд:

1) P2O5 2) PH3 3) P2O3 4) PCl5

12. Соотнесите:

Тип связи

А) ионная

Б) металлическая

В) ковалентная неполярная

Г) ковалентная полярная

Формула вещества

1) Fe 2) SCl2 3) P4 4) CaO

А	Б	В	Г

Т-7 вариант 6

1. Соотнесите частицу и её название.

А) катион 1) Br−

Б) анион 2)

В) атом 3) Cl

Г) молекула 4) K+

А	Б	В	Г

2. Число электронов на внешнем уровне иона Na+ равно:

1) 8 2) 11 3) 10 4) 1

3. Общее число электронов в ионе Cl− равно:

1) 16 2) 17 3) 18 4) 36

4. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице:

1) Cl0 2) Mg+2 3) S-2 4) Al+3

5. Электронная формула иона лития:

1) 1s22s22p6 3) 1s22s1

2) 1s2 4) 1s22s2

6. Выберите пару химических элементов, между которыми возможно

образование ионной связи.

1) кальций и сера 3) кислород и хлор

2) азот и фосфор 4) алюминий и натрий

7. Соединение, образованное ионным типом связи:

1) K3P 2) N2 3) PH3 4) CO2

8. Пара химических элементов, способных к образованию ковалентной

полярной связи:

1) Ba и Ca 3) Ca и H

2) Al и Cl 4) Si и O

9. Ковалентная полярная связь существует в соединении:

1) FeS 2) NH3 3) Cl2 4) AlBr3

10. Cимвол химического элемента, к ядру атома которого сместятся общие

электронные пары в соединении с углеродом:

1) O 2) Na 3) H 4) Si

11. Формула соединения, в котором на атоме серы возникает частичный

отрицательный заряд:

1) H2S 2) SO2 3) SO3 4) SCl6

12. Соотнесите:

Тип связи

А) ионная связь

Б) металлическая связь

В) ковалентная неполярная связь

Г) ковалентная полярная связь

Формула вещества

1) S8 2) K 3) MgS 4) P2O3

А	Б	В	Г

Т-7 вариант 7

1. Соотнесите частицу и её название.

А) молекула 1)

Б) катион 2) Cl−

В) анион 3) О0

Г) атом 4) Na+

А	Б	В	Г

2. Число электронов на внешнем уровне иона F − равно:

1) 8 2) 6 3) 9 4) 7

3. Общее число электронов в ионе К+ равно:

1) 20 2) 39 3) 18 4) 19

4. Электронная формула 1s22s22p6 соответствует частице:

1) O-2 2) P-3 3) S0 4) C+4

5. Электронная формула иона магния:

1) 1s22s22p6 3) 1s22s22p63s23р2

2) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p4

6. Выберите пару химических элементов, между которыми возможно образо-

вание ионной связи.

1) сера и хлор 3) барий и бром

2) магний и натрий 4) калий и кальций

7. Соединение, образованное ионным типом связи:

1) SO3 2) NH3 3) F2 4) Na3N

8. Пара химических элементов, способных к образованию ковалентной поляр-

ной связи:

1) C и H 3) Li и O

2) Na и Ca 4) Mg и Cl

9. Ковалентная полярная связь существует в соединении:

1) CCl4 2) MgBr2 3) O2 4) BaS

10. Cимвол химического элемента, к ядру атома которого сместятся общие

электронные пары в соединении с фосфором:

1) F 2) Al 3) As 4) H

11. Формула соединения, в котором на атоме фосфора возникает частичный

отрицательный заряд:

1) PCl5 2) P2O5 3) PH3 4) P2O3

12. Соотнесите:

Тип связи

А) ковалентная полярная

Б) ионная

В) металлическая

Г) ковалентная неполярная

Формула вещества

1) CaO 2) Fe 3) SCl2 4) P4

А	Б	В	Г

Т-7 вариант 8

1. Соотнесите частицу и её название.

А) молекула 1) K+

Б) катион 2) Br−

В) анион 3)

Г) атом 4) Cl

А	Б	В	Г

2. Число электронов на внешнем уровне иона Na+ равно:

1) 1 2) 8 3) 11 4) 10

3. Общее число электронов в ионе Cl− равно:

1) 36 2) 16 3) 17 4) 18

4. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице:

1) Al+3 2) Cl0 3) Mg+2 4) S-2

5. Электронная формула иона лития:

1) 1s22s2 3) 1s2

2) 1s22s22p6 4) 1s22s1

6. Выберите пару химических элементов, между которыми возможно

образование ионной связи.

1) алюминий и натрий 3) азот и фосфор

2) кальций и сера 4) кислород и хлор

7. Соединение, образованное ионным типом связи:

1) CO2 2) K3P 3) N2 4) PH3

8. Пара химических элементов, способных к образованию ковалентной

полярной связи:

1) Si и O 3) Al и Cl

2) Ba и Ca 4) Ca и H

9. Ковалентная полярная связь существует в соединении:

1) AlBr3 2) FeS 3) NH3 4) Cl2

10. Cимвол химического элемента, к ядру атома которого сместятся общие

электронные пары в соединении с углеродом:

1) Si 2) O 3) Na 4) H

11. Формула соединения, в котором на атоме серы возникает частичный

отрицательный заряд:

1) SCl6 2) H2S 3) SO2 4) SO3

12. Соотнесите:

Тип связи

А) ковалентная полярная связь

Б) ионная связь

В) металлическая связь

Г) ковалентная неполярная связь

Формула вещества

1) P2O3 2) S8 3) K 4) MgS

А	Б	В	Г

Предварительный просмотр:

«Сера и её соединения»

Вариант 1

1.Приведите примеры реакций, характеризующих серу как окислитель. Напишите уравнения реакций, покажите переход электронов, укажите восстановителя.

2. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера: вода, цинк, водород, железо, магний, кислород, соляная кислота, гидроксид калия. Напишите уравнения реакций, назовите продукты реакций.

3.Осуществите превращения:

А) сера→сероводород→сульфид натрия→сульфид свинца (ll)→сернистый газ→ оксид серы (Vl). Для реакций, протекающих в растворах составьте ионные уравнения, а для окислительно-восстановительных реакций – схему электронного баланса и укажите окислителя и восстановителя.

4.Вычислите массу серы, которую надо сжечь, чтобы получить сернистый газ объемом 56л (н.у.). Какой объем кислорода и воздуха для этого потребуется?

5.Подберите веществ, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления серы изменялась бы следующим образом:

А) Sˉ²→ S→ S → S. Составьте уравнения реакций

«Сера и её соединения»

Вариант 2

1.Приведите примеры реакций, характеризующих серу как восстановитель. Напишите уравнения реакций, покажите переход электронов, укажите окислителя.

2. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера: натрий, фтор, хлор, фторид натрия, сульфат натрия, уголь, медь, гидроксид калия. Напишите уравнения реакций, назовите продукты реакций.

3.Осуществите превращения:

А) сера→сульфид цинка→сернистый газ→ сульфит натрия→ сернистый газ. Для реакций, протекающих в растворах, составьте ионные уравнения, а для окислительно-восстановительных реакций – схему электронного баланса и укажите окислителя и восстановителя.

4.Вычислите объем кислорода, который необходим для полного сгорания сероводорода объемом 44,8л и массу сернистого газа, образующегося в результате реакции при н.у.

5.Подберите веществ, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления серы изменялась бы следующим образом:

А) S→ S→ S → S. Составьте уравнения реакций

«Сера и её соединения»

Вариант 3

1.Приведите примеры реакций, характеризующих сероводород как восстановителя. Напишите уравнения реакций, покажите переход электронов, укажите окислителя.

2. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сернистый газ: сероводород, вода, азот, кислород, гидроксид калия, серная кислота. Напишите уравнения реакций, назовите продукты реакций.

3.Осуществите превращения:

А) сера→оксид серы (lV)→ сульфит натрия→ сульфат натрия→ сульфат бария. Для реакций, протекающих в растворах, составьте ионные уравнения, а для окислительно-восстановительных реакций – схему электронного баланса и укажите окислителя и восстановителя.

4.Вычислите массу и объем сернистого газа, который получится при обжиге сульфида цинка массой 48,5г при нормальных условиях.

5.Подберите веществ, с помощью которых, можно осуществить реакции, в ходе которых, степень окисления серы изменялась бы следующим образом:

А) S→ S→ S → S. Составьте уравнения реакций

«Сера и её соединения»

Вариант 4

1.Приведите примеры реакций, характеризующих окислительно-восстановительную двойственность оксида серы (lV). Напишите уравнения реакций, покажите переход электронов, укажите окислителя.

2. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сероводородная кислота: магний, азот, кислород, гидроксид калия, серная кислота. Напишите уравнения реакций, назовите продукты реакций.

3.Осуществите превращения:

А) сероводород→сера→ сульфид железа (ll)→оксид серы(lV)→ сульфит натрия. Для реакций, протекающих в растворах, составьте ионные уравнения, а для окислительно-восстановительных реакций – схему электронного баланса и укажите окислителя и восстановителя.

4.Какая масса сульфида меди(II) образуется при пропускании сероводорода объемом 4,48л (н.у.) через 10%-ный раствор сульфата меди(II) объемом 363,6 мл с плотностью 1,1г/мл?

5.Подберите веществ, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых, степень окисления серы изменялась бы следующим образом:

А) S→ S→ S → S. Составьте уравнения реакций

Предварительный просмотр:

Проверочная работа по теме «Азот. Фосфор».

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Ag + HNO3(конц.) → AgNO3 + NO2↑ + H2O

2. Осуществите превращения:

P → PH3 → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4

3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать разбавленная азотная кислота:

КОН, СО2, СuО, NaNO3, HCl, CaCO3? Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

4. Закончите уравнение термического разложения нитрата меди (II), найдите сумму коэффициентов в уравнении:

Cu(NO3)2 → CuO + … ↑ + O2↑

5. Пари взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю аммиака от теоретически возможного.

Предварительный просмотр:

«Подгруппа азота»

Вариант 1.

1.Из данного перечня выберите вещества, с которыми реагирует азот. Составьте уравнения этих реакций: магний, сера, вода, водород, кислород. Продукты назовите. Укажите окислителя и восстановителя в уравнениях реакций.

2.Осуществите превращения:

аммиак→азот→нитрид магния→аммиак→ортофосфат аммония→ортофосфат серебра. Для реакции обмена составьте ионные уравнения.

3. Вычислите объем аммиака, который образуется при взаимодействии нитрата аммония массой 8г с раствором гидроксида натрия, содержащим 6г растворенного вещества при нормальных условиях.

4.Напишите уравнения возможных реакций с разбавленной азотной кислотой следующих веществ: с серебром, золотом, оксидом углерода (IV), оксидом кальция, гидроксидом калия, серной кислотой, сульфитом натрия, сульфатом кальция. Напишите уравнения возможных реакций. Составьте схемы электронного баланса для ОВР и ионные уравнения для реакций ионного обмена.

5.Составьте уравнения реакций разложения солей: нитрата аммония, карбоната аммония, нитрата калия, нитрата цинка, нитрата ртути (II).

Вариант 2.

1.Из данного перечня выберите вещества, с которыми реагирует азот. Составьте уравнения этих реакций: литий, сера, оксид натрия, водород, кислород. Продукты назовите. Укажите окислителя и восстановителя в уравнениях реакций.

2.Осуществите превращения:

азот→аммиак→оксид азота(II)→оксид азота(IV)→азотная кислота→нитрат аммония→аммиак. Для реакции обмена составьте ионные уравнения.

3. Вычислите объем бурого газа, который образуется при взаимодействии серебра массой 10,8г с раствором концентрированной азотной кислоты массой 100г с массовой долей кислоты 63% при нормальных условиях.

4.Напишите уравнения возможных реакций с разбавленной азотной кислотой следующих веществ: с магнием, золотом, оксидом углерода (IV), оксидом цинка, гидроксидом алюминия, серной кислотой, карбонатом натрия, сульфатом кальция. Напишите уравнения возможных реакций. Составьте схемы электронного баланса для ОВР и ионные уравнения для реакций ионного обмена.

5.Составьте уравнения реакций разложения солей: нитрита аммония, сульфида аммония, нитрата натрия, нитрата свинца(II), нитрата серебра.

«Подгруппа азота»

Вариант 3

1.Составьте уравнения возможных реакций азота со следующими веществами: калий, хлор, оксид цинка, водород, кислород. Продукты назовите. Укажите окислителя и восстановителя в уравнениях реакций.

2.Осуществите превращения: аммиак→карбонат аммония→аммиак→оксид азота(II)→оксид азота(IV)→азотная кислота→нитрат меди(II)→бурый газ→нитрат натрия. Для реакции обмена составьте ионные уравнения.

3. Вычислите объем и массу бурого газа, который образуется при взаимодействии меди массой 3,2г с концентрированной азотной кислоты при нормальных условиях.

4.Напишите уравнения возможных реакций с азотной кислотой следующих веществ: с цинком, золотом, оксидом углерода (IV), оксидом алюминия, гидроксидом натрия. Напишите уравнения возможных реакций. Составьте схемы электронного баланса для ОВР и ионные уравнения для реакций ионного обмена.

5.Составьте уравнения реакций разложения солей: карбоната аммония, сульфида аммония, нитрата калия, нитрата меди(II), нитрата серебра.

Вариант 4

1.Составьте уравнения возможных реакций азота со следующими веществами: магний, бром, оксид бария, водород, кислород. Продукты назовите. Укажите окислителя и восстановителя в уравнениях реакций.

2.Осуществите превращения: азот→аммиак→нитрат аммония→аммиак→оксид азота(II)→оксид азота(IV)→азотная кислота→нитрат ртути(II). Для реакции обмена составьте ионные уравнения.

3. Вычислите объем и массу бурого газа, который образуется при взаимодействии цинка массой 6,5г с концентрированной азотной кислоты при нормальных условиях.

4.Напишите уравнения возможных реакций с азотной кислотой следующих веществ: с медью, золотом, оксидом углерода (IV), оксидом магния, гидроксидом кальция. Напишите уравнения возможных реакций. Составьте схемы электронного баланса для ОВР и ионные уравнения для реакций ионного обмена.

5.Составьте уравнения реакций разложения солей: гидрокарбоната аммония, сульфита аммония, нитрата калия, нитрата свинца(II), нитрата серебра.

Вариант 5

1.Из данного перечня выберите вещества, с которыми реагирует азот. Составьте уравнения этих реакций: магний, сера, вода, водород, кислород. Продукты назовите. Укажите окислителя и восстановителя в уравнениях реакций.

2.Осуществите превращения: аммиак→карбонат аммония→аммиак→оксид азота(II)→оксид азота(IV)→азотная кислота→нитрат меди(II)→бурый газ→нитрат натрия. Для реакции обмена составьте ионные уравнения.

3. Вычислите объем бурого газа, который образуется при взаимодействии серебра массой 10,8г с раствором концентрированной азотной кислоты массой 100г с массовой долей кислоты 63% при нормальных условиях.

4.Напишите уравнения возможных реакций с азотной кислотой следующих веществ: с цинком, золотом, оксидом углерода (IV), оксидом алюминия, гидроксидом натрия. Напишите уравнения возможных реакций. Составьте схемы электронного баланса для ОВР и ионные уравнения для реакций ионного обмена.

5.Составьте уравнения реакций разложения солей: гидрокарбоната аммония, сульфита аммония, нитрата калия, нитрата магния, нитрата серебра.

«Подгруппа азота»

Вариант 6

1.Составьте уравнения возможных реакций азота со следующими веществами: калий, хлор, оксид цинка, водород, кислород. Продукты назовите. Укажите окислителя и восстановителя в уравнениях реакций.

2.Осуществите превращения: азот→аммиак→нитрат аммония→аммиак→оксид азота(II)→оксид азота(IV)→азотная кислота→нитрат ртути(II). Для реакции обмена составьте ионные уравнения.

3. Вычислите объем и массу бурого газа, который образуется при взаимодействии цинка массой 6,5г с концентрированной азотной кислоты при нормальных условиях.

4.Напишите уравнения возможных реакций с разбавленной азотной кислотой следующих веществ: с серебром, золотом, оксидом углерода (IV), оксидом кальция, гидроксидом калия, серной кислотой, сульфитом натрия, сульфатом кальция. Напишите уравнения возможных реакций. Составьте схемы электронного баланса для ОВР и ионные уравнения для реакций ионного обмена.

5.Составьте уравнения реакций разложения солей: нитрита аммония, сульфида аммония, нитрата натрия, нитрата свинца(II), нитрата серебра.

Предварительный просмотр:

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Вариант 1

Оксид серы (VI) при нормальных условиях – это

1)летучая жидкость 2)газ

3)тяжелая маслянистая жидкость 4) твердое вещество

2. Оксид серы (VI), как и оксид серы (IV), является

1) как окислителем, так и восстановителем 2)кислотным оксидом

3)только восстановителем 4)основным оксидом

3. Оксид серы (VI) взаимодействует со всеми предложенными веществами,

kроме

K2O 2)O2 3)KOH 4) H2O

4. Степень окисления серы в соединениях Na2SO4 , SO2 , SO3 соответствен-

но равна

1)+4, +6, +6 2)+6, +4, +6 3)+6, +6, +4 4)+6, +4, +4

5. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом

Группы

1)K2O Zn Ag 2) SiO2 Cu Fe

3)KOH CuO Zn 4)HBr O2 SiO2

6. Верны ли суждения:

А)Концентрированная серная кислота вытесняет сильные летучие кислоты

из их солей, например NaCl(т) + H2SO4 = NaHSO4 + HCl I

Б)Концентрированная серная кислота вступает в реакцию с цинком, тогда

как разбавленная – нет

1)верно только А 2)верно только Б 3)оба верны 4)оба не верны

7. Серная кислота – это кислота

1)слабая, одноосновная 2)сильная, одноосновная

3)слабая двухосновная 4)сильная, двухосновная

8. Выберите схемы возможных реакций (выбранные номера запишите в

порядке возрастания)

1)Fe + H2SO4(конц)---------- (без нагревания)

2)Fe + H2SO4(разб)----------

3)NaNO3+ H2SO4(конц) ----------(при нагревании)

4)Аu + H2SO4(конц) -----------

5)Na + H2SO4(разб) ------------

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства

концентрированной серной кислоты.

Вариант 2.

Оксид серы (VI) в воде

1)нерастворим 2)хорошо растворим 3) мало растворим

4) растворим только при нагревании

2. Оксид серы (VI), в отличии от оксида серы (IV), является

1) как окислителем, так и восстановителем

2) только восстановителем 3) только окислителем 4)кислотным

оксидом

3.Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из предложенных веществ,

кроме 1)Н2О 2)MgO 3)Mg(OH)2 4)H2

4. Степень окисления серы в соединениях SO3 Na2SO4 SO2

соответственно равна

1)+4, +6, +6 2)+6, +4, +6 3)+6, +6, +4 4)+4, +4, +4

5. Разбавленная серная кислота вступает в реакцию с каждым веществом

ряда

HCl ZnO Ag 3) KOH CuO SiO2
Cu(OH)2 CuO Fe 4) Au H2 O2

6. Верны ли следующие суждения:

А) Концентрированная серная кислота не вытесняет хлороводород из

хлоридов

Б) Концентрированная серная кислота вступает в реакцию с цинком,

а разбавленная – нет.

1)верно только А 2)верно только Б 3)оба верны 4)оба не верны

7. Серная кислота в воде 1)смешивается в любых соотношениях

2) не растворяется 3)ограниченно растворяется 4)разлагается

8. Выберите схемы возможных реакций (выбранные номера запишите

в порядке возрастания)

Ag + H2SO4(конц) ----------
NaOH + H2SO4(разб)---------
NaCl + H2SO4(разб) -----------
Au + H2SO4(конц)-----------
HI + H2SO4(конц) -----------

Предварительный просмотр:

Вариант №1

У какого из щелочных металлов Li или Na ярче выражены металлические свойства. Объясните почему?
Напишите уравнения реакций взаимодействия Cа и Nа с кислородом и хлором. Рассмотрите их в свете ОВР.
Запишите уравнения практически осуществимых реакций:

а) Nа + Н2О → г) NaОН + Н3РО4 →

б) КОН + SO2 → д) К2SO4 + НNО3 →

в) NaCl + Ba(NO3)2 → е) Na + N2O5 →

Назовите полученные вещества.

Вариант №2

У какого металла Мg или Be ярче выражены металлические свойства. Объясните почему?
Напишите уравнения реакций взаимодействия Ва и Li с водой. Рассмотрите их в свете ОВР.
Запишите уравнения реакций взаимодействия:

а) Натрия с серой.

б) Железа с раствором серной кислоты.

в) Алюминия с бромом.

В уравнении а) расставите коэффициенты методом электронного баланса

Вариант №3

Почему щелочные металлы хранят под слоем керосина? Какие явления наблюдаются при хранении например натрия без слоя керосина? Запишите уравнения реакции.
Молибден получают обжигом минерала молибденита МоS2 с последующим восстановлением оксида молибдена (VI) водородом. Напишите уравнения протекающих реакций и разберите их в свете ОВР.
Между какими веществами произойдет химическая реакция:

а) Магний и раствор нитрата ртути (II).

б) Медь и раствор хлорида хрома (III).

в) Цинк и раствор сульфата железа (II).

Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

Вариант №4.

Напишите формулы важнейших соединений магния и кальция. Укажите область их применения.
Запишите уравнения реакций взаимодействия:

а) Натрия с кислородом.

б) Кальция с раствором соляной кислоты.

в) Бария с водой.

г) Калия с водородом.

Дайте названия продуктам реакции.

Почему элементы первой группы главной подгруппы называют щелочными металлами? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Предварительный просмотр:

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Вариант 1

1.Наибольшей при комнатной температуре будет скорость реакции цинка с серной кислотой (5% - й р-р) при условии

1)Zn (пыль) 3)Zn (порошок)

2)Zn (гранулы) 4)Zn (стружка)

2.Скорость реакции цинка (гранулы) с соляной кислотой при комнатной температуре выше при условии использования раствора с массовой долей

1) 2,5% 2) 1,5% 3) 1% 4) 0,5%

3.Скорость реакции цинка (гранулы) с соляной кислотой выше при условии

1)t =100C 2)t = 300C 3)t = 200C 4) t=700C

4.При комнатной температуре с большей скоростью происходит реакция

1) Fe(ТВ) и НСl(р-р) 2)КOH(р-р) и HCl(р-р)

3) N2(г) и О2(г) 4) Fe(ТВ) и О2(г)

5.При комнатной температуре с большей скоростью происходи реакция металла с соляной кислотой в случае

1)Al 2) Cu 3) K 4)Zn

6. Скорость реакции CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O уменьшается при

1)уменьшении концентрации кислоты

2)увеличении концентрации кислоты

3)увеличении температуры

4)уменьшение размеров частиц мрамора

7.Верны ли суждения:

А) Разложение пероксида водорода происходит быстрее в присутствии катализатора – оксида марганца

Б)Скорость химических реакций не зависит от температуры

1)верно только А 2)верно только Б

3)оба верны 4)оба неверны

8.За время, равное 10 с, концентрация вещества А изменилась от 2,25 моль/л до 2 моль/л. Укажите среднее значение скорости реакции по веществу А (Ответ запишите в виде десятичной дроби с указанием размерности)

9.Выберите факторы, которые увеличат скорость реакции

2Al(ТВ) + 6Н+ = Al3++ 3H2(г)

(выбранные номера запишите в порядке возрастания)

1)увеличение концентрации соли алюминия

2)уменьшение концентрации кислоты

3)увеличение концентрации кислоты

4)уменьшение размеров гранул алюминия

5)увеличение температуры

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Вариант 2.

1.Наибольшей при комнатной температуре будет скорость реакции мела с соляной кислотой (5%-й р-р), при условии

1) мел (пыль) 3)мел (порошок)

2)мел (крошка) 4) мел (гранулы)

2. Скорость реакции железа (гранулы) с соляной кислотой при комнатной температуре выше при условии использования раствора с массовой долей

1) 5% 2) 0,5% 3) 1% 4)1,5%

3.Скорость реакции железа (гранулы) с соляной кислотой выше при условии

1)t =00C 2) t=1000C 3)t = 500C 4)t=900C

4.При комнатной температуре быстрее происходит реакция между

1)Mg(ТВ) и H2SO4(р-р) 2)Mg(ТВ) и О2(г)

3)N2(г) и О2(г) 4)NaOH(р-р) и Н2SO4(р-р)

5. При комнатной температуре с большей скоростью происходит реакция с соляной кислотой металла

1) Са 2)Al 3)K 4)Cu

6.Скорость реакции СaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O увеличивается при

1)уменьшении концентрации кислоты

2)увеличении размеров частиц мрамора

3) уменьшении температуры

4)уменьшении размеров частиц мрамора

7. Верны ли рассуждения:

А) Чем больше размер частиц реагирующих веществ, тем выше скорость реакции

Б)Катализатор ускоряет реакцию, но сам в ней не участвует

1)верно только А 2)верно только Б

3)оба верны 4)оба неверны

8.За время, равное 20 с, концентрация вещества А изменилась от 3,1 моль/л до 3,05 моль/л. Укажите среднее значение скорости реакции по веществу А. (Ответ запишите в виде десятичной дроби с указанием размерности)

9.Выберите факторы, которые увеличат скорость реакции

Fe(ТВ) + 2Н+ = Fe2+ + H2(г)

(выбранные номера запишите в порядке возрастания)

1)уменьшение температуры

2)увеличение концентрации кислоты

3)увеличение массы железа, взятого для реакции

4)уменьшение размеров гранул железа

5)увеличение температуры

Предварительный просмотр:

Самостоятельная работа по теме

« Электролитическая диссоциация»

1. Дайте определение раствору. Какие виды растворов выделяются?

Приведите примеры.

2. Напишите последовательность процессов, происходящих при

диссоциации веществ с ионной связью.

3. Какие вещества называются электролитами? Приведите примеры

слабых электролитов. К чему стремится значение степени диссоциации

у слабых электролитов?

4. Дайте определение электролитической диссоциации. У слабых

электролитов процесс электролитический диссоциации обратимый или

нет?

5. Что такое ионы? Приведите классификацию ионов.

6. Что является причиной диссоциации электролитов в водных растворах?

7. Дайте определение кислотам в свете теории электролитической

диссоциации. Напишите уравнение электролитической диссоциации

азотной кислоты НNO3

Самостоятельная работа по теме

« Электролитическая диссоциация»

1. На какие группы делятся все вещества по способности растворяться в

воде? Приведите примеры.

2. Напишите последовательность процессов, происходящих при

диссоциации веществ с ковалентной полярной связью.

3. Какие вещества называются неэлектролитами? Приведите примеры

сильных электролитов. К чему стремится значение степени

диссоциации у сильных электролитов?

4. Дайте определение степени диссоциации. Все ли электролиты в

одинаковой мере диссоциируют на ионы?

5. Что происходит под действием электрического тока в водных

растворах электролитов? Как называются положительные и

отрицательные ионы?

6. Дайте определение основаниям в свете теории электролитической

диссоциации. Напишите уравнение электролитической диссоциации

гидроксида калия КОН.

7. Дайте определение солям в свете теории электролитической

диссоциации. Напишите уравнение электролитической диссоциации

хлорида кальция CaCl2.

Предварительный просмотр:

Вариант 1

Даны вещества:

С4Н8, С2Н5ОН, НСОН, С7Н16, NН2–СН2–СООН, С12Н22О11, С6Н6, С2Н5СООН.

Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических веществ они принадлежат.

2. Предложите химический способ, с помощью которого можно отличить метан от этилена. Напишите уравнение реакции.

3. Осуществите цепочку превращений, укажите условия протекания реакций:

этан → этилен → этиловый спирт → ацетальдегид

4. Какой объём ацетилена может быть получен из 360 кг карбида кальция, содержащего 20 % примесей.

Вариант 2

Даны вещества:

СН2ОН–СН2ОН, С10Н22, С6Н12О6, СН3СНО, С3Н7СООН, С2Н2, СН3СООСН3, С8Н16.

Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических веществ они принадлежат.

2. Предложите химический способ, с помощью которого можно отличить этанол от уксусной кислоты. Напишите уравнение реакции.

3. Осуществите цепочку превращений, укажите условия протекания реакций: этиловый спирт → ацетальдегид → уксусная кислота → этиловый эфир уксусной кислоты.

4. Вычислите объём водорода, который выделится при действии муравьиной кислоты на 52 г технического железа, содержащего 10 % примесей.

Вариант 3

Даны вещества:

СН2ОН–СНОН–СН2ОН, С5Н12, СН3СН2СНО, СН3–С=СН, С3Н6, С6Н5СН3, СН3СООС2Н5, ClСН2СООН.

Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических веществ они принадлежат.

2. Предложите химический способ, с помощью которого можно отличить формалин (раствор муравьиного альдегида) от этиленглиголя. Напишите уравнение реакции.

3. Осуществите цепочку превращений, укажите условия протекания реакций:

метан → углекислый газ → глюкоза → этанол.

При нитровании 117 г бензола получено 180 г нитробензола.

Какова массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного?

Вариант 3

Даны вещества:

СН2ОН–СНОН–СН2ОН, С5Н12, СН3СН2СНО, СН3–С=СН, С3Н6, С6Н5СН3, СН3СООС2Н5, ClСН2СООН.

Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических веществ они принадлежат.

2. Предложите химический способ, с помощью которого можно отличить формалин (раствор муравьиного альдегида) от этиленглиголя. Напишите уравнение реакции.

3. Осуществите цепочку превращений, укажите условия протекания реакций:

метан → углекислый газ → глюкоза → этанол.

При нитровании 117 г бензола получено 180 г нитробензола.

Какова массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного?

Навигация

Дидактические материалы

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Т-1 вариант 1

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр: